2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下期中化学试卷(带解析)

绝密★启用前2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下期中化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：49分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）A ．C 198H 146B ．C 196H 155 C ．C 196H 146D ．C 198H 1552、25℃和101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL ，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL ，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%3、某气态烷烃与烯烃的混合气9g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气体的组成为（ ）A ．甲烷与乙烯B ．乙烷与乙烯C ．甲烷与丙烯D ．甲烷与丁烯4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）Array A．A B．B C．C D．D5、分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种 B．13种 C．14种 D．15种6、下列各项中正确的是（）A．中所有碳原子可能在同一平面上B．丙烷中所有的原子均在一个平面C．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键7、最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：4D．该物质的性质与二氧化碳相似8、A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A ．B 的结构简式为HOOC ﹣CH 2﹣COOH B ．C 与乙醇发生了酯化反应C ．A 的结构简式是CH 3﹣CH （OH ）﹣CH=CH ﹣CH 3D ．E 的分子式为C 3H 2O 4Na 29、煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ） A ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃 D ．煤的气化与液化都是化学变化10、某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（ ）A ．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应B ．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D ．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应11、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A ．B ．C ．D ．12、下列叙述中，错误的是（）A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷13、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A ．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B ．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D ．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④15、下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16、关于晶体的下列说法正确的是（）A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．离子晶体中一定含金属阳离子C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低17、2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A ．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B ．该有机物中只含非极性键C ．该有机物的一氯代物有11种D ．该有机物完全燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量18、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是（） A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体装…………○…第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）19、（R 、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A 、B 、C 三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化： 1molA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D ．1molB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸．1molC （分子式C 8H 14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸． 请据此推断B 、C 、D 、E 的结构简式为：B 、C 、D 、E ．20、如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等．（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个； （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个； （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；（6）由Mg 、C 、Ni 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg 位于C 和Ni 原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni 原子距离最近的Ni 原子的数目为 ，该晶体的化学式为 ．若该晶体的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，Mg 、C 、Ni 三种元素的原子半径分别为r 1pm 、r 2pm 、r 3pm ，则该晶体的密度表达式为 g•cm ﹣3．三、实验题（题型注释）21、环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：现以20mL 环己醇与足量Na 2Cr 2O 7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）： a ．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分b ．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c ．过滤d ．往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液e ．加入无水MgSO 4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 ． （2）b 中水层用乙醚萃取的目的是 ．（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ．A ．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡B ．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C ．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D ．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d 中，加入NaCl 固体的作用是 ．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 ．（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 ．（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL ，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）．四、推断题（题型注释）22、A ～G 均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A 是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E 的化学式是C 8H 10O 2．请回答下列问题：提示：（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是 、 、 ； （2）下列关于E 的说法正确的是 ．a ．核磁共振氢谱有3个峰b ．能发生消去反应c ．能与FeCl 3溶液反应产生紫色d ．能与Na 反应比水与钠反应快e ．能发生还原反应（3）写出B→E 反应的化学方程式 ； （4）生成物F 有 种不同产物．参考答案1、C2、B3、C4、B5、C6、C7、D8、C9、A10、C11、B12、B13、A14、B15、A16、D17、D18、B19、（CH3）2C=CH﹣CH=C（CH3）2，，CH3COCH2CH3，（CH3）2C=O．20、（1）D；4；（2）E；2；（3）A；12；（4）C；8；（5）B；12；（6）8；MgNi3C；．21、（1）d b e c a；（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；（3）ABC；（4）降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；（5）停止加热，冷却后通自来水；（6）60%．22、（1）取代反应、取代反应、氧化反应；（2）ae；（3）；（4）7．【解析】1、试题分析：1分子式为：C25H20，2分子式为：C44H34，3分子式为：C63H48，由此规律得到，C的个数为25+（n﹣1）×19，H的个数为：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），据此第10个分子式可求．解：1分子式为：C25H20，2分子式为：C44H34，3分子式为：C63H48，由此规律得到，C 的个数为25+（n﹣1）×19，H的个数为：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），据此第10个分子式中C的个数为：25+（10﹣1）×19=196，H的个数为：20+（10﹣1）×15﹣（10﹣1）=146，故分子式为：C196H146，故选C．2、试题分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O △V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O △V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．3、试题分析：根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量．混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃．解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.2倍，则M（混合）=11.2×2g/mol=22.4g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷．混合气体的物质的量为=0.4mol，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物质的量为=0.3mol，所以烯烃的物质的量为0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所以烯烃的摩尔质量为=42g/mol设烯烃的化学式为C n H2n，则12n+2n=42，解得n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯．故选：C．4、试题分析：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯；C．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能．解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A正确；B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故B错误；C．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D正确；故选B．5、试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．6、试题分析：A．甲烷是正四面体结构，与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，丙烷中与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故B错误；C．C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，故C正确；D．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故D错误；故选C。