苏教版化学必修2《离子键》教学设计

第一课时离子键

【三维目标】

知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。

过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】离子键，离子键的形成过程

【教学难点】电子式的书写

【教学方法】讨论、比较、归纳，信息技术整合

【教学过程】

引入：

[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？

[学生] 1.原子、离子、分子等；

2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。

[补充举例] p12

[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？

[板书] 一.化学键

1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。

2.分类：离子键、共价键。

[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因

[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na +和Cl -

间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键

1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。

2.特点： ①成键微粒：阴阳离子

②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）

注：含有离子键的化合物就是离子化合物。 [思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间

（例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间） 2.离子或离子团之间

（例如：金属阳离子、NH 4+

与酸根离子之间） [例题]

1、下列说法正确的是 （ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定

化合物的是 （ C ）

e

-

Na

Na + Cl

Cl -

A.10与12

B.8与17

C. 19与17

D.6与14

[疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？

[板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。①表示原子；②表示简单离子；③表示离子化合物及其形成

[练习] 写出CaO、MgCl2的电子式。

[小结]

离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

[课后思考]如何用电子式表示OH—、NH4+离子？

[课后作业] 1、整理、归纳本节教学案

2、完成【课课练】

[主板书设计]

一.化学键

1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

2.分类：离子键、共价键。

二.离子键

1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。

2.特点：①成键微粒：阴阳离子

②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）

注：含有离子键的化合物就是离子化合物。

3.表示—电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

①表示原子；②表示简单离子；③表示离子化合物及其形成