10第三章 第一节 弱电解质的电离1

第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1．电解质和非电解质电解质：。

非电解质：。

2．强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别①强电解质与弱电解质的比较②正确理解强电解质和弱电解质i区分电解质强弱的依据是，即电离程度。

ii电解质的强弱与溶液导电性的关系：iii电解质的强弱与物质的溶解性的关系：。

iv强弱电解质的研究范畴：。

二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)电离平衡的特征2．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。

如NH3·H2O的电离方程式是。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

如H2CO3的电离方程式是，，以第一步电离为主。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

如Fe(OH)3的电离方程式是。

3．电离平衡的影响因素(1)温度：升高温度使电离平衡向的方向移动，因为电离一般是过程。

(2)浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

(3)相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡移动。

(4)加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向方向移动。

分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：例(2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸画出纯醋酸加水过程中c(H＋)的变化图像例已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①②B．②③⑤C．③④⑤D．②④一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较三、电离平衡常数1．概念：一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的与溶液中的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。

3．意义：表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。

(1)电离常数的大小由弱电解质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度。

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数。

(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由大小决定。

1．(2018·哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是()①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加入少量水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③C．③④⑥D．③⑤3．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。

若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF则下列叙述中不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小4．H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．CO2B．NH3·H2O C．NH4NO3D．BaSO42．下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质3．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－44．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)5．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④6．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入()A．CH3COONa固体B．氨水C．HCl D．H2O7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的110B．c(H＋)变为原来的110C.c(CH3COO－)c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强8．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体平衡正向移动9．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，下列叙述错误的是( ) A ．与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B ．分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多 C ．两种溶液的pH 相等D ．分别用水稀释相同倍数时，n (Cl －)＜n (CH 3COO －)10．已知25 ℃时，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5，其中K 是该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数。

下列说法正确的是( )A ．向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B ．升高温度，K 增大C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量水，K 增大D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大 11．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.4×10－7和K 2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3 12．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH ：K a ＝1.77×10－4，HCN ：K a ＝4.9×10－10，H 2CO 3：K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是( )A ．HCOOH ＋NaCN===HCOONa ＋HCNB ．NaHCO 3＋NaCN===Na 2CO 3＋HCNC ．NaCN ＋H 2O ＋CO 2===HCN ＋NaHCO 3D ．2HCOOH ＋CO 2－3===2HCOO －＋H 2O ＋CO 2↑13．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。

如想增大NH ＋4的浓度而不增大OH －的浓度，应采取的措施是________(填字母)。

a ．适当升高温度b ．加入NH 4Cl 固体c ．通入NH 3d ．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c (H ＋)变化是醋酸溶液中c (H ＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c (H ＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c (H ＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸溶液中的c (H ＋)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。

(①表示盐酸，②表示醋酸)(3)将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是________(填字母)。

a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多14．用实验确定某酸HA是弱电解质。