初中九年级化学7.2第二节 常见的酸和碱(第二课时)
初中化学_课题1 常见的酸和碱 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学（下）10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计板书10.1常见的酸个性共性（H+）浓盐酸挥发性 1.酸与指示剂反应2.酸+活泼金属金属的化合物+氢气3.酸+金属氧化物金属的化合物+水浓硫酸 1.吸水性2.稀释放热3.腐蚀性学生活动方案设计问题设计学习方式检查方式设计意图导入：初次来到北城中学，有缘与大家共上一堂课，带来一段有趣的视频。
（蔗糖炭化视频）为什么会出现这种现象呢？这就要从酸说起了。
今天我们一起来学习《常见的酸》。
活动一：浓硫酸和浓盐酸的特性（7 min）1.今天我带来了浓盐酸和浓硫酸（展示），该如何区分这两种酸？（课件出示该问题及需填写的表格）我们先来听听它们自己怎么说。
（“小品”：找两位同学分角色扮演浓盐酸和浓硫酸）2.从“小品”中，我们还了解到盐酸硫酸的一些用途，比如？由学生观察，描述总结出浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
学生带着问题，有目的的提取相关信息。
填写学案表格并回答。
强调浓盐酸产生白雾的原因（挥发性）及浓硫酸的吸水性。
激发学生学习兴趣，活跃课堂氛围，增强学生学习的积极性。
活动二：浓硫酸的腐蚀性及稀释放热（8 min）1.浓硫酸还有什么特性呢？通过实验能发现什么？（小组实验：每组都有一个温度计，记下现在的初始温度，我这里有浓硫酸，每个小组蘸一点浓硫酸。
观察温度计在空气中温度的变化。
防止浓硫酸滴下腐蚀桌面，拿滤纸承接一下，做完实验用滤纸把温度计擦干净。
）学生小组实验，讨论交流温度升高的原因。
小组展示，回答问题通过这一个实验将浓硫酸的三个特性有机联系起来，有3.酸+金属氧化物金属的化合物+水取两只试管各放入一根铁钉，分别缓慢倒入稀硫酸或稀盐酸，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？（提示：注意安全！先固体后液体，倾倒酸时不要超过试管容积的1/3，不要洒落）。
教师演示氧化铜与稀硫酸反应的实验。
（分析生成物有什么共同之处）此时，再观察生锈的铁钉长时间浸泡在酸中有什么现象？并解释其原因。
第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱第2课时酸的化学性质【学习目标】1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1.与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞，这是由它们的决定的。
（4）.若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看____>____>____＞，这是由它们的和决定的（5）.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____价。
溶液为______色。
（6）.观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3.与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化（点拨）（1）.铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）.氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
第十单元酸和碱课题常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱（三课时）第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影]用途盐酸重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄（HCl）素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中九年级化学公开课课题1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
初中九年级化学公开课教学设计课题：第十单元课题1 常见的酸和碱(第二课时)知识与技能目标：1、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
2、掌握酸与指示剂的作用。
3、了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断金属与酸能否发生置换反应。
4、掌握酸与金属氧化物的反应。
过程与方法目标：1、通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2、通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
情感、态度与价值观目标：1、通过对酸的化学性质的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2、培养理论联系实际的学风。
教学重点：1、浓硫酸的腐蚀性。
2、酸的化学性质。
教学难点：酸的化学性质。
教学过程【过渡】前面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究】浓硫酸的正确稀释。
【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
【过渡】一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢?【交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。
【活动与探究】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
初三化学常见的酸和碱
书写化学方程式-------难、重点 NaOH+CO2== 2NaOH+CO2== CO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
再来一个------once again
Ca(OH)2 + CO2 ==
Ca(OH)2+ CO2 ==
CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
盐+水 想 神 看 奇 看 吧 吗
CO2 NaOH
想一想
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复习巩固：
8 ．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ B ）
碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这 里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、 即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。
微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非 金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个 H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。
即：碱 + 非金属氧化物===盐 + 水
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、 CO2、 SO2、H2S等)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途：
《九年级化学酸和碱》课件
