高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡教案鲁科版选修42
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第4课时教案鲁科版选修420170919416.doc
第3章物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离盐类的水解（第4课时）【复习提问】盐类水解有什么规律？【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
（2）浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大。
【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液；（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。
【学生】回答。
【板书】（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。
【讨论】引导学生讨论课本P87《交流•研讨》。
【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。
【板书】3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解HCO3— + H2O H2CO3 + OH—Al3+ + 3H2O A l(O H)3 + 3H+OH— + H+=== H2O总反应：3HCO3— + Al3+=== A l(O H)3↓+3C O2↑【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。
【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。
【阅读】指导学生阅读课本P88，回答水解的其他应用。
【板书】（2）明矾的净水（3）热碱水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制备。
【作业】P89 4【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离课件12 鲁科版选修4
0.100
0.0987
1.34×10-3 1.34×10-3
1.8×10-5
0.421% 1.34%
【小结2】 四、电离平衡的影响因素——遵循平衡移动的 原理
【拓展提升】
再次观察【实验探究1】两支试管中的实验现象，并结合实 验视频与图像对比等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量 大理石反应的起始速率、反应一段时间后的速率变化和生成 气体的物质的量，并解释原因。
【当堂巩固】
1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
若加入下列物质或操作，判断电离平衡 Nhomakorabea移动方向。
物质
加入 加入 加入 加入 升高
盐酸 NaOH NH4Cl 水 温度 溶液 溶液
平衡移动 正向 逆向 方向
逆向 正向 正向
【当堂巩固】
B
2.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25％）
初始浓度 (mol/L) 平衡浓度 (mol/L)
[CH3COOH] [CH3COO-]
[H+]
Ka= [CH3COO-][H+] [CH3COOH]
电离度(α= 已电离的醋酸浓度×100%) 醋酸的初始浓度
1.00
0.996
4.21×10-3 4.21×10-3
随反应进行，盐酸 和醋酸电离出的H+ 的物质的量相同
除 垢？
陶瓷（抗腐蚀）
金属水壶
？
盐酸
醋酸
碳酸
【课堂小结】
弱电解质，在水溶液中
电离方程式
对象
表示方法
存在微粒：
微粒观 电离平衡 定量观 电离平衡常数
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案鲁科版选修420170919417.doc
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH 3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOHCH 3COO — + H +。
【提问】上述v-t 图体现了CH 3COOH 在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ）对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n [AmBn] 【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算学案 鲁科版选修4
溶液pH 的计算学习目标： 1. 了解pH 的含义。
2. 了解溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。
学习重难点：各类混合溶液的pH 的计算方法。
自主学习 【学问回顾】依据pH ＝－lg[H ＋]计算溶液pH 的关键是先推断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H ＋]。
(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H ＋]，再计算其pH 。
如： ①常温下，1.0×10－4mol·L －1盐酸溶液的pH 为4；②常温下，5.0×10－3 mol·L －1硫酸溶液的pH 为2。
(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH －]，由K w 求出[H ＋]，再计算其pH 。
如： ①常温下，将0.4 g NaOH 固体溶于水得到1 L 溶液，该溶液的pH 为12； ②常温下，b mol·L －1强碱B(OH)n 溶液的pH 为14＋lg(nb )。
【学习探究】探究点一 酸、碱溶液混合后pH 计算方法1．室温下pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H ＋]为1.0×10－3_mol·L －1，pH 为3；若等体积混合后，溶液的pH 为2.3。
2．室温下将200 mL 5×10－3mol·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol·L －1NaOH 溶液混合后，溶液的[OH －]为1.0×10－2_mol·L －1，[H ＋]为1.0×10－12_mol·L －1，pH 为12。
3．室温下pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH 为11。
[归纳总结] 溶液pH 的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的[H ＋]，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出[OH －]，再依据水的离子积换算出[H ＋]，然后用公式pH ＝－lg[H ＋]求出pH 。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4(2021年整理)
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1 沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1 沉淀溶解平衡教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积Ag①“逆”：mA溶解度的大小与溶质的量无关。
C、若是饱和溶液中加水，则溶液已经不再饱和，所以算出来的不是平衡时的溶度积Ksp;若是有沉淀的饱和溶液中加水，则促进沉淀继续溶解。
使Ksp的值保持不变。
2、第4题,AgCl沉淀的溶液中还存在沉淀溶解平衡。
浓度商Q=10-6。
Q＞K,溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动，直到平衡（溶液达SP到饱和)。
但是如果，Q＜K SP，溶液未饱和,平衡向沉淀溶解的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和).所以并不是有Cl-1和Ag+的溶液中就一定有沉淀产生。
