高考化学大二轮总复习 第一篇 五 离子共存问题归纳课件
离子共存专题PPT下载
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
要看清是问“能”、“不能”，还是“一定 能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
谢谢大家指导! 再见!
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•ห้องสมุดไป่ตู้
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液 5、与金属铝反应生成氢气
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
离子共存PPT课件
注意题目中的前提设置
3、特殊要求： ①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12 mol/L; ②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）； ③如在××离子存在下不能共存的； ④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的
等。
课后作业
（一）课后落实：学生学案中的预留习题。 （二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱
乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之一。几年前据津河水质分 析结果表明，控制总磷和化学需氧量可有效保护津河水质，最经济 有效的方法还是化学方法中用铁、铝、钙等阳离子置换出水中的氮 磷离子，生成不溶性沉淀物，起到净水目的。可是不久前，臭河回 来了，津河时常出现河水浑浊现象并伴有浓烈的臭味，对津河水的 处理和水质研究显得非常必要和迫切。请用我们本节课所学到的化 学知识对津河水进行分析，谈谈你的治理办法，写一篇随笔或感想。
颜色
紫红色 绿色 橙红色
第29页/共46页
注意题目中的前提设置
2、溶液的酸碱性：
①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32 －、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强 酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
N
H
4
＋
与
O
H
－
，
H
＋
与
C
O
2 3
－
、
H
2018年高考化学二轮复习 第一篇基础知识巩固 五、离子共存问题归纳
五、离子共存问题归纳1.审准附加条件(1)指定离子限制(2)酸、碱性限制⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧指定溶液的pH 值指定指示剂的颜色指定c (H ＋)c (OH －)的比值加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由 水电离出的c (H ＋)[或c (OH －)]＝1×10－10mol 的溶液都有两种可 能：酸溶液或碱溶液 (3)无色溶液则没有MnO －4、Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。
2.再判是否共存 判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4(×) (2)甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －(×) (3)pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －(√) (4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3(×) (5)由水电离出c (H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3(×) (6)c (H ＋)c (OH －)＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －(√) (7)无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO －3(×) 3.考前思考归纳 (1)所有的弱酸根离子：CH 3COO －、F －、ClO －、SiO 2－3、CN －等与H ＋都不能大量共存。
(2)酸式弱酸根离子如HCO －3、HS －、HSO －3既不能与OH －大量共存，也不能与H ＋大量共存。
(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba 2＋、Ca 2＋、Ag ＋等不能与SO 2－4、CO 2－3等大量共存，Mg 2＋不能与OH －、CO 2－3大量共存。
离子共存 PPT课件
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ B）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你-还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
环境 保护
生活中： 如治疗胃 酸过多
离子反应 的应用
化学
除去工业废
研究
水中有毒成分
（如重金属离子）
物质制备 物质提纯 离子检验等
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
如：蔗糖、酒精等
离子共存与离子推断课件高考化学创新复习教学PPT课件
石蕊试纸 蕊试纸变 03 蓝 色
SO23－
稀H2SO4 和
品红溶液
产生有 05 刺激性 气
味的气体，且气体能 使品红溶液 06 褪色
07 SO23－＋2H＋ ===SO2↑＋H2O
【名校课堂】获奖PPT-离子共存与离 子推断 课件高 考化学 创新复 习(共PP T)（最 新版本 ）推荐
【名校课堂】获奖PPT-离子共存与离 子推断 课件高 考化学 创新复 习(共PP T)（最 新版本 ）推荐
第6讲 离子共存与离子推断
第二章 化学物质及其变化
故知重温
一、离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在
同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 01 不发生反应 ；若离子之间能 02 发生反应 ，则不能大量共存。
2．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、 三特殊、四反应。
－等。 ②氧化还原反应，如 Fe3＋与 17 I－ 、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
＋)与 Cl－等。 ③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 、AlO－ 2 等。 ④络合反应，如 Fe3＋与 18 SCN－ 等。
【名校课堂】获奖PPT-离子共存与离 子推断 课件高 考化学 创新复 习(共PP T)（最 新版本 ）推荐
Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚
06 红 色 紫色
07 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 —
火焰分别呈
Na＋、 Pt(Fe)丝 08 黄 色、09 紫 色
K＋ 和稀盐酸 (K＋要透过蓝色钴
—Hale Waihona Puke 玻璃观察焰色)【名校课堂】获奖PPT-离子共存与离 子推断 课件高 考化学 创新复 习(共PP T)（最 新版本 ）推荐
高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固五离子共存问题归纳20171230313
五、离子共存问题归纳1.审准附加条件(1)指定离子限制(2)酸、碱性限制⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧指定溶液的pH 值指定指示剂的颜色指定c (H ＋)c (OH －)的比值加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由 水电离出的c (H ＋)[或c (OH －)]＝1×10－10mol 的溶液都有两种可 能：酸溶液或碱溶液 (3)无色溶液则没有MnO －4、Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。
2.再判是否共存 判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4(×) (2)甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －(×) (3)pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －(√) (4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3(×) (5)由水电离出c (H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3(×) (6)c (H ＋)c (OH －)＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －(√) (7)无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO －3(×) 3.考前思考归纳 (1)所有的弱酸根离子：CH 3COO －、F －、ClO －、SiO 2－3、CN －等与H ＋都不能大量共存。
(2)酸式弱酸根离子如HCO －3、HS －、HSO －3既不能与OH －大量共存，也不能与H ＋大量共存。
(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba 2＋、Ca 2＋、Ag ＋等不能与SO 2－4、CO 2－3等大量共存，Mg 2＋不能与OH －、CO 2－3大量共存。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
离子共存PPT教学课件
【解题指导】解答本题应注意以下两点： (1)平抛运动和斜抛运动都只受重力，加速度为g. (2)水平方向上都做匀速直线运动.
