黑龙江省鹤岗一中2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2、均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；B．稀豆浆、硅酸、均为胶体，而氯化铁溶液属于溶液，错误；C．烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质；错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水是氨气的水溶液，所以都为混合物，正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式是：；错误；B．符合原子的符合书写，正确；C．硫离子的结构示意图是，错误；D．间二甲苯的结构简式是：；错误。
考点：考查于化学用语的表示的知识。
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①【答案】B【解析】试题分析：① [Ne]3s23p4是S；②1s22s22p63s23p3是P；③1s22s22p5是F。
A．最高正化合价：①＞②＞③，错误；B．元素的非金属性越强，其原子半径就越小，第一电离能就越大，所以第一电离能：③＞②＞①，正确；C．电负性：③＞①＞②，错误；D．原子半径：①＞②＞③，错误。
考点：考查元素的确定、元素的性质比较的知识。
4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】试题分析：A． Ca2+、SO42-会形成微溶物，不能大量共存，错误；B．Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D． Fe3+、SCN-会发生络合反应不能大量共存，错误。
黑龙江省鹤岗一中2013_2014学年高二化学上学期期中试卷理(含解析)
2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1．（2分）（2013•湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两）3）4．（2分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是22CO27．（2分）（2011秋•瑞安市期中）有机物的正确命名是（））二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9．（3分）（2013秋•工农区校级期中）关于CH4和的叙述正确的是11．（3分）（2014•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物12．（3分）（2013秋•工农区校级期中）由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质不正13．（3分）（2015•天津校级模拟）某单烯烃与H2加成后的产物是，14．（3分）（2014春•禹州市校级期中）120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢15．（3分）（2013秋•工农区校级期中）下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯16．（3分）（2014春•临川区校级期末）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，18．（3分）（2013•北京）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．19．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c 2+﹣1lg（）lg（）C14+（14+）三、填空题20．（8分）（2013秋•工农区校级期中）我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘、氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）；⑨21．（10分）（2013秋•秦安县期末）25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010，0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．（2）HA的电离方程式是．（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．A. B. C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．22．（10分）（2013秋•工农区校级期中）（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了．氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序（用序号表示）①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的顺序是①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3．23．（12分）（2013秋•工农区校级期中）图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是．制取乙炔的化学方程式是．（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．24．（11分）（2015•上海模拟）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH）．（3）如图1所示是0.1m ol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写序号），导致pH随温度变化的原因是；②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）= （填数值）．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1．（2分）（2013•湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两）3）4．（2分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是22CO2 22CO27．（2分）（2011秋•瑞安市期中）有机物的正确命名是（））二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9．（3分）（2013秋•工农区校级期中）关于CH4和的叙述正确的是11．（3分）（2014•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物12．（3分）（2013秋•工农区校级期中）由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质不正13．（3分）（2015•天津校级模拟）某单烯烃与H2加成后的产物是，14．（3分）（2014春•禹州市校级期中）120℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢）+1+x+=x+15．（3分）（2013秋•工农区校级期中）下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯．异戊烷中有．新戊烷中只有．环己烷中只有16．（3分）（2014春•临川区校级期末）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，解：有机物18．（3分）（2013•北京）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．19．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c 2+﹣1lg（）lg（）C14+（14+）===14+lg三、填空题20．（8分）（2013秋•工农区校级期中）我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘、氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）；⑨结构相似，分子式相同，但结构不同，故互为同21．（10分）（2013秋•秦安县期末）25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1010，0.01mol•L﹣1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．