3、让学生根据所学内容提出自己的疑问，然后请别的同学来回答。
六、全课小结由学生来口述小结：时间：2分钟七、练一练过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固练习!由学生们来完成《当堂训练》。
时间：5分钟当堂训练中出现的问题解决:对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－]＝K W,存在等式[M＋]·［X－］＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
AgCl(s) Ag
①“逆”：
AmBn(s) mA
AgCl(s)
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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第1课时弱电解质的电离平衡学案鲁科版选修
第1课时弱电解质的电离平衡1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2．理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。
(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
授课提示：对应学生用书第49页知识点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、压强)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)其电离平衡的建立可用如图表示：2．弱电解质的电离平衡的特点[自我诊断](1)弱电解质的电离平衡属于动态平衡，也适用于化学平衡移动原理。
(√)(2)当弱电解质分子的浓度与其电离出离子的浓度相等时，即达到了电离平衡。
(×)(3)加水稀释CH3COOH溶液，[CH3COOH]减小，[H＋]增大。
(×)知识点二电离平衡常数电离度1．电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]一元弱碱：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O](3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
2．电离度(1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡学案 鲁科版选择性必修1
第1课时 弱电解质的电离平衡发 展 目 标体 系 构 建1.知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。
2.能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。
1．电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c 平CH 3COO －·c 平H ＋c 平CH 3COOH。
一元弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c 平NH ＋4·c 平OH －c 平NH 3·H 2O。
(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)电离平衡常数的特点①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K 值增大。
②相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。
③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，K a1≫K a2，故溶液中的c 平(H ＋)主要由第一步电离程度决定。
④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
2．电离度(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
3．影响电离平衡的因素 (1)弱电解质的电离平衡①概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
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3-2-1 弱电解质的电离平衡
教学目标
知识与技能:
1. 了解pH的含义。
2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程：
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）
对于AmBn mA n+ + nB m— K = [A n+]m [B m—]n
[AmBn]
【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。
【答案】K a = [H+][CH3COO—] [CH3COOH]
NH3•H2O NH4+ + OH—K b = [OH—][NH4+] [NH3•H2O]
【板书】3、影响因素：温度T T升高，K增大
4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
【讲解】比如说：K a的意义：K a增大，达电离平衡时电离出的[H+]增多，酸性增强；Kb的意义：K b增大，达电离平衡时电离出的[OH—]增大，碱性增强。
【练习】已知：H3PO4H+ + H2PO4—K a1 = 7.1X10—3mol•L—1
H2PO4—H+ +HPO42—K a2 = 6.2X10—8mol•L—1
HPO42—H+ +PO43—K a3 = 4.5X10—13mol•L—1
写出K a1 、K a2、K a3的表达式，并写出K a1 •K a2•K a3的表达式
【说明】课本P80
K a（HCN）= 6.2X10—10mol•L—1
K a（CH3COOH）= 1.7X10—5mol•L—1
K a（HF）= 6.8X10—4mol•L—1
酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离
程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数原有溶质分子总数100%= n(电离分子)n(总分子)
100%= C(电离分子)C(总分子)
100% 【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、NH 4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH 3·H 2O NH 4 + + OH -
【提问】影响平衡移动的因素有哪些？ （结合P81的《交流•研讨》）
【小结并板书】6、影响电离平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大
②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变
④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变
板书设计：
第三章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
2、符号：弱酸 K a ，弱碱 K b
对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n
[AmBn] 3、影响因素：温度T T 升高，K 增大
4、K 的意义：
K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数原有溶质分子总数100%= n(电离分子)n(总分子)
100%= C(电离分子)C(总分子)
100% 6、影响电离平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大
②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变
④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生了解pH 的含义以及溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。