【标准解答】选A、D.如图所示，设v2与 水平方向夹角为θ，两球分别做平抛运 动和斜抛运动，只受重力作用，都做匀 变速运动，加速度均为g,B、C错误，两 球经过相等时间Δt在空中相遇，则水平位移相等，故 v1Δt=v2cosθΔt, v1＜v2，A正确；由加速度的定义式
Fe3+ 与CO32−、HCO3−、ClO −、AlO2− 等 NH4+与AlO2− 、SiO32−等
思考：只要是相互促进水解的阴阳离子 都不能在水溶液中大量共存吗？
注意：
NH4+ 与CO32−、HCO3−、 S2−、HS−、 SO32−、 HSO3−、CH3COO−等
Mg2+与HCO3−等离子因相互促进水解程度小， 水解相对较微弱，这些离子在溶液中可以大量 共存
思考：离子能大量共存还应满足什么条件呢？
离子大量共存的条件二
溶液必须呈电中性，溶液中 必然是阴离子与阳离子同时 大量共存
练习
某混合溶液中所含离子的浓度如下表， 则M离子可能为（ ）
所含离子 NO3－ SO42－ H＋
M
浓度（mol/L） 2
1
2
1
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋
解析：1× c(NO3－) +2× c(SO42－) > 1× c(H＋) 根据溶液中离子大量共存的两个条件，选A
离子共存的附加条件
2、限制溶液为酸性的条件
（1）c(H+ )> c(OH−)的溶液 （2）常温下，PH<7的溶液
或c(H+ )> 1×10-7 mol·L −1 或c(OH−)< 1×10-7 mol·L −1 的溶液 （3）使紫色石蕊试液呈红色 或使甲基橙呈红色
高考化学二轮复习 第2部分 第1篇 高频考点3 离子方程式与离子共存课件
[典题剖析]
例 下列各项中离子方程式书写正确的是( ) A．将少量 CO2 通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4 ＋ HCO－3 B．等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液 －＋H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2 的溶液混合： Ba2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(2)电荷是否守恒。 离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 特别提醒 离子方程式的书写和正误判断题涵盖的知识面较 广，考查角度灵活多变，因此该类试题一直是近几年高考考查的热 点。
[跟踪练习]
1．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液与 0.2 mol·L－1 的 NaClO 溶液等 体积混合：HSO－3 ＋ClO－===SO24－＋Cl－＋H＋ B．等浓度的 Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：2Fe3＋＋3SO24－ ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO－3 ＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O D．H128O 中投入过氧化钠：2H128O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－ ＋18O2↑
【答案】 B
解答有关离子方程式正误判断题的步骤 第一步：判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事 实。 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式， 否则以化学式表示。
高考化学一轮复习课件：第5讲 离子共存 离子的检验和推断共76张
考点一 离子共存 (3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。
四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、
Ca2＋_______________
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_____________________________
真题演练 明确考向
解析 A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；
加过量的Ba(NO3)2溶液
课时精练 产生 色沉淀
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在
()
为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是____________________(填操作名称)。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO32－、Ca2＋__C_a_2_＋_与__S_O__23_－_、__ _S_i_O_32_－_反__应__生__成__沉__淀___。 (6)[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO42－、S2O32－ _S_2_O_23_－_与___H_＋__反__应__：__S_2O__32－__＋__2_H_＋__=_=_=_S_↓__＋__S_O_2_↑__＋__H__2O___。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－ _C__u_2＋__、__F_e_3＋__与__O_H_－__反__应__生__成__沉__淀__。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ _溶__液__可__能__呈__碱__性__也__可__能__呈__酸__性__，___N_O_－ 3__在__酸__性__溶__液__中__与__铝__粉__反__应__不__能__放__出__氢___ _气__，__A_l_3_＋_在__碱__性__溶__液__中__不__能__大__量__共__存___。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4 、Ca2＋、ClO－_C__lO__－_与__H__＋_生__成__弱__电__解__质____ _H__C_l_O__。