2012届高考化学第一轮基础练习题2
2012届高三化学一轮复习基础练习：1.3_物质的量_气体摩尔体积(鲁科版)
一、选择题1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位【解析】掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。
D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位)是采用“化大为小”的思路。
【答案】 D2．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量【解析】A错，摩尔质量的单位是g·mol－1。
B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。
C错，质量的单位是g。
D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。
【答案】 D3．物质的体积一定是22.4 L的是( )A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气【解析】STP时1 mol气体的体积为22.4 L。
水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0 ℃、202 kPa不是STP。
【答案】 C4．(2010年宁波十校联考)阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a22.4×6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023【解析】2HClO===2HCl＋O2↑～转移4 e－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B 项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。
2012届高考化学一轮复习测试卷：认识有机化合物
1．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。
下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( )物质CO CO2 C2H6 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量(mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1A ．只有尼古丁有毒B ．有害物质的含量超过了40%C ．含有的烃类在常温下均为气态D ．有气味的是C2H6、NOx 、尼古丁[来源:21世纪教育网]解析：根据题干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO 、NOx 、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。
其有害物质的总含量也超过了40%，因此A 是错误的，B 是正确的。
烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO 、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C 、D 错误。
答案：B2． 甲烷在不同条件下有两种热分解反应： ①CH4(g)――→1 000℃C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)――→电弧1 500℃C2H2(g)＋3H2(g)。
现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是( )A ．①和②相等B ．①小于②C ．①大于②D ．无法判断解析：本题是从气体体积变化的角度来考查甲烷的热解反应。
反应①生成物C 为固体，所以反应后的气体体积为反应前的2倍，反应②的生成物全为气体，反应后的气体体积也为反应前的2倍，也就是两个反应前后的气体体积比均为1∶2，等体积的甲烷发生反应①和反应②后得到的气体体积相等。
21世纪教育网答案：A3．“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。
偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．5种D ．6种解析：本题考查根据分子式书写同分异构体的知识。
根据化学键连接方式，C2H8N2可能有6种结构：CH3NH —NHCH3，CH3CH2NHNH2，(CH3)2N —NH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH(NH2)2，CH3NHCH2NH2，其中不含碳碳键的同分异构体只有3种。
2012届高考化学第一轮复习针对训练题(含答案)
2012届高考化学第一轮复习针对训练题(含答案)(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011•郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池．比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A. 答案：A 2．(2011•邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料――泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g•cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是( ) A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金 C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误．答案：A 3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加速其腐蚀．C在潮湿的空气中易被腐蚀．答案：BD 4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是( ) A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D．它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中．答案：B 5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋；同一种还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性强的先反应，锌与Mg2＋不反应，先与Ag＋反应，所以首先置换出的是Ag. 答案：C 6．(2011•湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L 稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为( ) A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02 mol 解析：根据3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 n 0.12 mol 1.7 g85 g/mol ＝0.02 mol 则H＋过量，以NO－3作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol. 答案：B 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析：A项MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片．答案：D 8．(2011•南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是( ) A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确．C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确．电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol. 答案：A 9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu. 答案：D 10．(2010•安徽高考)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( ) A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量．答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 该反应的离子方程式为______________________________________________________． (2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)． A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3 (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．解析：本题是利用Fe3＋与Cu2＋在不同pH范围内水解程度不同，使Fe3＋水解生成沉淀进行实验除杂，从而得到较纯净的CuCl2•2H2O.应先用氧化剂氧化Fe2＋生成Fe3＋，所给氧化剂中，H2O2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择．使Fe2＋→Fe3＋后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀．因Cu2＋易水解，故在加热析出CuCl2•2H2O晶体时，要通入HCl以防止水解．答案：(1)C 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)C (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解 12．(12分)(2009•山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)． a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________． (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)． (4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．解析：(1)问中由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN 与Fe3＋反应呈明显的红色． (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流． (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3•H2O.NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b. (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管．答案：(1)c d (2)冷却结晶引流(3)NH3•H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式13．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2SCuCO3•Cu(OH)2请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________． (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________． (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______________________________________________________________________________________________________________________. (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高． (2)Cu2S和Cu2O 中＋1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂． (3)结合SO2的性质和用途来回答． (4)回忆课本电解原理的应用――粗铜的精炼． (5)A项铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(O H)2•CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，A项正确．