（2）HA的电离方程式是HA⇌H++A﹣．（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 B （填字母）．A. B. C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．=10际上则，则减小，相同溶液中：小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则22．（10分）（2013秋•工农区校级期中）（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制Fe3+的水解．氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①（用序号表示）①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3．23．（12分）（2013秋•工农区校级期中）图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止．制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了加成反应．24．（11分）（2015•上海模拟）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al （OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH）．（3）如图1所示是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）= 10﹣3mol•L﹣1（填数值）．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是 a 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．- 21 -。
高二化学月考试题及答案-黑龙江鹤岗一中2015—2016学年高二上学期第一次月考试题
高二学年第一次月考化学试题2015年10月7-8日一、选择题（1——11题，每小题2分，12——22题，每小题3分）1、下列说法正确的是( )A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程2、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④ D、②①③⑤④4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+5、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.46、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是( )7、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)10、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A. 大于10.0mLB. 小于10.0mLC. 等于10.0mLD. 等于11.0mL11、有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg c＋c－.下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)12、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③13、水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，则n是( )A．1×10－4B．55.6×107 C．1×107D．6.02×102114、将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3) B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)15、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)16、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z17、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/LC.（10-9+10-12）mol/LD.1/2（10-5+10-2）18、室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。
学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ag 108一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质属于电解质的是A．氧气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.铜2．下列仪器“0”刻度位置正确的是A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端3．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋4．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来5．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁6．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，△H1和△H2的大小关系为A．△H1﹥△H2B．△H1﹤△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaClC．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液9.将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的2SO密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是A．2molSO2 、1molO2B．4molSO2 、1molO2C．2molSO2 、1molO2、2mol SO3D．1molSO2 、2mol SO310.已知下列热化学方程式:Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / molHg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / molZn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / molQ3值为A．Q2 - Q1B．Q1+ Q2C．Q1- Q2 D．-Q1- Q211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A．13、7、1 B．12、7、2C．1、7、13 D．7、13、112.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶213.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
【全国百强校】黑龙江省鹤岗市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
一、选择题（1——11题，每小题2分，12——22题，每小题3分）1、下列说法正确的是()A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【答案】C考点：考查弱电解质的电离，涉及弱电解质电离特点及电离平衡状态的判断。
2、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深 C.变浅D．不变【答案】C【解析】试题分析：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH-）变小，颜色变浅，选项C符合题意。
考点：考查电离平衡及影响平衡移动的因素3、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④【答案】B【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B符合题意。
考点：考查中和滴定操作方法4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+【答案】C考点：考查水解方程式的书写和水解原理，涉及电解质的电离。
