3.1第一节弱电解质的电离复习
高三化学总复习课时1 弱电解质的电离
高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。
一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的量 与金属反应的起始速率 一元强酸大 小 相同 大一元弱酸 小 大 相同 小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件 平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释 加入少量冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。
3.1弱电解质的电离平衡专题一元强酸与一元弱酸的比较课件(苏教选修4)
解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低， A正确；升温有利于CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，溶液酸性减弱，c(H＋)均减小，C正确；开始两 种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能继 续电离出H＋，所以醋酸产生的氢气l· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶 液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol· L－1、a2 mol· L－1、 a3 mol· L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为________。
开始与
导电 金属反 性 应的速
率
大
一元弱酸
小
大
弱
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比 与足量活 泼金属反 应产生H2 导电 性
较
项 目 酸 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 c(H＋) 酸性
中和
碱的 能力
开始与金
属反应的 速率
的量
少 多
小 大
相同
相同
[例证] [双选题](2011· 宁波高二检测)常温下c(H＋)均为 1.0×10－3 mol· L－1的醋酸和盐酸的说法不正确的是 ( A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× )
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量
NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 1 mol 所以消耗盐酸的体积 V1＝ ＝ 10 L； 0.1 mol· L－1 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态
因水的电离正向是吸热的，故升高温度， KW增大；温度不变，
KW不变。故B、D正确。
【警示钟】
该题容易错选A。原因在于错误地认为加入氨水后水的电离平 衡逆向移动，所以溶液中［OH-］降低。而实际上水的电离平 衡逆向移动的原因是因为氨水电离出的OH-抑制了水的电离， ［OH-］是增大的。
二、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质的“一同”“五不同”
一、外界条件对水的电离平衡的影响
【特别提醒】(1)水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归
纳为：
﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒
(2)KW的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
(3)任何水溶液中，由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。
﹒﹒﹒﹒﹒
【典例1】(双选)(2012·塘沽高二检测)25 ℃时，水的电离达
(2)弱电解质：弱电解质的电离方程式用“ ①一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如
”连接。
CH3COOH
NH3·H2O
CH3COO-+H+，
NH4++OH-。
②多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第 一步更微弱，如 H2CO3 HCO3Fe(OH)3 H++HCO3- (主)， H++CO32- (次)。 Fe3++3OH-。
③多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如
3.强、弱酸酸式盐的电离 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不相 同。 如NaHSO4 ====Na++H++SO42- (水溶液中)，
W
吸热 的可逆过程，故温度升高,K _____ 增大 。 ②水的电离是_____ W 温度 的影响，与［H+］、［OH-］的变 ③水的离子积常数只受_____ 化无关。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 ．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 ．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
3．电离方程式的书写 ． 弱电解质用 (1)强电解质用 === ，弱电解质用 。 强电解质用 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离 如碳酸电离方程式： 如碳酸电离方程式： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成
7．利用较强酸 碱)制备较弱酸 碱)判断电解质强弱。如将 ． 用较强酸(碱 制备较弱酸 制备较弱酸(碱 判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶 判断电解质强弱。 液中，出现浑浊。说明酸性： 液中，出现浑浊。说明酸性：
8 ． 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 。 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ) ； 金 属 性 Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ，则碱性
山东理综， 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 】 山东理综 溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 溶液的 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ． 为盐酸稀释时的 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 ． 点溶液的导电性比 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比 点KW的数值大 ． 点 的数值比c点 D．b点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 ． 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析： 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时 值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW 变化小， 为醋酸稀释时pH值变化曲线 稀释过程中，温度不变， 值变化曲线； 变化小 不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同 不变； 相同 值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度， 值的盐酸和醋酸 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 错误。 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。 ； 、 、 错误 答案： 答案：B )
第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离
