2016版高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题

第 25 讲 沉淀溶解平衡

A 组 2014—2015 年模拟·基础题组

一、选择题

1.(2015 河南开封联考,11)不同温度(T 1 和 T 2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )

A.T 1>T 2

B.加入 BaCl 2 固体,可使 a 点变成 c 点

C.c 点时,在 T 1、T 2 两个温度下均有固体析出

D.a 点和 b 点的 K sp 相等

2.(2015 河南中原名校摸底,15)①已知 t ℃时 AgCl 的 K sp =2×10-10;②在 t ℃时 Ag 2CrO 4 在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.在 t ℃时,Ag 2CrO 4 的 K sp 为 1×10-8

B.在饱和 Ag 2CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4 可使溶液由 Y 点到 X 点

C.在 t ℃时,以 0.01 mol ·L -1 AgNO 3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol ·L -1 KCl 和 0.01 mol ·L -1 K 2CrO 4

的混合溶液,Cr

先沉淀

D.在 t ℃时,反应 Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)

2AgCl(s)+Cr

(aq)的平衡常数 K=2.5×108

3.(2014 河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( )

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B.K sp 越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.K sp 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下,AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同

4.(2014 北京丰台一模,10)实验:①向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液的试管中加 1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液,得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;②向沉淀 c 中滴加 0.1 mol/L

FeCl 3 溶液,沉淀变为红褐色。 下列分析不正确的是(

)

)

A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)

B.滤液 b 中不含有 Mg 2+

C.②中颜色变化说明 Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3

D.实验可以证明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶

5.(2014 安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2 的溶度积常数 K sp =5.6×10-12,取适量的 MgCl 2 溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH=12.0,则下列说法不正确的是( )

A.所得溶液中的 c(H +)=1.0×10-12 mol ·L -1

B.所加的烧碱溶液 pH=12.0

C.所得溶液中由水电离产生的 c(OH -)=1.0×10-12 mol ·L -1

D.所得溶液中的 c(Mg 2+)=5.6×10-8 mol ·L -1 二、非选择题

6.(2014 山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸 钠(NaClO 2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO 2·3H 2O; ②常温下,K sp (FeS)=6.3×10-18;K sp (CuS)=6.3×10-28;K sp (PbS)=2.4 ×10-28。 (1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为

。

(2)从滤液中得到 NaClO 2·3H 2O 晶体所需的操作依次是 (填写序号)。

a.蒸馏

b.蒸发浓缩

c.过滤

d.冷却结晶

e.灼烧

(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是 HClO 2。下表是 25 ℃时 HClO 2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

K a

HClO 2

1×10-2

HF

6.3×10-4

H 2CO 3

K 1=4.30×10-7 K 2=5.60×10-11

H 2S

K 1=9.1×10-8 K 2=1.1×10-12

①常温下,物质的量浓度相等的 NaClO 2、NaF 、NaHCO 3、Na 2S 四种溶液的 pH 由大到小的顺序 为

(用化学式表示);体积相等、物质的量浓度相同的 NaF 、NaClO 2

两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为 (填“前者大” 相等”或“后者大” 。

②Na 2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu 2+、Fe 2+、Pb 2+,滴加 Na 2S 溶液后首先

析出的沉淀是

;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为 10-5 mol ·L -1)体

系中的 S 2-的浓度为 。

(4)Ⅲ装置中若生成气体 a 的体积为 1.12 L(标准状况),则转移电子的物质的量

为

。

B 组 2014—2015 年模拟·提升题组

时间:10 分钟

分值:15 分

选择题(每小题 5 分,共 15 分)

1.(2015 河北正定模拟,17)已知 25 ℃时,K a (HF)=3.6×10-4,K sp (CaF 2)=1.46×10-10。现向 1 L 0.2 mol ·L -1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol ·L -1CaCl 2 溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25 ℃时,0.1 mol ·L -1 HF 溶液 pH=1

B.K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中 HF 与 CaCl 2 反应产生沉淀

2.(2014 福建莆田质检,14)25 ℃时,K sp (BaSO 4)=1×10-10,K sp (BaCO 3)=2.6×10-9。该温度下,下 列说法不正确的是( )

A.同浓度的 Na 2SO 4 和 Na 2CO 3 混合溶液中滴加 BaCl 2 溶液,BaSO 4 先析出

B.BaCO 3 悬浊液中加入少量的新制氯水,c(B

)增大

C.BaSO 4 和 BaCO 3 共存的悬浊液中,

=

D.BaSO 4 悬浊液中加入 Na 2CO 3 浓溶液,BaSO 4 不可能转化为 BaCO 3 3.(2014 天津南开一模,9)下列说法正确的是(

)

A.向饱和硼酸溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液,有 CO 2 气体生成

B.KClO 3 和 SO 3 溶于水后均能导电,故 KClO 3 和 SO 3 均为电解质

C.AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K sp (AgX)=c(Ag +)·c(X -),故 K sp (AgI)

D.沸水中滴加适量饱和 FeCl 3 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

A 组 2014—2015 年模拟·基础题组

一、选择题

1.D 在 T 2 时硫酸钡的 K sp 大,故 T 2>T 1,A 错误;硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡,a 点在平衡

曲线上,加入 BaCl 2 固体,会增大 c(Ba 2+),平衡左移,c(S

)应降低,所以不能使溶液由 a 点

变到 c 点,B 错误;在 T 1 时 c 点表示 Q c >K sp ,溶液饱和,有沉淀析出,在 T 2 时 c 点表示 Q c

2.D 在 t ℃时,Ag 2CrO 4(s)

2Ag +(aq)+Cr

Ag 2CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4,即增大了 c(Cr

(aq)的 K sp =(10-3)2×10-5=10-11,A 错误;在饱和

),可使溶液由 Y 点到 Z 点,B 错误;沉淀 0.01

mol ·L -1 Cl -需 Ag + 2×10-8mol ·L -1,沉淀 0.01 mol ·L -1 Cr

需 Ag + 10-4.5 mol ·L -1,因此

Cl -先沉淀,C 错误;K= = = =2.5×108,D 正确。