2018-2019年模拟题——氧化还原反应选择汇编
2019年高考化学易错点(05)氧化还原反应(模拟题训练含答案)
易错点05 氧化还原反应小题快练1．下列各项叙述正确的是①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．①②④⑥【答案】B2．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A． A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B． B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C． C装置中吸收尾气有可能倒吸D． A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
【答案】D3．关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2→ 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是还原产物C． CH3CH＝CH2是还原剂 D． XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈－1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。
4．处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应【答案】D【解析】A.在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；B.在反应II中，OCN－中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C错误；D.将反应Ⅰ配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确。
2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H 2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( ) A ．H 2O 2 B ．IO 3－C ．MnO 4－D ．HNO 2【答案】B 【解析】试题分析：等物质的量的物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol ，则H 2O 2→H 2O 得2mol 电子；IO 3－→I 2得5mol 电子，同时I -失去电子也成为碘单质；MnO 4－→Mn 2+得5mol 电子；HNO 2→NO 得2mol 电子，所以最终生成碘单质最多的是IO 3－，答案选B 。
考点：考查对氧化还原反应的分析2.25℃时，相同体积和pH 的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如图所示。
下列说法正确是A ．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX ＞NaY ＞NaZB ．在等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z －)＞c(Y －)＞c(X －)C ．在上述NaX 和NaY 的混合液中存在c(HX)/c(X －)=c(HY)/c(Y －)D ．在0.2mol·L －1NaX 溶液中加入等体积0.1mol·L －1的盐酸，所得混合液中存在c(H ＋)＋c(HX)=c(OH －)＋c(Cl －) 【答案】D 【解析】试题分析：加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH 变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX 、HY 、HZ ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z －＞Y －＞X －，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX ＜NaY ＜NaZ ，故A 错误；等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c （Z －）＜c （Y －）＜c （X －），故B 错误；酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，故C 错误；溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX 、NaCl 、HX ，根据电荷守恒得c （H ＋）+c （Na ＋）=c （OH －）+c （Cl －）+c （X －），根据物料守恒得c （Na ＋）=c （HX ）+c （X －）=2c （Cl －），所以得c （H ＋）+c （HX ）=c （OH －）+c （Cl －），故D 正确；故选D 。
专题2 第三单元氧化还原反应
第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
十年高考分类题组-氧化还原反应
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应基本概念1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol 氮元素化合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故选项A正确。
解题思路还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。
2.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。
C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。
3.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SD.CuO→Cu答案 B Cl2→Cl-过程中氯元素的化合价降低,歧化或加还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,需要加还原剂才能实现,故D错误。
4.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是( )A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CD.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性答案 D 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、性质验证性实验方案的设计等,主要考查通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验探究的能力;能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化;能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理;能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
近年年高中化学专题06氧化还原反应练习(含解析)(最新整理)
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专题06 氧化还原反应练习1、下列微粒中,只有氧化性的是( )①S2-②Fe2+③Fe3+④S ⑤H+⑥Na+⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性.S2—在最低价态，Fe2+处于中间价，Fe3+在最高价态，S在中间价态，H+在最高价态，Na+在最高价态，Mg处于最低价态,所以选C。
2、已知反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( ）A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu〉Fe2+D．氧化性：CuCl2〉FeCl3【答案】C【解析】该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应,A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂,B项错误;由反应可知还原性：Cu〉Fe2+，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确、D项错误。
3、下列变化中,加入还原剂才能实现的是（）A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．SO2→SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。
氧化剂得电子,所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。
A、C中不变价，B中化合价降低,D中化合价升高。
4、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2【答案】D【解析】A项，HCl→H2,氢元素化合价降低，需要加入还原剂,如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂,如碳单质等；D项,Br—→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
2019届高考化学专题练习卷氧化还原反应
氧化还原反应1．科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应 答案 B2．钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。
下列说法错误的是( )A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol X C ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原 D ．还原性：CO>Pd 答案 B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 答案 D4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )A ．氢氧化钠B ．硫化氢C ．次氯酸钙D ．硫酸亚铁答案 C5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
在下列反应中，水的作用与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 中的不同的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案 D6．已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019江苏】3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH 4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al 2O3具有两性。
故选B.2. 【2019江苏】4•室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L- -NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AlO fB. 0.1 mol L- FeCl2 溶液：K、Mg 、SO/、MnO 厂C. 0.1 mol L- K2CO3 溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L' -H2SO4溶液：K、NH 4、NOf、HSO「【答案】A【解析】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【答案】C 【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在 Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为Agl ，在定量分析中可以看出 Agl 比AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) < Ksp(AgCI)，故B 错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论： Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D. CH s COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度， 也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误； 故选C oA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
