常见化学方程式
初中常见化学反应公式50个
1.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下：H2O2（MnO2）=2H2O+ O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3（MnO2、加热）=2KCl+3O2↑5.加热碳酸钙：CaCO3高温CaO + CO2↑6.电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑7.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO28.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO39.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl10.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温= 2CO12.高锰酸钾制氧气：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑14.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑15.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑16.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO418.氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O20.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑21.氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O22.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O23.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑24.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH25.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O26.碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH27.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O28.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑29.氢氧化钙与碳酸钾反应：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH30.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO431.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl= + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl32.硫酸氢钠与碳酸钠反应：NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑33.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl34.碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑35.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑36.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O37.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO238.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO239.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑40.二氧化碳通过炽热的炭层：C + CO2高温2CO41.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O42.硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO243.红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O544.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO245.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O46.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O47.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O50.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。
常见化学方程式
1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 ==SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2==CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O2==2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2==CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2==2CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO3===2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O==2H2↑+O2↑4.双氧水分解：2H2O2==2H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO===3CaO+CO2↑1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2==Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO==Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属25、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理26、Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2 冶炼金属原理26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
常见化学反应化学方程式
常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑ 20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
常见化学反应化学方程式
常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧：C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
常见的20个化学方程式
常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。
请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。
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非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)23硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO氯酸根ClO3初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃C O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理1 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2催化剂2H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2五、其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。