5、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】B【解析】试题分析：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.02mol/2L=0.01 mol•L-1，pH=-lg10-2=2.0，选项B符合题意。
学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题(答案不完整)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ag 108一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质属于电解质的是A．氧气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.铜2．下列仪器“0”刻度位置正确的是A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端3．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋4．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来5．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁6．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，△H1和△H2的大小关系为A．△H1﹥△H2B．△H1﹤△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaClC．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液9.将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的2SO密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是A．2molSO2 、1molO2B．4molSO2 、1molO2C．2molSO2 、1molO2、2mol SO3D．1molSO2 、2mol SO310.已知下列热化学方程式:Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / molHg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / molZn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / molQ3值为A．Q2 - Q1B．Q1+ Q2C．Q1- Q2 D．-Q1- Q211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A．13、7、1 B．12、7、2C．1、7、13 D．7、13、112.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶213.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
黑龙江省鹤岗一中12-13学年高二上学期期末考试化学 Word版含答案.pdf
鹤岗一中2012—2013学年上学期期未考试高二化学试题 命题人：李继东 审题人：徐永秋 可能用到的相对原子质量： O 16 ; Na 64 ; H 1 ; C 12; N 14 ; Ag 108 第I卷 （ 选择题 共50分） 选择题（本题包括10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D． 2．下列化学式只能表示一种纯净物的是 A．CF2Cl2 B．C C．C6H12O6 D．C2H4O2 ．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
聚丙烯酸酯的结构简式为，它属于（ ） ①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物A.①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④ 6.下列有机物的结构简式书写正确的是（ ） A.TNT B、硬脂酸甘油酯C.乙酸甲酯 CH3OOCCH3D.3-甲基丁醛 （CH3）2CHCH2COH 7、由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和 A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥ 8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 9. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡 ③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的 ④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 ⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污A．①④ B．②③④C．①②④⑤ D．全部下列有机物是的同系物的是 （ ）A． B． C． D．．总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（ ）．CH2O和C2H4O2 Ｂ．C2H4和C3H8 C． 和C2H4 Ｄ．C3H8O和C2H6O 14. 下列各组反应，属于同一反应类型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷 D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 以下实验能获得成功的是 A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．苯和硝基苯采用分液的方法分离 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 的水解产物是和 C.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯 D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 17.某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 ．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物．1mol该物质分别与浓溴水、H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 （ ）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种 C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 B. C. D. 20．具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列中的 第Ⅱ卷（共50分） 21．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
精品：【全国百强校】黑龙江省鹤岗市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
原子量Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）1．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．FeCl2D．Fe3O4【答案】A【解析】试题分析：A．二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H2SiO3，故A正确；B．Fe(OH)2和氧气和水发生化合反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2═Fe(OH)3，故B错误；C．FeCl3和铁化合Fe+2FeCl3=3FeCl2可得FeCl2，故A错误；D．Fe 在纯氧中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，属于化和反应，故D错误。
故选A。