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙 熟石灰或 消石灰
氢氧化钠
烧碱、火碱 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水
常见的酸和碱教学反思 常见的酸和碱第二课时教学反思
常见的酸和碱教学反思前言酸和碱是化学中的基础概念，对学生来说，学习酸和碱的性质和特点是很重要的。
然而，在教学过程中，我们常常会遇到一些问题，例如学生对酸和碱的概念理解不到位，实验操作不准确等等。
本文将从教学反思的角度，对常见的酸和碱教学进行反思，并提出改进意见。
一、常见的酸和碱教学反思1. 学生对酸和碱的概念理解不到位在教学中，我们常常会发现学生对酸和碱的概念理解不到位，容易将酸和碱的性质混淆。
这主要是因为学生缺乏对化学概念的准确理解，以及对酸和碱的实际应用认知不足。
为了解决这个问题，我们可以在教学中采用以下措施： - 引导学生通过实例理解酸和碱的概念，例如醋和苏打水的性质； - 利用多媒体资源、实验演示等形式，直观地展示酸和碱的特点和反应过程； - 鼓励学生参与实际应用实验，例如中和反应实验，让学生亲自操作并观察结果。
2. 实验操作不准确在进行酸和碱实验时，学生常常会出现实验操作不准确的情况。
例如，他们可能会对试剂的用量和配比不准确，或者操作步骤不清晰。
这会导致实验结果不准确，甚至无法得出正确的结论。
为了解决这个问题，我们可以在教学中采取以下措施： - 在实验前给学生有效的操作指导，详细介绍实验操作步骤和注意事项； - 定期进行实验操作技能的训练和复习，提高学生的实验技巧； - 强调实验的重复性和准确性，鼓励学生对实验结果进行自主验证。
3. 缺乏实际应用的讲解酸和碱是化学中一个非常重要的概念，对实际生活中的应用具有很大的意义。
然而，在教学中，我们常常只关注酸和碱的性质和反应方程式，忽略了实际应用的讲解。
为了提高学生对酸和碱的实际应用认知，可以采取以下措施： - 引导学生思考和讨论，如酸和碱在生活中的应用场景； - 组织学生参观实验室、工厂等场所，了解酸碱相关的实际应用； - 引导学生进行实际应用项目的探究，如制作肥皂、清洁剂等。
二、常见的酸和碱第二课时教学反思在第二课时的酸和碱教学中，我们经常会遇到一些教学难点和问题，以下是我对常见的酸和碱第二课时教学进行的反思和改进意见。
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第二节 常见的酸和碱
第二课时
课前练习
1． 回忆前面所学的知识，盐酸能与哪些物质反应，并写出有关化学反应方程式。
课堂练习
2．铜片、镁条、锌粒中分别加入稀盐酸或稀硫酸，反应最快的是 ，不发生
反应的是 。铜、镁、锌三种金属的活动性顺序为 。
3．锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是 ， ，过一会
有 ，反应方程式为 ，
4．石灰石、大理石的主要成分是 ，水垢的主要成分是 ，除
去热水瓶中水垢的化学方程式为 。
5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A． 二氧化碳溶液的pH大于7
B． 盐酸能与所有的金属发生化学反应
C． 食盐是一种盐，所以盐都能食用
D． 氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
6．下列叙述正确的是 （ ）
A． 稀盐酸和金属的反应是置换反应
B．有酸参加的反应一定是置换反应
C．有单质生成的一定是分解反应
D．有氧化物参加的一定是化合反应
7．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是 （ ）
Ａ．锌 Ｂ．硝酸银 Ｃ．紫色石蕊 Ｄ．硝酸钡
8．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ）
Ａ．FeCl3 Ｂ．ＦeCl2 Ｃ．ZnSO4 Ｄ．MgSO4
9． 现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，
做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再
用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中
一定含有的酸是——————————，一定不含有的酸是——————————，可能含有的酸是——————————。
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课后测试
一、选择题
10．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
11．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
12．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
二、填空
13．化学式或名称：
H2S Fe（OH）2 氢氯酸 碳酸
熟石灰 生石灰 石灰石 H
3PO4
14． 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应
方程式为 。
15．下列各组中括号内的物质是杂质。如何除去各组的杂质？写出反应的化学方程式。
①氯化钠（碳酸钠）——————————————————————————————————————。
②氯化钠（硫酸钠）——————————————————————————————————————。
③炭粉（氧化铜） ——————————————————————————————————————。
16．盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式
为 。
硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式
为 。
17．某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次
实验结果如下：（假设氢气全部被收集）
实验编号 A （g） 盐酸 （mL）
产生氢气的体积
（L）
1 0．5 60 0．5
2 1．0 60 1．0
3 1．5 60 1．5
4 2．0 60 2．0
5 2．5 60 2．0
6 3．0 60 2．0
⑴上述实验中，金属过量的是 。
⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。
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⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。
第4页 共4页
第二节第二课时：1．盐酸能与活泼金属、大理石、指示剂等反应 Zn+2HCl=ZnCl
2+H2
↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．镁，铜，镁、锌、铜。 3．铁锈消失，溶液变黄，
气泡生成，Fe
2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2
↑ 4．碳酸钙，碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．D 6．A 7．D 8．A 9．H2SO4，HCl，HNO3 10．C
11．A 12．C 13．氢硫酸，氢氧化亚铁，HCl，H2CO3，Ca（OH）2，CaO，CaCO3，磷酸。
14．黑，溶液变成蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 15．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 16．生成白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3，生成白色沉淀 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 17．5、
6，24，1．01