云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学选修四学案：第三章第一节弱电解质的电离

导学案
备课教师：
授课题目（章节或主题）第三章-第一节弱电解质的电离
授课时间授课时数 2
教学课型理论新授课☑实验课□习题课□讨论课□实习（践）课□其它□
教学目标与要求：
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

教学方法（请打√选择）：
讲授法☑讨论法☑演示法☑自学辅导法□练习法(习题或操作) ☑读书指导法□
案例法☑其他□
教学媒体（请打√选择）：
教材☑板书☑实物□标本□挂图□模型□多媒体☑幻灯□录像□ CAI（计算机辅助教学）□
教学过程设计（包括讲授内容、讲授方法、时间分配、媒体选用、板书设计等）：
一、呈现目标（ 2 分钟）
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

二、达成目标（ 30 分钟）
[提问]什么是电解质？什么是非电解质？
[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO
4
不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO
2、NH
3
、Na
2
O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区
别？
[回答]有区别，电解质有强弱之分。

[板书] 第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？
[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。

[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？
[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl 1mol/LCH
3
COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢
离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH
3
COOH与镁条反应较慢，说明其氢
离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

HCl是强电解质，CH
3
COOH 是弱电解质。

[投影]。