备战高考化学一遍过考点20硫及其重要化合物(含解析)
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
高考化学硫及其化合物考点全归纳
硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在23.S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高考化学一轮复习全程跟踪检测21点点突破氧硫及其重要化合物含解析
点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
高考化学(全国通用)：硫及其化合物(PPT讲解版)
PART 1
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硫及其化合物知识网络图：
单质硫
二氧化硫
三氧化硫
硫化氢
亚硫酸
硫酸
硫常考的核心方程式
单质硫：
S O2 点燃 SO2
二氧化硫：
3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H 2O
课堂练习2
2．下列说法正确的是（ꢀꢀ） A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性 B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42― D．浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
处于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，还原性为主
通过化合反应表现出漂白性，不稳定，受热易分解恢复原色
SO2是唯一可使品红褪色，加热恢复原色的物质，常用来检验
SO2不可漂白食物，但可用于食物中杀菌抗氧化，例如红酒
SO 要分两步反应才可转化为SO ，不可一步到位
2
3
碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr） 反应生成盐表现出酸性，硫元素价态降低表现出氧化性 脱水性的表现是物质变黑
硫化氢：
H2S X2 S NaOH(少量)
浓硫酸：
2HX (X Cl、Br、I ) H 2S NaHS H 2O
2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 2NaOH(过量) H 2S Na 2S 2H 2O
2020-2021备战高考化学复习硫及其化合物专项易错题附详细答案
2020-2021备战高考化学复习硫及其化合物专项易错题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】【分析】(1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
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考点20 硫及其重要化合物 一、硫单质 1．自然界中硫的存在 （1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 常见的含硫化合物 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫的物理性质
颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 3．硫的化学性质
过 关 秘 籍 （1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 （2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 （3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 （4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。 （5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。 二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积2SO) （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．与水反应：SO2+H2OH2SO3 b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红 c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3 d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3 ②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀） ③还原性 a．与O2反应：2SO2+O22SO3 b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4 c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。 ④漂白性：
（3）检验 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。 2．三氧化硫 （1）物理性质 常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。 （2）化学性质：酸性氧化物的通性 表现性质 方程式
与水反应，生成强酸24HSO 3224
SOHOHSO(工业生产硫酸)
与碱(如NaOH)反应生成盐和水 2342SO2OHSOHO
与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 34
CaOSOCaSO
△
与某些盐(如23NaCO)反应生成硫酸盐 223342SOCOSOCO
三、硫酸的性质和23SO、24SO的检验 1．硫酸的性质
物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm−3)，溶于水放出大量的热
化 学 性 质
吸水性 常用作 干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥
碱性气体，如 NH3等
还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧化性
与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O， 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
不挥发性 用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑ 注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）常温下 铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。 2．24SO、23SO的检验方法 （1）24SO的检验方法
①原理：2244BaSOBaSO(白色)。 ②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除23CO、23SO、Ag等离子的干扰)，再滴加2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则含有24SO。 说明：24SO的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组： a．2BaCl与HCl，b．2BaCl与3HNO，c．32BaNO与HCl，d．32BaNO与3HNO。 选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在Ag、2Hg时，只能选用d组试剂；当溶液中存在23SO时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有3HNO存在，而3HNO能将23SO氧化成24SO，进而生成4BaSO沉淀。 （2）23SO的检验方法
①原理：2322SO2HSOHO；2233BaSOBaSO，2322BaSO2HBaHOSO。 ②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入2BaCl溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有23SO。 四、硫及其化合物的转化关系
1．基本转化规律 （1）同种价态之间的转化 硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。 （2）不同价态之间的转化 硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。 2．价态变化规律 （1）2S是硫元素的最低价态，只有还原性；0S、4S处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；6S是硫元素的最高价态，只有氧化性。 （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 22
2
22
2046OOO223HHSHSSSOSO不足
、△
例如：242222HSOC2SOCO2HO△浓
（3）有时硫的化合价发生跳位转化。如2S、0S遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：30HNO24SHSO、26SS浓硝酸。
（4）硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。如S和2HS、S和2SO、2SO和24HSO之间不发生氧化还原反应。 3．重要转化关系 （1）含−2价硫元素的化合物之间的转化
（2）含+4价硫元素的化合物之间的转化 22424
HONaOHNaOH223323HSOHSOSOHSONaHSONaSO溶液溶液
△稀稀
（3）含+6价硫元素的化合物之间的转化
3234244SOHSONaHSONaSOBaSO （4）氧化还原反应转化关系 4．陌生的含硫化合物 近几年高考对硫及其化合物的考查，除了常见的二氧化硫、硫酸、亚硫酸盐等物质外，还涉及硫代硫酸钠(Na2S2O3)、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)、陌生的含硫化合物等。下面介绍几种含硫化合物的性质，理解这些物质的性质主要从S元素的化合价入手。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3) 其结晶水合物俗称海波或大苏打，S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O； ②还原性：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。 （2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5) S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。
①制备：2NaHSO3=====△Na2S2O5＋H2O。 ②还原性：S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋。 （3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4) Na2S2O4俗称保险粉，S元素的化合价为＋3价，具有还原性，在空气分析中常用来吸收氧气。 （4）过二硫酸钠(Na2S2O8) Na2S2O8中S元素的表观化合价为＋7价，实质上S的化合价依然是＋6价，其阴离子S2O2－8结构中含有过氧链，其中2个O原子为－1价，其余6个O原子为－2价。因为有过氧链的结构，所以Na2S2O8是一种强氧
化剂，在Ag＋催化下，能将Mn2＋氧化为MnO－4，反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====Ag＋2MnO－4＋10SO2－4
＋16H＋。
考向一 SO2的特性 典例1 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【解析】二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；将二氧化硫通入到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；二氧化硫中硫是＋4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故D错误。 【答案】C
1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
SO2的“漂白性” SO2能使许多有色物质“褪色”，但其“褪色”原理不同： （1）还原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性。 （2）漂白性“褪色”：SO2能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性。