浙江化学选考加试特训4 电化学题型专练
2018版浙江《学业水平考试》化学考前题型特训-选择题专练十电化学
专练十电化学1．下列有关原电池的说法中正确的是()A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置2．(2016·浙江1月学考模拟)如图是铜锌原电池示意图，当该原电池工作时，下列描述不正确的是()A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转3．如图所示，下列说法正确的是()A．铁电极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．溶液中的H＋移向Fe电极C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D．电子从铁棒经导线流入石墨棒4．(2016·金华市9月高三模拟)如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
关于此装置的下列叙述中，不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变为电能的装置5．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒6．(2016·温州3月普通高中学业水平测试)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置乙溶液中SO2－4向铜片移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑7．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇8．(2016·温州中学高二10月考)如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是()A．阳极B．正极C．阴极D．负极9．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4↓正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4↓＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜3.2 g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为()A．0.05 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．0.4 mol10．铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O放电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列充电有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11．(2016·浙江名校协作体高考模拟)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
2016年10月浙江省化学选考部分模拟卷
选考测试卷（4）1、 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确．．．的是 A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B ．负极发生的电极反应式为 N 2H 4 + 4OH - - 4e - = N 2+ 4H 2OC ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D ．该燃料电池持续放电时，K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜2. 大气中CO 2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下（T 1，T 2）海水中CO 32-浓度与模拟空气中CO 2浓度的关系曲线。
下列说法不．正确．．的是 A ．T 1>T 2B ．海水温度一定时，大气中CO 2浓度增加，海水中溶解的CO 2随之增大，导致CO 32-浓度降低C ．当大气中CO 2浓度确定时，海水温度越高，CO 32-浓度越低D ．大气中CO 2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 3.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确．．．的是 A. 气体X 中含有SO 2B. 为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C. 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4 ]Cl 2 + H 2O ≜ CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑D. 在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低第11题图第12题图4、某研究小组以CaCl 2和H 2为原料，试图制备 +1价Ca 的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学加试题专练卷
浙江省普通高校招生选考科目加试题专练卷化学（一）（30分，时间30分钟）30．【加试题】（10分）（1）CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH 3)2CH 3COO]（l）+ CO（g）+NH 3(g) [Cu(NH 3)3] CH 3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO 的能力，则再生的适宜条件是_________（填字母序号）。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压（2）高炉炼铁废气中的CO 可进行回收，一定条件下与H 2反应直接制备二甲醚3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，结果如下左图所示。
其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是______________。
如果上述反应方程式的平衡常数K 值变大，则该反应_________（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）光气 (COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl 2(g)＋CO(g)2(g)制备。
上右图为某次模拟实验研究过程中在2L 容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
若保持温度不变，在第10 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则平衡__________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c (Cl 2)＝0.3 mol/L、c (CO)＝0.5 mol/L、c (COCl 2)＝__________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl 2的体积分数与上述第8 min 时Cl 2的体积分数相同；（4）已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH_________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH 由大到小的排列顺序为___________。
高中化学 《电化学》特别练习(含答案)
高中化学《电化学》特别练习一、选择题1、下列各变化中属于原电池反应的是（）①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)33、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH -C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③B．②④C．①②D．③④6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题四化学反应原理提升训练11电化学原理及其应用
提升训练11电化学原理及其应用1. （2018•温州统考）用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A. 阳极反应式为4OH-4e -2HO+OfB. 通电后阴极区溶液pH会增大C. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D. 纯净的KOH溶液从b 口导出2. （2018 •镇海中学检测）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（）A. 正极的电极反应式为Q+2H O+4e H 4OHB. 将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C. 若向自来水中加入少量NaCI（s）,可较快地看到铁锈D. 断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈3. 下列有关电化学装置完全正确的是（）铜的精炼铁上镀银D防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池B.若维持电流强度为1 A,电池工作10 min,理论上消耗0.2 g Zn（已知F=96 500 C • mol -1）C. 盐桥中盛有饱和KCI溶液,此盐桥中氯离子向右池移动D. 若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向右移动5. 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH CuSQ H2SQC.NaOH HSQ、Ba（OH）2D.NaBr、H2SQ、Ba（OH）26. （2018 •普陀中学检测）用NaOH溶液吸收烟气中的SO,将所得的NaaSO溶液进行电解再生NaOH同时得到HSQ,其原理如图所示（电极材料为石墨）,下列说法不正确的是（A. 图中a极要连接电源的负极B. C 口流出的物质是硫酸C. S°3放电的电极反应式为S3 -2e"+HaO S4 +2H+D. B 口附近溶液的碱性减弱7. （2018 •浙江十校联考）最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“ PowerTrekk” ,仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
