高中化学硫性质
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。
硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。
下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。
1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。
硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。
硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。
2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。
硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。
此外，硫还存在于一些天然气和石油中。
全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。
3.硫的应用硫的应用非常广泛。
其中最常见的应用是制取硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。
此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。
硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。
4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。
二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。
二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。
因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。
它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。
然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。
因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。
高中关于硫的化学方程式汇总
高中关于硫的化学方程式汇总硫，又叫硫化物，是一种常见的化学物质，与氧、氢、氮组成含硫化合物，其中硫的价态有-2、+4、+6，它既是地壳内最丰富的元素之一，也是生命过程中必不可少的物质，从它的物理性质、化学性质以及它的实际应用上来看，硫在化学科学方面的作用是不可忽视的。
首先，从物理性质上来看，硫的主要性质有三种：1、硫是一种白色固体，具有有机和无机双重结构，易溶于氧化剂;2、硫呈蓝色气体，具有很强的气味;3、硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，相对密度为2.07 g/cm3。
其次，从化学性质上来看，硫具有以下性质：1、硫是中等碱性元素，有能力活化碳，可形成硫化键，常与有机物结合形成硫醇和硫醚等化合物;2、硫和氧可形成硫酸盐，并且碱金属的氧化物与硫可形成具有交换性的复合溶剂;3、硫和氢气可形成硫氢化物，其中某些可以用作溶剂、添加剂等;4、硫和碱金属可形成具有交换性的复合溶剂。
此外，硫在化学实际应用方面也是不可忽略的，它主要有以下应用：1、有机合成反应：它在有机合成中具有重要作用，可以合成硫醇、硫醚、硫酰盐以及其他多种有机合成化合物;2、无机合成反应：硫可以用来制备亚硫酸盐、硫酸盐、硫酸根盐和硫磺酸盐等无机化合物;3、燃料应用：硫在燃料中具有重要作用，硫燃料添加剂可以改善燃料的燃烧性能;4、杀虫剂应用：硫是有效的金属杀虫剂，它可以防止和控制杂草的生长，对部分害虫也有毒效果;5、致癌物质：硫元素直接参与致癌物质的发生，这种致癌物质具有毒性，并可引起脑部癌症等疾病。
到此，我们已经介绍了硫的物理性质、化学性质以及实际应用，接下来，我们将介绍关于硫的化学反应方程式。
1、硫与氧反应：2 S +3 O2 2 SO22、硫与氢反应：2 S + 2 H2 2 SH23、硫与碳反应：C + S CS4、硫与氯反应：2 S +3 Cl2 2 S2Cl25、硫与碱金属反应：2 K + S K2S6、硫与氧化物反应：2 S + 2 K2O2 2 K2SO37、硫与有机物反应：R-H + S R-SH上述就是以《高中关于硫的化学方程式汇总》为标题的硫的化学反应方程式汇总，这些反应方程式在硫的实际应用中有着重要的作用。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一化学铁和硫知识点总结
高一化学铁和硫知识点总结化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而铁和硫作为化学中常见的元素之一，在高中化学学习中占据了重要的地位。
下面将对高一化学中与铁和硫相关的知识点进行总结。
一、铁的性质和应用1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，在常温下具有良好的延展性和磁性。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，可以被氧气、水蒸气和酸等物质氧化。
2. 铁的化合价铁的化合价一般为+2和+3。
在+2化合价状态下，铁会失去两个电子与其他元素形成化合物；在+3化合价状态下，铁会失去三个电子与其他元素形成化合物。
3. 铁的应用铁是人类生产生活中重要的金属材料，广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域。
铁还是制造钢材的主要原料，钢材在工业生产中具有重要的作用。
二、硫的性质和应用1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，属于第16族元素。
在常温下，硫是固体，具有特殊的气味。
硫的固体和液体具有良好的导电性和光电性。
2. 硫的化合价硫的化合价一般为-2。
硫既可以形成阳离子，也可以形成阴离子，与金属和非金属元素都能发生化合反应。
在化合物中，硫通常以硫化物的形式存在。
3. 硫的应用硫在农业、医药、化工等领域都有广泛的应用。
它可以用于农药的制造、药物的合成、橡胶的加工等。
此外，硫还被用于火药、染料和化妆品等的生产。
三、铁和硫的化学反应1. 铁和硫的化合反应铁和硫可以发生化学反应，生成硫化铁。
该反应一般发生在高温下，生成的硫化铁呈黑色。
2. 铁的氧化与硫的还原反应在适当的条件下，铁可以与氧气发生反应，生成氧化铁。
而硫可以作为还原剂，将氧化铁还原成铁。
3. 铁和硫的反应应用铁和硫的化学反应被广泛应用于工业生产中，如冶金、电镀等。
此外，铁和硫化物的反应也被用于生产硫酸等重要化学品。
四、铁和硫的常见化合物1. 三氧化二铁(Fe3O4)三氧化二铁是一种黑色的物质，由铁离子和氧离子组成。
它具有良好的磁性，常用于磁性材料的制备。
2. 二硫化铁(FeS2)二硫化铁是一种金黄色的矿石，也被称为黄铁矿。
硫的知识点总结
硫的知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
以下是硫的知识点总结：
•物理性质。
硫通常以淡黄色晶体的形式存在，其熔点和沸点相对较低。
硫难溶于水，微溶于乙醇，但易溶于二硫化碳。
硫的物理性质还包括脆性，易于研成粉末。
•化学性质。
硫具有较强的氧化性和还原性。
在氧化反应中，硫通常表现为氧化剂，能够与金属和非金属（如氢气）反应，形成低价硫化合物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化铜。
在还原反应中，硫通常表现为还原剂，能够与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。
硫的氧化性较弱，因此与变价金属反应时，通常形成低价态的金属硫化物。
硫与氧气反应时，无论氧气是否过量，只生成SO2。
•二氧化硫的性质。
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，它具有酸性氧化物的性质，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐，还能够与某些强氧化剂反应。