B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物．铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，B项是错误．C项陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误．D项，CuSO4•5H2O 受热失水是化学变化．因为Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确．答案：(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上．(5)AD 14．(14分)(2011•济宁4月月考)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题： (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径．理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析． (1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社 2005(7～8)化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的： HCOOH�D�D→浓硫酸△CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) (3)回答以下问题：①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________． A．因为一般反应从左到右进行 B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO ③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化．④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________．解析：Ⅰ.(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b. (2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4. Ⅱ.(3)①装置乙出来的气体先经过丁，利用Ca(OH)2除去CO中的杂质HCOOH，再经过戊，利用浓硫酸除去CO中的杂质水蒸气，然后经过甲，使一氧化碳还原氧化铁，出来的气体CO2中含有CO，通过丁Ca(OH)2除去CO2，再使丙收集CO，作为尾气处理；②反应时先产生一氧化碳气体，排净体系内的空气，使反应过程更安全，选B；③继续通一氧化碳冷却至室温，以防止铁被氧化；④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2. 答案：Ⅰ(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质) (2)2Cu＋O2=====△2CuO， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)Ⅱ(3)①丁戊甲丁②B③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳) ④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。
2012届高考化学第一轮复习随堂测试题及答案和解析
2012届高考化学第一轮复习随堂测试题及答案和解析1．天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是( ) 【答案】 D 2．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将于2012年全部融化，它将引发一系列灾难。
美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
有关全氟丙烷的说法正确的是( ) 【解析】A项错误，三个碳原子不可能处于同一直线上。
B项错误，F原子最外层有7个电子，C项正确，该反应为取代反应，D项错误，与H2加成产物为CF2H―CFH―CF3。
【答案】C 3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷是( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 【解析】判断烷烃(及其他烃)一取代物的种数可用等效氢原子法巧解。
其等效氢原子的判断规律是：①同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；②同一碳原子上所连的甲基中的氢原子是等效氢原子；③处于对称位置上的氢原子是等效氢原子。
应用这一规律可知，A、B、C和D中分别有5种、4种、2种和3种等效氢原子，则进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是D项。
【答案】 D 4．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 【解析】根据烃燃烧的通式：CxHy＋x＋y/4O2�D�D→点燃xCO2＋y/2H2O，得出x＋y/4＝3。
将选项逐一代入： A：x＝2，y＝2，x＋y/4＝2.5。
B.x＝2，y＝4，x＋y/4＝3。
C.x＝3，y＝6，x＋y/4＝4.5。
D.x＝3，y＝8，x＋y/4＝5。
2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应与能量
第一卷1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶3解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112/22.4，571.6x 2＋890y ＝3 695，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二：十字交叉法，混合气体共112 L 22.4 L·mol －1＝5 mol ，其平均燃烧热为3 695 kJ 5 mol ＝739 kJ·mol ，则n(H2)∶n(CH4)＝151453.2≈1∶3。
答案：B2． 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1解析：因反应为放热，淘汰D ；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C ；因1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，那么4 g 氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ 热量，淘汰A 。
答案：B3．下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌A ．②③④⑤B ．①⑥⑦C ．②③④D ．①③⑤解析：弱电解质的电离是吸热过程。
2012届高考化学一轮复习测试卷：生命中的基础有机化学物质
第一卷1．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是()A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是B．人体内氨基酸的分解代谢终产物是水、二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸均可以互相转化D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽解析：生物体蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上，选项A氨基酸的结构通式正确。
人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素。
两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。
在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸。
所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。
答案：C2．下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类解析：有机高分子化合物分天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备，加聚和缩聚是聚合反应的两种类型。
对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的。
答案：C3. 下列说法不正确的是()A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应解析：天然油脂都属于混合物，因此A选项不正确。
油脂不溶于水，密度比水小，属于酯类，因此B选项正确。
油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，因此C选项正确。
油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，因此D选项正确。
答案：A4．有机物菲的结构式如图所示：，其一氯代物的数目为()21世纪教育网A．3种B．4种C．5种D．6种解析：菲的化学式为C14H10，其结构中共有10个氢原子可被取代，但该结构属于对称结构。
2012届高考化学第一轮复习针对训练试题及答案
2012届高考化学第一轮复习针对训练试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2010•西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是( ) A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．答案：A 2．用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为( ) A．铁电极逐渐溶解 B．在阳极生成黄绿色气体 C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解 D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．答案：C 3．(2011•东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确．答案：D 4．(2011•苏州模拟)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是( ) 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体解析：A项应通入HCl(g)；B项中应加入CuO(s)；D项中AgNO3溶液浓度不变；C项中H2O被电解，故加水可恢复．答案：C 5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( ) A．a应与c相连接，b应与d相连接 B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等 C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低 D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误．b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷．b极附近溶液的pH升高，C错误．电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误．答案：B 6．用石墨作电极电解2 mol•L－1的NaCl和1 mol•L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是( ) 解析：依据2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变．故D项正确．答案：D 7．(2010•福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e －===PbO2＋4H＋＋SO2－4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d 为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确．答案：C 8．