导电性 ____ ___ _ ____ ___ _ ____
二、1.结合成弱电解质分子 浓度 电离 平衡 动态 保持不变 2.吸热 电解质 分子 3.可逆反应 离子浓度 未电离的 分子的浓度 Ka Kb 4.向左 减小 增大 增强 向右 减小 增大 增强 向右 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大
第一节 弱电解质的电离
1．了解电解质的概念。了解强电解质和 弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及 电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解酸碱电离理论。
1．电解质、电离平衡是整个电离原理体 系的基础和核心。复习时应强化对相关 概念的认识，把握其中的内在联系，并 结合勒夏特列原理，理解电离平衡及平 衡移动的影响因素，掌握实验证明强、 弱电解质的方法与应用。 2．正确理解弱电解质的电离过程。电解 质有强、弱之分，有无电离平衡是区分 强、弱电解质的唯一标志，电解质的强 弱与溶液的导电能力无关，常见的弱电
2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程 度远远大于第二步电离，如碳酸： H2CO3 H＋＋HCO ，HCO H＋＋CO。 (2)多元弱碱电离一步写完，如Mg(OH)2： Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－。 特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊， 在水溶液中：NaHSO4(水溶液)===Na ＋＋H＋＋SO ，熔融时：
一、强电解质和弱电解质 1．定义 在水溶液中能________的电解质称为 强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。 在水溶液中只能________的电解质称 为弱电解质。如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离平衡(复习课教学设计)
（） １作品压缩成 ｒｔ ａ 文件 。 （） ２ 进入“ 学生上传资料 ” 网页 ， 按要求上传
压缩包文件 ， 写上作品标题和创作感言。
“ 版面的美 观”创作技术 ”作 品创新 ” “ “ 四方面对 佳作品投上一票 。
学生从专题学 习网站的“ 协作学习” 目里 栏 全面地点评 。 学生组 内放映组员 的作品 ，观看动作按钮 参赛作 品进 行客观 、 其他学 生补 充点评 。 欣赏上传 的其他 电子 刊作 品， 在线发表评论 、 评 的链接效果 ，展开讨论进行 比较后选择较好的 第五环节 ： 填写评 价表 ， 品投票 ， 出最 分和投票 。 作 选 作品上传 。 ・ 佳作 品。（ 九分 钟 ） 宣布 比赛结果 。（ 一分钟 ） 评选 出罹优 秀的 ３展示 作 品 ， 价 总结 （ ． 评 一个 作品展 示、 点 师 ：请 同学们仔细阅读 电子 刊评 价量规表 作 品 ， 给予 表扬 ， 肯定学生 的成绩 ， 发学生 的 激 评、 评分后 再 进行 另一 个作 品的展 示 、 点评 、 分 ） 评 的各项 评价 标准 ， 然后公 平 、 正地 填写 评价 创作兴趣 。 公 ・ 第 三环节 ： 展示作品。（ 选三组， 两分钟） 每组 表， 根据 具 体 的评 价 标 准 给作 品打上 相应 的 课堂总结 ， 布置课后任务 。（ 一分钟 ） 师 ： ， 面是 各组作 品展示时 间 ， 们来 好 下 我 分数 。 师： 这节课 我们运用 “ 动作按钮 ” 进一步 完 看提 交 的作 品 。 学生打开 “ 电子刊评价 量规表 ” 阅读并填 善 了电子 刊， ， 同学们的作品无论从主题的选定 、 教师放映上传 的电子刊 ，提醒学生观看其 写评价表 。 内容和版 面结构 。 内容的表现 、 版面 的结 构 ， 还是从创 作技术 、 作 师 ：欣赏和评价上传到学 习网站 “ 协作学 品创新 等方面都达 到了 电子 刊 的评 价标准 ， 有 第四环节：点评”学生互评作品。（ “ ， 五分钟 ） 习” 目且未在课堂展示 的电子刊作品 ， 栏 从所有 些作品的排版和效果设置还有待改进 ，请 同学 师 ： 他组 成员 点评展 示 的作 品 ， 出展 上传 的电子 刊作 品中选 出最喜欢 的作品 。 请 指 们在课后对照评价标准修改作品 。
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
弱电解质的电离
第三章第一节 弱电解质的电离（3）【双基回顾】2、弱电解质的电离：（1）弱电解质的电离是 过程，存在着电离平衡。
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质 与溶液中 之比是一个常数，称为 ，简称 。
弱酸在水中的电离常数通常用 表示。
弱碱在水中的电离常数通常用 表示。
电离平衡常数的影响因素有 ，电离平衡常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱。
CH 3COOH H +＋CH 3COO - =a K __ __；NH 3·H 2O NH 4+＋OH -=b K（2）多元弱酸的电离是 电离的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差很 ，所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。
3、电离度：⑴电离度表达式 ；⑵浓度为c 电离度α为的CH 3COOH 溶液，[CH 3COO -]= ，[H +]= ，[CH 3COOH]= 。
(3)温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是 的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是 的；溶液越稀，电离度越 ；溶液越浓，电离度越 。
4、 影响电离平衡的因素：（1）内因：____________ （2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。
③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。
向稀CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体,平衡向 移动，[CH 3COO -] ，[H +] ，导电能力 。
【考点精练】【考点1】强弱电解质、溶液的导电性【思考】强弱电解质的本质不同是什么？它们在溶液中的存在形式怎样？溶液的导电性与什么有关？怎样书写电离方程式？写出下列物质的电离方程式：CH 3COONa ；NH 3·H 2O ；H 2SO 4 H 2S ： ； H 2CO 3 ： ；NaHSO 4 ;NaHCO 3 .【练习】1、判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
弱电解质的电离平衡知识点及考点归纳总结
【 解 析 】 因 酸 性 ： H2SO3>H2CO3>H2S ， 由 强 酸 制 弱 酸 的 原 理 知 A 项 能 用 于 比 较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸 性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸 的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不 可以用于比较。
(6)向0.1 mol·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大 ()
(7)常温下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( ) (8)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋ ＋OH－( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度 减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时， SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加 新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应 生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生反 应 ： CuSO4 ＋ H2S===CuS↓ ＋ H2SO4 ， 溶 液 中 S2 － 浓 度 减 小 ， H ＋ 浓 度 增 大 ， D 项 错 误。