高二化学《化学反应原理》复习提纲

高二化学《化学反应原理》复习提纲

一．热化学方程式

（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C 键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热

．．．的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。

例如：

H

1

H

2

H

3

1

2

O

2

(g)

+12O2(g)

+

C(s)

CO(g)

CO

2

(g)

O

2

(g)

+，△H1＝△H2＋△H3

二．化学平衡

（1）化学反应速率：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)

反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d

v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d

平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆

（2）外界条件对化学反应速率的影响

①固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。

②一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。

③压强只影响气体反应的速率。

④充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；

恒温、恒压：反应速率减小。

⑤催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。

（3）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度

．．．．）。

（4）平衡标志

①宏观：各组分的浓度相等。

③微观：用同一种物质

．．．．．表示的正、逆反应速率相等。

③其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。

（5）平衡移动方向

v正＞v逆，平衡正向移动

①改变条件的瞬间：v正＝v逆，平衡不移动

v正＜v逆，平衡逆向移动

因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。

②浓度熵（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。

Q＜K，平衡正向移动

改变条件的瞬间：Q＝K，平衡不移动

Q＞K，平衡逆向移动

三、电解质溶液

（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。

（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。

（3）溶液中微粒浓度的比较

①微粒浓度的大小比较

首先判断溶液中的溶质

．．；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判

断溶液的酸．、碱性

．．（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。

②微粒浓度间的守恒关系：

电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。

物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。

（4）电极反应式、总化学方程式的书写

①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，

②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。（5）对可充、放电化学电源的认识

①放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。

②充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。（6）对电解精炼的认识

①电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。

②电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。

四、物质的电离和电离平衡

1、电离方程式的书写：

○1分清是强电解质还是弱电解质：

如：NaHCO3

NaHCO3是强电解质，所以电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-

而该溶液中还存在另外一个电离：HCO3-

○2看清电离条件：