2015届高考化学(全国通用)大二轮专题复习 专题五 化学
[VIP专享]2015年高考二轮化学复习专题检测卷(专题版)：(专题版)：专题检测卷(二) 专题一 第2讲 化学常用计
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专题检测卷(二)化学常用计量(45分钟 100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 ( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.( 2013·天津东丽区质检)用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC.1 mol OH-和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AO2‒3D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C总数为3N A3.(2013·安徽四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AB.1 mol甲基含电子数10N AC.在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中,每转移2N A个电子,则生成标准状况下氯气22.4 LD.常温常压下,26 g 乙炔中含π键为2N A 4.(2013·青岛一模)Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是 ( )A.Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na 2O 2和22.4 L SO 2反应,转移电子数目为N AC.等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na 2O 2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH 3和1 mol HCl,②2 mol SO 2和1 mol O 2,③2 mol H 2S 和1 mol SO 2,④2 mol NO 和1 mol O 2,⑤1 mol H 2S 和1 mol Cl 2 ( )A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为 ()A. B.b ‒ad ‒c d ‒c b ‒aC. D.2(b ‒a)3(d ‒c)3(d ‒c)2(b ‒a)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O CuSO 4CuO+SO 3↑4CuO 2Cu 2O+O 2↑2SO 32SO 2+O 2现称取25.0 g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1 h 左右。
2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-3 离子反应
试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1．(2014·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案：C 解析：H 2SO 4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO －4可被还原成Mn 2＋，H 2O 2被氧化成O 2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H ＋与OH －先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO 2，放电过程中PbO 2会转化为PbSO 4，则充电时PbSO 4转化为PbO 2，D 项正确。
2．(2013·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓答案：A 解析：过量的氨水与SO 2反应的产物为(NH 4)2SO 3，A 项正确；NaCl 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为H 2SO 4(浓)＋2NaCl=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑，B 项错误；磁性氧化铁为Fe 3O 4，在书写离子方程式时不能拆分，C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4完全沉淀时，KAl(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH －反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，D项错误。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论 第5讲.pdf
专题二 一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。
综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。
高三化学二轮专题复习 近五年(2011-2015)真题汇总训练 化学实验
化学实验AgI【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】根据过量的铁与稀硝酸反应生成物是Fe2+，滴入KSCN溶液不可能显红色；AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，并且AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数；Al箔插入稀HNO3中，不会钝化；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色．【解答】解：A、Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错；B、AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，故B错；C、Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，故C错；D、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故D正确．故选D．8．（3分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．【专题】压轴题；实验评价题．【分析】A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．7．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图所示装置制取少量氨气D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl【考点】试纸的使用；氨的实验室制法；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．量筒不能用来配制溶液；C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；B．量筒不能用来稀释和配制溶液，故B错误；C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确．故选D．13．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I 3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；苯酚的化学性质；分液和萃取．【专题】实验评价题．【分析】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液；B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水；D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶．【解答】解：A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；B、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故B错误；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水，震荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，故C正确；D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；D、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A 错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．故选D．2．（3分）（2011•浙江）下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【考点】中和滴定；苯的性质；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，故A错误；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．故选A．3．（3分）（2011•重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．【解答】解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．故选B．4．（3分）（2011•重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；焰色反应；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物；糖类与蛋白质专题；化学实验基本操作．【分析】A．根据实验所需仪器来进行解答；B．醋酸铅溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性；C．根据钠的焰色反应所需仪器和操作步骤进行解答；D．肥皂的主要成分是高级脂酸钠，须油脂为原料．【解答】解：A．根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器．研磨需要研钵；称量需要托盘天平、药匙，加热需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥时需干燥器等，无须用温度计，故A错误；B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”，因此，醋酸铅重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，故B错误；C．做焰色反应实验前铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸取NaCl 溶液，进行焰色反应，故C正确；D．肥皂是以油脂为原料，在碱性条件下的水解产物，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂主要成分是高级脂酸钠，选项中用甘油作原料错误，故D错误；故选C．4．（3分）（2012•安徽）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C 正确；D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．3．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C．吸收C12可用洗气瓶处理；D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确；C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．故选A．5．（3分）（2012•北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．故选：A．3．（4分）（2012•广东）下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硝酸的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；B．