【40套试卷合集】南京市第一中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分）1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液2．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量3．下列反应中，水作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O24. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. 易溶于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色D. x=66．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出D. 生成蓝色沉淀7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子8．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。

下列说法中错误的是A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．SCN溶液10. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3A.①②B.①②④C.①②④⑥D.①②④⑤11．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：＋、Na＋、Cl－、SO42－12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混和气体C．肯定是NO气体D．可能是NO与NO2的混和气体13．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L15、关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出16．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A ．H +B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Cu 2+17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是 A.在饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2会出现浑浊B.NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均呈碱性，所以可以共存C.在CaCl 2溶液中滴加NaHCO 3溶液无沉淀，会生成沉淀D.在97.7g 水中投入2.3g 钠所得溶液的质量分数为4%18．将固体投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则和Y 分别可能是A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡(H ＋) B ．使红色布条褪色(HCl)C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加SCN 溶液，发现呈红色(Cl 2)D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl －)20. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[Al(SO 4)2=++Al 3++2SO 42-]溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3+ B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al 3+和Al(OH)321.对于反应3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C ．NaCl 是氧化产物D ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶122．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w -C.211734231w w w - D. 2111158431w w w -23．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．干燥Cl2 B．吸收NH3C．制取蒸馏水D．吸收SO224．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．213 B．112 C．121 D．23125．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（共46分）26.（7分）现有下列物质：①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥氨水按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：（1）写出②化学方程式；（2）写出④的离子方程式；（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是_________________________ _________。

28.（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，；（3）写出G A+C的化学方程式：。

（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为。

（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为41。

则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。

29．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、；(2)反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为；装置C中的现象是，表现了SO2的；装置D中现象是，发生反应的化学方程式为；(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)F装置的作用是，漏斗的作用是。

三.计算题(共14分)30. （6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

31.（8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。

（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b满足________ ___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

参考答案2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 ：39 I：127一、单项选择题（25小题，每小题2分，共48分）1、下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A. B. C. D.3、能够大量共存的离子组合是（）A.H+、SO42-、NO3-、Ba2+B.+、Cl-、CO32-、Na+C.Cu2+、NO3-、OH-、Na+D.+、SO42-、HCO3-、H+4、CO、CO2、O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A. 632B. 321C. 123D. 1115.当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A.H2SiO3胶体和NaCl溶液B.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C.豆浆和蔗糖溶液D.CuSO4溶液和Na2SO4溶液6.下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是（）A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液7.焰色反应是指（）A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学反应8.下列离子方程式不正确的是（）A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→B aSO4↓+2H2OB.CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→C u（OH）2↓C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2OD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.0.8L0.1mol•L-1的Cl溶液B.0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液C.0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D.0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，操作使配得溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB.在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD.标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A12.下列叙述中，错误的是（）A.硫酸的摩尔质量是98g•mol-1B.2mol NO和1mo1 NO2所含的氧元素质量相同C.等质量的02和03所含氧原子数相等D.等物质的量的CO和C O2所含氧原子数相等13.下列离子方程式正确的是（）A.MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓B.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC.铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+14.用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A.等于4.48LB.小于2.24LC.大于2.24LD.等于2.24L15. 在2Na2O2 +2H2O→4NaOH +O2反应中，下列说法正确的是（）A.氧气是还原产物B. H2O是还原剂C.若生成标况下4.48LO2，则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：216.不能发生铝热反应的是（）A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NH4HCO3②N a2SO4③A l2O3④A l（OH）3⑤A l．A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④18.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3不稳定C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应19.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L20.已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（）A.在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B.向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2F e3++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2F e3++Br2+4Cl-D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2═2F e3++2I-21、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（） A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1022、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.含等物质的量的Ba（OH）2、OH的溶液中，缓慢通入CO2：OH、Ba（OH）2、2CO3、BaCO3D.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+24、某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（5小题，共52分。