氧化还原反应作业
核心素养提升练五氧化还原反应(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分)1.(2019·西安模拟)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3【解析】选D。
Na 2O2作供氧剂发生的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2,有元素化合价升降,属于氧化还原反应,A错误;电解熔融状态的Al2O3的反应2Al2O34Al+3O2↑中有电子转移,属于氧化还原反应,B错误;人工固氮时, 氮元素化合价由0价变为正价或负价,有电子转移,属于氧化还原反应,C错误;实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3的反应中没有元素化合价升降,不属于氧化还原反应,D正确。
【加固训练】下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H 2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl 22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H 2O【解析】选C。
CaO+H 2O Ca(OH)2涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A 不选; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选;在2KBr+Cl 22KCl+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应,C选;在HCl+NaOH NaCl+H 2O中,酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D不选。
2.(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。
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2018-2019年模拟题——氧化还原反应选择汇编
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18-19氧化还原选择
1、东城一7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是
A.钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．过氧化钠
2、房山一2．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
3、西城一7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是
A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂
4、西城一9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间
后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，
这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确．．．的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
5、朝阳二8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是
A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
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6、朝阳二12．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀
粉试纸靠近试管口，变
蓝
溶液变深紫色；经检
验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理．．．的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
7、东城二6. 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有
裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金
制品打磨光亮并用
火镀金
其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光
8、顺义二1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是
选项 A．丹砂（HgS）炼汞 B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．活性炭使蔗糖脱色
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工艺
9、顺义二3．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是
A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成
B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2
C．Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子
D．Na2O2与CO2反应生成O2 ：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2
10、怀柔零6.下列过程一定．．发生化学变化的是
A B C D
化学键断裂的过程 爆炸的过程 放出能量的过程 中心元素化合价升高
的过程
11、朝阳一7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是
A B C D
FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 AgNO3溶液滴入氯水中 Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入
KMnO4酸性溶液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀 产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 产生气泡，随后紫
色褪去
12、东城一6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈
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13、丰台一7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D．一氧化氮遇空气变为红棕色
14、海淀一6.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对
话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变
化的是
A B C D
银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
15、门头沟一7．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是
A．用白醋去除水垢
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶
D．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
16、门头沟9．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)
纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．C3N4中C的化合价为 -4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
17、平谷一6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是
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A 雷电 B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料 D 手机充电
18、石景山一7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO
4
溶液褪色原
理相同的是
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
19顺义一8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 新制氯水滴入Na2S 溶液中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 草酸滴入KMnO4 酸性溶
液中
现象 产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色 液体变为红褐色且澄清透明 产生无色气体，
溶液紫红色褪去
20西城一7．下列说法不涉及氧化还原反应的是
A．雷雨肥庄稼——自然固氮
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
21、大兴一6．改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是
A．太阳能分解水 制取氢气 B．开采可燃冰 获取燃料 C．新能源汽车 燃料电池供电 D．运载“嫦娥四号”
的火箭发射
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22、朝阳二7．下列过程中没有发生化学变化的是
A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体
C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧
23东城二7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
24顺义二8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 新制氯水滴入Na2S 溶液中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 草酸滴入
KMnO4 酸性溶
液中
现象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变为绿色 液体变为红褐色且澄清透明 产生无色气体，
溶液紫红色褪去
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1-5 ACACC
6-10 CCACD
11-15 ABAAD
16-20 CBACD
21-25 BCAC