2015年10月浙江化学选考试卷及答案

2015年10月浙江高考选考科目-化学试题答案注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3.选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试-化学试题座号第1页共5 页2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试-化学试题 座号 第 2 页 共 5 页 _姓名：___________班级：___________考号：___________ ………………………密 …………………………………封………………………………线…………………………………A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2e -＝Zn 2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l ·L -1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COO -＋H +C ．c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO -)＝c (Cl -)D ．0.1 mo l ·L -1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OH -)18．下列离子方程式正确的是A ．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2+＝BaSO 4↓B ．大理石与稀硝酸反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2OC ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3+＋2I -＝Fe 2+＋I 2D ．绿化美容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg (OH )2↓ 19．下列说法不正确．．．的是 A ．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B ．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C ．可利用二氧化碳制造全降解塑料D ．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)反应到2 s 后，NO 的浓度减少了0.06 mo l ·L -1，则以O 2表示该时段的化学反应速率是A ．0.03 mo l ·L -1·s -1B ．0.015 mo l ·L -1·s -1C ．0.12 mo l ·L -1·s -1D ．0.06 mo l ·L -1·s -121．下列说法正确的是A ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C ．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8︰1B ．100 mL 1.0 mo l ·L -1FeCl 3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2 N A C ．标准状况下，11.2 LCCl 4中含有C -Cl 键的数目为2N A D ．N A 个D 2O 分子中，含有10 N A 个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍 B ．Z 的原子半径比X 的大C ．Y 元素的非金属性比Z 元素的强D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强 24．下列说法不正确．．．的是 A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+25．已知氧化性Br 2＞Fe 3+。

向含溶质a mol 的FeBr 2溶液中通入a mol Cl 2，充分反应。

下列说法不正．．确．的是 A ．离子的还原性强弱：Fe 2+＞Br -＞Cl -B ．当a ≥2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．当a ＝b 时，反应后的离子浓度：c (Fe 3+)︰c (Br -)︰c (Cl -)＝1︰2︰2D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl -二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（4分）气态烃A 中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B 。

B 在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。

有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）①的反应类型是 。

（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。

写出加热后观察到的现象 。

（3）反应③的化学方程式是 。

27．（6分）某酸性废液中含有Fe 2+、Cu 2+、Ba 2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：（1）沉淀a中含有的单质是。

（2）沉淀c的化学式是。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

28．（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：（1）检验该装置气密性的方法是。

（2）浓硫酸的作用是。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O29．（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。

请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有g30．【加试题】（10分）由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：（1）该矿石的化学式为。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。

写出该反应的化学方程式。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。