(2011•黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是( ) A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属 B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极．A、B 均不对，而D中，若电解Mg(NO3)2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足．答案：C 9．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．35.5∶108 B．1∶2 C．108∶35.5 D．8∶1 解析：电解前，AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3.只有水被电解，显然D 项正确．答案：D 10．(2011•东北高三联考)用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低解析：装置Ⅰ是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl－在该极失去电子产生Cl2：2Cl －－2e－===Cl2↑，铁电极上产生H2：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，由于有OH－生成，故溶液的pH升高．因Cl2能溶解在水中，且与H2O 发生反应：Cl2＋H2O�鸠�HCl＋HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2＋，Fe2＋再与溶液中的OH－反应生成Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(或HClO＋H＋＋2e－===Cl －＋H2O)．综合上述，只有选项B正确．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(13分)如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题： (1)A极为电源的________极． (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________． (3)乙装置中F极附近显红色的原因是_________________________________________． (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是___________________________________________________________ _____________． (5)乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________________________________________. 解析：本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水电离出的H＋放电，促进了水的电离而生成的．H＋放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极． (4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液．通电后，阳极(粗铜)的主要反应是Cu－2e－===Cu2＋.当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电．但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中．而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥．所以，阴极(精铜)的反应只有Cu2＋＋2e－===Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜．(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(Y极)移动，则该极附近红褐色变深．答案：(1)正(2)CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ (3)F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色 (4)粗铜硫酸铜溶液(5)Y极附近红褐色变深 12．(13分)下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol/L硫酸③盛200 mL氯化锌溶液④盛200 mL氯化钾溶液． (1)上述四种装置中，为电解池的是________(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是______________________________________________(注明电极名称)； (2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是____________________________，溶液中可能发生的副反应是____________________________； (3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)； (4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________________________________________________ _____________， C极上发生的反应是______________________________________________________．解析：(1)电解池的标志是有外加电源，①③④中都有直流电源，但是③中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出③是电镀池．①④是电解池． (2)装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应． (3)工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性．通过0.002 mol电子时，①中生成H＋为0.002 mol，H＋浓度为0.01 mol/L；②中消耗H＋为0.002 mol，剩余H＋为0.01 mol/L×2×200×10－3 L－0.002 mol ＝0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱．所以②中酸性最强，pH最小． (4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．答案：(1)①④阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu、阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (2)2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH －Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)②(4)2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 13．(12分)(2010•海淀模拟)请按要求回答下列问题： (1)根据图1回答①②. ①打开K2，闭合K1. A极可观察到的现象是____________________________________________________； B极的电极反应式为______________________________________________________．②打开K1，闭合K2. A极可观察到的现象是____________________________________________________； B极的电极反应式为_____________________________________________________． (2)根据图2回答③④. ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________，电解反应的离子方程式为__________________．④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极上产生标准状况下的气体体积为________L. 解析：①打开K2，闭合K1时，图1发生原电池反应，A为负极，Zn溶解，B极：Cu2＋＋2e－===Cu.②打开K1，闭合K2时，图1发生电解反应，B为阳极，Cu－2e－===Cu2＋；A为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu.③图2为电解池．阳极(石墨)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑. 答案：(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－===Cu ②锌棒镀上一层红色的铜Cu－2e－===Cu2＋(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋④22.4 a128 14．(12分)(2011•潍坊模拟)如图甲、乙是电化学实验装置． (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________．②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________________．③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _________． (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________________________．②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式) ________ g. 解析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH －.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02×12×80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02×12×124＝1.24(g)．答案：(1)①2H2O＋O2＋4e －===4OH－②2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (2)①Fe－2e－===Fe2＋②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)。
2012届高考化学一轮复习测试(苏教版)：专题3_第1、2讲_钠、镁及其化合物
专题3 常见的金属及其化合物第1讲 钠、镁及其化合物(一)第2讲 钠、镁及其化合物(二)一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是 ( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A ．NO －3B ．CO 2－3、NO －3C ．SO 2－3、NO －3D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AB ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子C ．1 mol/L 的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N AD ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数目为2N A5．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是 ( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 2>V 3>V 1C ．V 1＝V 2＝V 3D ．V 1>V 3>V 26．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是 ( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是共价化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂8． 200℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变9．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 ( )Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2012届高考化学第一轮复习课时复习题(带参考答案)
