2018届安徽省皖南八校高三第一次联考-化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的）

1.下列生活用品中主要由塑料制造的是

A.保鲜膜

B.羽绒服

C.宣纸

D.轮胎

2.下列解决问题的方法错误的是

A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

3.下列仪器名称正确的是

4.下列分子中所含中子数为18的是

5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙

D.甲中所有原子一定处于同一平面

6.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为N A

一氯甲烷中含有C-H键的数目为8N A

C.标准状况下，氨气含有电子数为10N A

过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2N A

7.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2O

D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-

9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

（少量）+FeI2=FeCl2+I2

+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为L

D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

11.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是

A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

12.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管

滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是

A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B.试管中反应的例子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C.由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D.若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图）。下列说法正确的是

A.锌片作正极，逐渐溶解

B.电子从铁片经过导线流向锌片

C.铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.改装置能将电能转化为化学能

14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

A 向2 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量

铜粉，震荡，加1滴KSCN溶液溶液由黄色变为蓝色，加

KSCN溶液颜色不变

还原性：Cu>Fe2+

B 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠

反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C 将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙酸弱

D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的

集气瓶中，盖上玻璃片

花朵褪色氢气分子具有漂白作用

15.在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋

2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为·L－1·min-1。C的物质的量为，则V等于

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X+和Y3+的电

子层结构相同，Z-的电子数比X+的多8个。下列说法正确的是

在自然界只有一种核素

B.离子半径大小：X+< Y3+< Z-

与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D.含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1:1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（8分）氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+

Cu＝2CuCl32-）

实验步骤：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

回答下列问题：

(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式。

(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是。

(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是。（结合化学方程式回答）

(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是。

(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有。

18.（11分）镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是

Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：