都生成沉淀；C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；D．引入新的杂质．【解答】解：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．故选C．4．（2分）（2012•海南）下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【考点】化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【专题】实验评价题．【分析】A、银与氨水不反应；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故B错误；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行，将三氯化铁溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能获得无水三氯化铁，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确；故选D．6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．13．（3分）（2012•江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp （AgCl）＞K sp（AgI）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B．根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C．根据强酸制弱酸的原理；D．根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．【解答】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H 的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选D．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【考点】中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．【专题】实验题．【分析】A．不能用待测液润洗锥形瓶；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．苯在上层，应从上口倒出；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．【解答】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．故选D．10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置【考点】氨的实验室制法．【专题】压轴题；氮族元素．【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．4．（6分）（2012•天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的苯酚C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．苯酚易溶于乙醇；C．碘单质易升华；D．烧杯用来粗略配制溶液．【解答】解：A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．苯酚易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.0001，故D错误．故选A．5．（6分）（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【考点】分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】实验评价题．【分析】A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．故选D．A．A B．B C．C D．D【考点】性质实验方案的设计．【专题】压轴题；实验评价题．【分析】A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；【解答】解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC．。
高考化学二轮复习专题5物质结构 元素周期律课件
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8．(2018·全国卷Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种
短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周
期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下
列叙述正确的是
( A)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
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元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2021年高考的命题角 度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、 物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、 物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命 制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破 口，进行元素推断，然后以选择题形式测重考查金属(非金属)性比较、 原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价 键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等。
(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的
先河：WZ X＋42He→3Z0＋2Y＋10n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
(B)
A．WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于 Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
【解析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3， WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的 核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na 元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误； 同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半 径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸 不 一 定 全 是 强 酸 ， 如 HNO2 为 弱 酸 ， C 错 误 ； Y 的 氧 化 物 水 化 物 为 NaOH，属于强碱，D正确。
2015届高考化学二轮专题考点突破：专题1 化学实验基础 课时5 物质的量浓度(含答案)
课时5 物质的量浓度一、单项选择题1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③D.①②③④2.(2012·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol ·L -1的KOH 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol ·L -1B.大于2cmol ·L-1C.小于2cmol ·L -1D.在c2cmol ·L -1之间3.配制100mL0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g 无水碳酸钠,加入100mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g 无水碳酸钠,加入100mL 蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na 2CO 3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀4.(2012·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中c(Al 3+)=0.4mol ·L -1,c(S)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为( )A.0.15mol ·L -1B.0.2mol ·L -1C.0.3mol ·L -1D.0.4mol ·L-15.标准状况下,VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL -1),所得溶液的密度为ρg ·mL -1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol ·L -1,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=1722?40022.422.4V V ++B.ω=171000c ρC.ω=171722400VV + D.c=1?0001722400V V ρ+6.配制250mL0.10mol ·L -1NaOH 溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( )A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度7.(2012·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液8.(2012·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( )A.通入标准状况下的HCl11.2LB.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩至0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( )A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒二、非选择题11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空:①该溶液中含水g。
【金版教程】(全国通用)2015届高考化学大二轮专题复习 专题十六 化学与技术课后作业评估
【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习专题十六化学与技术课后作业评估K课后作业评估1. [2014·日照质检]接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①②③D. 全部答案：D2. [2014·济南模拟]下列说法正确的是()A. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B. 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D. 工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B 项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用400～500 ℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。