高中化学选修4电化学电极反应书写专题训练及解析
电极反应书写专练一、填空题1. (1)下列说法中正确的是()图1图2图3A.(2018·全国卷Ⅲ)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法B.(2018·天津卷)铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.(2016 ·上海卷)如图1所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极阴极保护法D.(2015·山东卷) 图2开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小E.(2015·山东卷)图3接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大(2)(2014·福建卷)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__ __。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是__ __(填字母)。
2. (1)(2018·全国卷Ⅰ)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO 和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后,__ __室的NaHSO3 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(2)(2018·全国卷Ⅲ)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是__ __。
(3)(2017·天津卷)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答问题。
用惰性电极电解时,CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是____,分离后含铬元素的粒子是__ __；阴极室生成的物质为__ __(写化学式)。
3. (1)(2018·天津卷)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
2019年浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题(含答案)
2019 年浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Si 28选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于纯净物的是A.氯水B.胆矾C.漂白粉D.盐酸2. 下列常用于研磨的仪器是A． B．C．D．3. 下列物质中不能导电的是A.石墨B.铜合金C.液态HClD.熔融态NaCl4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是A．KCl B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O5. 下列属于物理变化的是A．煤的干馏B．烃的裂化C．可燃冰燃烧D．石油的分馏6.下列说法不．正．确．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．氯化镁是优良的耐高温材料D．硫酸亚铁是优良的净水剂7.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是4A ．Cl 2→C l ˉB ．CH 3CH 2OH→C H 3CHO C ．SO 2→SO 32ˉD ．I ˉ→I 28．下列化学用语中，正确的是A ．乙醛的官能团：－COHB ．MgCl 2 的电子式C ．N 2 分子的结构式 N=ND ．CH 4 的比例模型9．下列变化过程中一定会产生沉淀的是A ．BaCl 2 溶液中通入二氧化硫气体B ．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体C ．氯化铁中滴加 KSCN 溶液D ．碳酸氢钙溶液中加入 NaOH 溶液 10．下列操作或试剂的选择不．合．理．的是 A ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B ．用水鉴别苯和四氯化碳 C ．用湿润 KI-淀粉试纸鉴别氯水和碘水 D ．饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫气体 11.下列说法正确的是C H 3A. C 3H 8Cl 的同分异构体有 3 种B. CH 3 2 CH 3 的名称为 3-甲基丁烷 C ．CH 3OH 和 CH 3－O －CH 3 分子组成相差一个 CH 2，所以互为同系物 D ．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体12. 已知 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的原子核外电子 数相差 1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)
1浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是( ) A.H 2O 2B.BaOC.SiO 2D.CO2.下列图示与操作名称不对应的是( )3.下列物质溶于水能导电,熔融状态也能导电,但既不是电解质也不是非电解质的是( ) A.金属钙B.蔗糖C.空气D.BaSO 44.下列反应中,HCl 作还原剂的是( ) A.Cu 2O+2HCl CuCl 2+Cu+H 2O B.2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2↑C.4HCl+O 22Cl 2+2H 2OD.BaSO 3+2HClBaCl 2+SO 2↑+H 2O5.关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是()A.不能用滤纸过滤B.能吸附水中悬浮物C.有丁达尔效应D.与淀粉溶液分属不同的分散系6.下列有关物质用途的说法正确的是()A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:SiO2+C Si+CO2↑7.下列化学用语或模型表示正确的是()A.HCl的电子式:H+]-B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:D.质子数为6,中子数为8的核素:14C8.下列有关物质用途的说法不正确的是()A.铜可以和氯化铁溶液反应,常利用该反应来制作印刷电路板B.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维C.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.镁合金密度小、强度大,可用于制飞机零部件9.下列说法不正确的是()A.用氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式B.合理利用工业生产的废热是缓解能源危机、保护环境的途径之一C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源D.甲醇燃烧或作燃料电池,反应2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的ΔH不变10.下列关于化学实验的说法正确的是()2A.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B.蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物C.碳酸钠虽然是一种盐,但其水溶液呈碱性,应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D.为检验Fe3O4中+2的铁元素,先加足量的浓盐酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液11.下列说法不正确的是()A.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.C60和纳米碳管互为同素异形体C.符合通式C n H2n+2(n≥1)且n不同的烃一定属于同系物D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12.在恒温恒容的密闭容器中,1 mol N2和4 mol H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列说法一定正确的是()A.达到平衡时,反应放热92.4 kJB.达到平衡时,容器中n(N2)∶n(H2)=1∶4C.混合气体的密度不变时,反应达到平衡D.NH3的质量分数不变时,反应达到平衡13.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化钠溶于水:O2-+H2O2OH-B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OH-HS-+S-+H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:C-+CO2+H2O2HC-314.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X的质子数与电子层数相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示,且W原子的核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总--原电池
Ⅳ原电池1.（19年9月宁波十校联考）某硫酸厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了在用SO2发电的同时制备硫酸。
图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。