SO2还具有还原性，能够与某些还原性气体（如硫化氢）反应。
此外，SO2还具有漂白性，能够与某些有色物质反应，生成不稳定的物质，这些物质易分解恢复为原有色物质。
硫的用途广泛，包括制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等。
硫在远古时代就被人们所知晓并使用，例如在古代，人们用硫燃烧产生的二氧化硫进行消毒或漂白。
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
高中化学【自然界中的硫 二氧化硫】
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫学习目标：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在形态以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
(重点)3.掌握二氧化硫的性质。
(重难点)一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
二、硫单质1．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
2．物理性质硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS 2洗涤附着在试管壁上的硫黄。
3．化学性质(1)氧化性：如硫与金属铁反应，反应方程式：S ＋Fe=====△FeS 。
(2)还原性：如硫与O 2的反应，反应方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2。
微点拨：硫在空气、氧气中燃烧火焰颜色不同，但产物相同。
4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
三、硫元素不同化合价之间的相互转化价态： S －2 S 0 S ＋4 S ＋6↓ ↓ ↓ ↓性质：只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性低价态发生氧化反应发生还原反应高价态微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质颜色气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO 2>ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2．化学性质3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应的化学方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。
5．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
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1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
SO 2 SO 2 CO 2 CO 2SO 2 CO 2 SO 3主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 中强酸 CO 2+H 2O H 2CO 2 弱酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4(强酸) 与碱反应 Ca(OH)2 CaSO 3↓ Ca(HSO 3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO 3↓ Ca(HCO 3)2 清液 白↓ 清液SO 3+Ca(OH)2==CaSO 4(微溶)紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO 2+2H 2S=2S ↓+2H 2O CO 2+2Mg 点燃 2MgO+C CO 2+C ＝ 2CO还原性 有 无 与Na 2O 2作用 Na 2O 2+SO 2==Na 2SO 4 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3==2NaS O 4+O 2↑ （4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4，而NO 被空气中氧气氧化为NO 2，NO 2直接溶于水形成HNO 3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。
总反应：232522224222Mn Fe Cu VSO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。
引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。
引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。
目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO 2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO 2，高温浓H 2SO 4 氧化性 Br (I 、S 、△C 、△ Al(或Fe) 冷 足量Cu 、△足量Zn 、△Fe 2+ HBr(HI 、H 2S) SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O Fe 3++SO 2+H 2O只表现强氧化性 兼有酸性脱水性吸水性 C 2H 5OH去结晶水胆矾 作干燥剂C+H 2O C 2H 4+H 2O 糖等 无水CuSO 4中性气体 无强还原性气体 非碱性气体可干燥 1700 其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 4、硫酸①稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：②SO 42—的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等）： 待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-离子）③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
5、硫酸的工业制法──接触法 1、生产过程: 三阶段 SO 2制取和净化 SO 2转化为SO 3 SO 3吸收和H 2SO 4的生成 三方程 4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 △SO 3＋H 2O=H 2SO 4三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔有 关 原 理 矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率 逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO 2、O 2、N 2被预热，而热的SO 3、SO 2、O 2、N 2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体 炉气:SO 2.N 2.O 2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H 2O 气(干燥)……净化气:SO 2.N 2.O 2SO 2、O 2、N 2、SO 3尾气：SO 2及N 2、O 2不能直接排入大气中说 明 矿尘.杂质:易使催化剂“中毒” H 2O 气:腐蚀设备、影响生产 反应条件—— 理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO 3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收高温 催化剂2、尾气处理： 氨水 (NH 4)2SO 3(NH 4)2SO 4+ SO 2↑NH 4HSO 3−−−−−→−),(222等含O N SO −−→−42SO H。