答案：A3. [2014·甘肃武威联考]下列说法正确的是()A. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
2015届高考化学第二轮复习课件35
H＋＋
ClO ，Cl2、ClO 、HClO均具有氧化性。 ②根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧化性强于Br2， 设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确 认有Br2生成。
• 答案 (1)Cu2S 4 H2 (2)①Cl2、HClO、 ClO－ ②加入一定量的NaBr溶液，充分振 荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明 Cl2的氧化性强于Br2
• (4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化 还原反应 • (×)(2012·广东理综，10A) • (5)化合反应均为氧化还原反应 (×) • (2012·山东理综，7A)
2．(1)[2013· 山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应： 2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原 剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子 的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时 有气体生成，该气体是________。 (2)[2013· 广东理综，33(1)②③]①将Cl2通入水中，所得溶 液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ②设计实验比较Cl2和Br2的氧化性强弱，操作与现象是： 取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
• [知能突破·考点] • 1．氧化还原反应的关系图解
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2 ．“七法”突破氧化性、还原性相对强 弱的比较 方法一：依据元素在周期表中的位置判 增强 断。 减弱 ①同主族元素从上到下元素的金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 ，单 减弱 增强 质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 ②同周期元素，从左向右元素的金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 ，单质的还 强 原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 强 方法二：依据金属活动性顺序判断。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：8-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡.pdf
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题 1． 答案 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B 3．下列说法正确的是( )A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO 解析 A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，且CaCO3是强电解质，D错误。
答案 B 4．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析 氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因>1，故该体系有沉淀产生，C错误。
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K课后作业评估 1. [2014·沂南质检]下列说法正确的是( ) A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 解析：该题考查反应热的有关判断。A不正确，应该是常温常压下测定的；加入催化剂，不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何反应都会伴随能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，答案选D。 答案：D 2. [2014·台州模拟]下列说法或表示方法正确的是 ( ) A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C. 由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ 解析：硫蒸气的能量比硫固体的高，完全燃烧放出的热量多，A项错；CH3COOH是弱电解质，电离过程消耗能量，故其放热小于57.3 kJ，B项正确；C(石墨)转化为C(金刚石)为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，C项错；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于 生成CO放出的热量，D项错。 答案：B 3. [2013·重庆高考]已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1， P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3
中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( ) A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P－Cl键的键能大于P－P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到 Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。 答案：C 4. [2013·课标全国卷Ⅱ]在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A. ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C. ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 答案：A 5. [2014·高考名校优化卷八]已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 ③Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH3<0 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH>0 B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶
盐的中和热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 解析：A项，根据盖斯定律，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝(－67.7＋57.3) kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1<0，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即ΔH<－114.6 kJ·mol－1，D项不正确。 答案：C 6. [2014·黑龙江模拟]已知下列两个热化学方程式： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－586.7 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 实验测得：CO与H2的混合气体5.8 g，完全燃烧时，放出的热量为87.25 kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为( ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶3 解析：该题考查化学反应热。设CO x mol，H2 y mol，则28x＋2y＝5.8 586.72x＋571.62y＝87.25
解得x＝0.2，y＝0.1，所以体积比为2∶1。答案选B。 答案：B 7. [2014·中原名校联考]下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A. 已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B. 已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均为正值)，则Q1C. 已知：12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
D. 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===
CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g) ===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1 解析：注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3·H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|ΔH2|<|ΔH1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。 答案：D 8. [2014·甘肃模拟](1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式______________________。 (2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极(填写“正”或“负”)该电极上发生的电极反应式是________________________________________。 (3)下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________________；如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液 (25 ℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)。
解析：该题考查热化学方程式、电极反应式的书写以及电极名称和产物的判断等。(1)根据题意可知，该反应的热化学方程式是2C2H6(g)＋7O2(g)―→4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3116.6 kJ·mol－1。 (2)乙烷在反应中失去电子，发生氧化反应，所以乙烷在负极通入。又因为电解质溶液显碱性，所以电极反应式是C2H6－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2O。 (3)根据电子的流向可知，石墨是阳极，因此溶液中的OH－失去电子，电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸。所以要使溶液恢复到起始浓度，则可以加入氧化铜(或碳酸铜)。 答案：(1)2C2H6(g)＋7O2(g)―→4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3116.6 kJ·mol－1 (2)负 C2H6－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2O (3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O CuO(或CuCO3) 9. [2014·济宁模拟](1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0