下列说法正确的是A.SO2气体在电极表面得电子，生成硫酸B.该装置工作时的总反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2-D.氢离子向负极区移动，与负极生成的SO4-结合形成硫酸而被排出2.（18年9月台州一模）磷酸铁锂电池的化学方程式：FePO4+LiC6=LiFePO4+6C,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.b极做负极，发生氧化反应B.工作时a极质量会增加C.工作时电解质中C(Li+)会增加D.正极反应方程式为：Li++e-=Li3.（18年10月十校联盟）我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池.该电池吸收CO2的工作原理如右图所示吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是A.钠铂为负极，发生氧化反应B.Na+通过电解质移向MWCNT极C.正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.每吸收22.4LCO2，转移电子数为4/3mol4.（18年温州九校第一次联考）某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B．A电极为该电源的正极，发生还原反应C.B电极的反应：2Li++S8+2e-═Li2S8D.电子从A电极经过外电路流向B电极5.（18年台州统考）一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A.该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时，OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O6.（18年8月温州选考）铁镍电池是一种常见的化学电源，其放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，其工作示意图如下。
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加试特训4电化学题型专练1．[2016·浙江10月选考，30(3)]电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式____________________________________________。
2．(2017·温州中学高二下期期中)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。
(1)阳极电极反应式为________________________________________________________________________；(2)简述浓缩室中得到浓乳酸的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。
400mL10g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(乳酸摩尔质量为90g·mol －1)。
3．(2016·温州中学高二10月月考)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol·L－1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阳极发生__________反应，电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)电解后得到的铜的质量是__________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是__________。
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________________。
4．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。
按要求回答问题：(1)电解器中阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)当阳极产生3.36L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。
5．(2016·温州中学高三10月高考模拟)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。
(2)若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)。
(3)若C处通入O2，则A极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。
下列说法正确的是________(填字母)。
A ．a 电极为纯铜B ．粗铜接电源正极，发生还原反应C ．CuSO 4溶液的浓度保持不变D ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(4)若丙中以稀H 2SO 4为电解质溶液，电极材料b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。
7．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
(1)写出铜电极表面的电极反应式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。
8．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na ＋x S 放电充电Na 2S x 。
①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。
其阳极反应式：________________________________________________________________________。
②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如上图)NaCl 溶液(足量)，写出电解NaCl 溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl 。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。
②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为________________________________________________________________________。
9．铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O2－7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O2－7转化为Cr3＋其电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．电化学处理：用电解法降解NO－2，其原理如下图所示。
电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
11．如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
12．有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
13．利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：(1)放电时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为________g。
(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是__________________________________ ___________________________________________________________________(至少写两点)。
答案精析1．2NaClO 3＋O 2=====通电2NaClO 4解析 电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
由于H 2是还原性的物质，可加入氧化性的物质O 2来消除其影响，同时不产生新的杂质。
该电解的总化学方程式是2NaClO 3＋O 2=====通电2NaClO 4。
2．(1)4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(2)阳极OH －放电，c (H ＋)增大，H ＋从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A －通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H ＋＋A －===HA ，乳酸浓度增大(3)6.723．(1)氧化 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(2)6.4g 1.12L 1 (3)12.8g4．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ (2)12g5．(1)A (2)50% (3)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O6．(1)阳 CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O (2)4.48 (3)AD(4)2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋7．(1)CO 2＋8H ＋＋8e －===CH 4＋2H 2O (2)硫酸8．(1)①负 Na 2S x －2e －===x S ＋2Na ＋ (或S 2－x －2e －===x S) ②硫③2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 氯化氢 36.5g ④钠(2)①有大量白色沉淀生成 ②0.02 ③化学能转化为电能9．Cr 2O 2－7＋6e －＋14H ＋===2Cr 3＋＋7H 2O 10．A 2NO －2＋6e －＋4H 2O===N 2↑＋8OH －解析 由装置图可知，NO －2放电后的产物为N 2，该过程为还原反应，发生在阴极，因此A 为正极，B 为负极；根据NaNO 2溶液显碱性可以顺利写出阴极反应式：2NO －2＋6e －＋4H 2O===N 2↑＋8OH －。