2012届高考化学第一轮复习课时复习题（带参考答案）2012届高考化学第一轮复习课时练：第9讲铁及其化合物一、选择题1．(2011年南通模拟)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀解析：A项为Fe2O3，B项为Fe3O4，D项生成的不是沉淀。
答案：C2．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项Fe3＋与SCN－不共存；C项pH＝13时，NH＋4、Al3＋不能与OH－大量共存；D项Fe2＋会被HNO3氧化。
答案：B3．(2011年益阳模拟)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋解析：A项错；0.1molAg＋氧化0.05molFe,0.1molFe3＋也氧化0.05molFe,0.1molCu2＋不变，由铁原子守恒，共有Fe2＋0.2mol，C正确。
答案：A4．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为()A．5.6gB．2.8gC．14gD．8.4g答案：D5．(2011年广东四校联考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
2012届高考化学一轮复习同步练习1.1讲化学实验基础
第一章从实验学化学第1讲化学实验基础一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列有关实验操作的说法正确的是() A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．以下实验或操作能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol/L的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液3．下列叙述正确的是() A．容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体5．下列操作或仪器的选用正确的是()6．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是() A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH7．下列实验操作中所用仪器合理的是() A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸8．下列实验操作正确的是() A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，应立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．(2010·广东理综，22)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体10．下列有关化学实验的叙述中，正确的是() A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中11．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量12．下列有关实验装置或仪器的使用，叙述正确的是()A．装置①可用于实验室制取纯净而干燥的氯气B．仪器②可用于量取酸性高锰酸钾溶液的体积C．滴瓶③中所装的溶液为氢氧化钠溶液D．泥三角④主要是加热蒸发皿时使用二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13．(10分)化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。
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京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 随堂练习 1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下面的化学反应你认为能支持该同学观点的是( ) A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．铝热反应 C．氢氧化铝溶于强碱溶液 D．氢氧化铝溶于强酸溶液 【解析】 元素的非金属性可以根据其单质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说明铝元素具有非金属性只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素具有非金属性的依据。 【答案】 C 2．(肇庆质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( ) ①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥ 【解析】 下表中，“√”表示能反应，“批ⅹ”表示不能反应 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
强酸 √ ⅹ √ √ √ √
强碱 √ √ ⅹ √ √ √ 【答案】 D 3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3＋和Al(OH)3 【解析】 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，当SO42－完全沉淀时，Al3＋与OH－恰好以物质的量比为1∶4反应生成[Al(OH)4]－。 【答案】 C 4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是( )
【解析】 Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3能溶于NaOH溶液。 【答案】 C 5．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。 (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积(标准状况，下同)为b L。反应的化学方程式是________________________________________________。 (2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________________________。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________________________________________________________________________。 【答案】 (1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2)2Al＋Fe2O3=====点燃Al2O3＋2Fe (3)2∶3 6．在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH4＋与[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3↑＋H2O 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有： ①溶液会出现白色沉淀，②有刺激性气味气体逸出，③白色沉淀量逐渐增多，④白色沉淀完全消失，⑤白色沉淀量逐渐减少 请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)：______________。 (3)写出在滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①__________________________，②__________________________，③________________。 【答案】 (1)NH4Al(SO4)2===NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ (2)①③②⑤④ 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com (3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
课后训练
一、选择题 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 【解析】 铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。 【答案】 C 2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 【解析】 镁铝合金在HNO3溶液中反应不生成H2，排除D；与浓H2SO4反应也不生成H2，排除B；Mg、Al均可与稀H2SO4反应，只有Al能与KOH溶液反应，因此放出H2最多的是A。 【答案】 A 3.
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 【解析】 本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al＋3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。 【答案】 D 4．(滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 【解析】
【答案】 B 5．向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g 【解析】 n(Na)＝n(NaCl)＋nNa[Al(OH)4]＝n(Cl－)＋n(Al3＋)＝0.1 mol。 【答案】 B 6．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH4＋和Fe2＋ B．Al3＋和NH4＋ C．Al3＋和Fe2＋ D．Mg2＋和Al3＋ 【解析】 溶液中加入过量NaOH溶液，微热，再加入过量盐酸，发生下列反应：NH4
＋
＋OH－=====△NH3↑＋H2O(使NH4＋大量减少)；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(Mg2＋不变)；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3＋3H＋京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com 京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com ===Fe3＋＋3H2O(使Fe2＋变为Fe3＋而大量减少)；Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(Al3＋不变)。 【答案】 A 7．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(多选)( ) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 【解析】 A、B选项中两种试剂添加顺序不同产生的现象也不同，可以用此来鉴别两溶液；而C、D选项中两种试剂无论加入的顺序如何不同，现象是一样的，故不借助其他试剂是无法鉴别的。 【答案】 AB 8．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为( ) ①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【解析】 溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或[Al(OH)4]－。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；当溶液中 [Al(OH)4]－与Al(OH)3
的物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。
【答案】 C 9．(德州质检)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)
下列判断正确的是( ) A．X元素可能为Al B．X元素可能是金属，也可能是非金属 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 【解析】 中学阶段符合①的单质有Cl2等卤素单质、硫单质及铝单质；若A为Cl2等卤素单质或S时，也符合②，若A为Al时不符合②，故A为非金属单质中的Cl2等卤素单质或硫；反应①的产物与反应②的反应物不同，①②不互为可逆反应。