考点：考查化学反应基本类型2．下列各项比较中，错误的是（）A．酸性：碳酸＞次氯酸B．熔点：Al2O3＞AlC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：纯铝＞铝合金【答案】D考点：考查常见金属单质及其化合物的性质；合金3．下列叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．铝分别与足量的HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．铝活泼性弱于镁，铝粉与氧化镁共热不反应，故A错误；B．足量的盐酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，等质量的Al产生氢气相同，故B错误；C．氯化汞为重金属盐，可使蛋白质变性，稀溶液可用于杀菌消毒，故C正确；D．因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，所以不能用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存氢氧化钠，故D错误。
故选C。
考点：考查金属冶炼；钠的重要化合物；蛋白质的性质4．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下() A．钠可能最多B．铝铁不可能一样多C．铝一定最多D．无法判断【答案】A考点：考查常见金属元素的单质的性质；根据化学方程式的计算5．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．1molC5H12分子中共价键总数为14N AC．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，即转移0.1N A电子；而1molCl2与足量的铁反应，转移电子数均为2N A，故A错误；B．1个分子中含有(5+12-1)=16条共价键，所以1molC5H12分子中共价键总数为16N A，故B错误；C．Na2O2与水发生反应：2Na 2O 2+2H 2O= 4NaOH + O 2↑，属于过氧化钠自身氧化还原反应。
通电导线的作用力
安培力的判定-左手定则(庆安三中2010-2011学年高二上学期期末)9、关于磁感应强度B、电流I、导线长度L和导线受到的磁场力F的说法，正确的是（）A、B的方向与小磁针N极所受磁场力的方向相同B、在B=0的地方，F一定等于零C、若L=2cm，I=5A，F=0.2N，则可得到B一定等于2TD、如果某电流元在放在磁场中的M、N两点时所受到的F不同，说明这两点的B一定不同(庆安三中11-12学年高二上学期期末)6．关于磁感应强度与通电导线在磁场中受力情况及其相互关系，正确的是 BA．一小段通电直导线在磁场中不受安培力作用，该处磁感应强度一定为零B．一小段通电直导线所受安培力的方向一定与磁场方向垂直C．只有通电直导线与磁场方向垂直，导线才会受到安培力的作用D．通电直导线在磁场中所受安培力越大，其磁感应强度一定越大(绥化安达田家炳高中2016-2017学年高二下学期开学)9．在地球赤道上空，沿东西方向水平放置一根通以由西向东的直线电流，则此导线受到的安培力方向（）A．竖直向上B．竖直向下C．由南向北D．由西向东【考点】左手定则；安培力．【分析】在赤道的上方磁场的方向从南向北，根据左手定则，判断安培力的方向．【解答】解：左手定则的内容：伸开左手，使拇指与其余四指垂直，并且与手掌在同一个平面内；让磁感线从掌心进入，并使四指指向电流的方向，这时拇指所指的方向就是安培力的方向．磁场的方向从南向北，电流的方向由西向东，所以安培力的方向竖直向上．故A正确，B、C、D错误．故选A．(双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2015-2016学年高二上学期期末)3．在图所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F方向的是（）A．B．C．D．【考点】左手定则．【专题】带电粒子在复合场中的运动专题．【分析】在利用左手定则判断导体所受安培力时，可以先确定让电流方向和四指指向一致，然后通过旋转手让磁感线穿过手心，从而确定大拇指的指向，即安培力方向，不要想着同时让电流和四指指向一致、磁场穿过手心，这样容易手忙脚乱，造成错误．【解答】解：利用左手定值进行判断，先让电流和四指指向一致，然后让磁感线穿过手心，看大拇指指向即安培力的方向；A图中安培力向上，B图中向下；C图中向下；D图中垂直纸面向外，故BCD错误，A正确．故选A．【点评】本题比较简单，直接考察了安培定制的应用，做这类题目要注意电流、磁场方向的表示方法，不要弄错方向．(大庆实验中学2012-2013学年高二上学期期末) (大兴安岭实验中学西校区2014-2015学年高二上学期期中)12、下图中分别标明了通电直导线中电流 I、匀强磁场的磁感应强度 B 和电流所受安培力 F 的方向，其中正确的是：（ A ）(大庆中学2015-2016学年高二上学期期末)9、下图表示一条放在磁场里的通电直导线，导线与磁场方向垂直，图中分别标明电流、磁感应强度和安培力这三个物理量的方向，关于三者方向的关系，下列选项中正确的是( D )(鸡西市龙东南四校2014-2015学年高二上学期期末) (佳木斯二中2015-2016学年高二上学期期中)4．如图所示，I表示电流强度，B表示磁感应强度，F表示安培力，其中它们之间的方向关系正确的是( )A ．B ．C ．D ．【考点】左手定则．【分析】根据左手定则判断电流方向、磁场方向和安培力方向的关系，伸开左手，四指与大拇指在同一平面内，磁感线穿过掌心，四指方向与电流方向相同，大拇指所指方向为安培力的方向．【解答】解：A、磁场方向垂直纸面向内，电流方向向右，根据左手定则，安培力方向垂直电流方向向上．故A正确．B、磁场方向竖直向下，电流方向垂直纸面向内，根据左手定则，安培力方向水平向左．故B错误．C、磁场方向垂直纸面向外，电流方向竖直向上，根据左手定则，安培力方向水平向左．故C错误．D、磁场方向垂直纸面向外，电流方向垂直纸面向内，两者平行，没有安培力．故D错误．故选：A．【点评】解决本题的关键会根据左手定则判断磁场方向、电流方向和安培力方向三者的关系，注意安培力产生条件．(伊春二中2015-2016学年高二上学期期末)10．如图，一个有质量的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点．棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流方从M 流向N，此时悬线上有拉力．为了使拉力等于零，可（）A．适当增大电流强度B．适当减小磁感应强度C．使磁场反向D．使电流反向【考点】安培力；共点力平衡的条件及其应用．【分析】通电导线在磁场中的受到安培力作用，由公式F=BIL求出安培力大小，由左手定则来确定安培力的方向．【解答】解：棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流，方向从M流向N，根据左手定则可得，安培力的方向竖直向上，由于此时悬线上有拉力，为了使拉力等于零，则安培力必须增加．所以适当增加电流强度，或增大磁场，故A正确，BCD错误；故选：A【点评】学会区分左手定则与右手定则，前者是判定安培力的方向，而后者是判定感应电流的方向．(大庆实验中学10-11学年高二上学期期末)（多选）4．质量为m的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点，棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流，方向从N流向M，此时悬线上有拉力，如图所示．为了使悬线上拉力的等于零，可采取的措施是（CD）A．适当减小磁感应强度B．适当增大磁感应强度C．使磁场反向D．使电流反向(哈三中2011-2012学年高二上学期期末)5．如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在其左半部正中央上方固定一根长直导线，导线与条形磁铁垂直。
黑龙江省哈尔滨第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈一中2014—2015学年度上学期高二期中考试化学试卷（理科）考试时间：90分钟 第Ⅰ卷（选择题55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质D ．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2．下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3的说法不正确的是( ) A ．该反应中Al 作还原剂B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子D ．该反应可用于焊接钢轨3．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v (A)＝0.5 mol/(L ·min) ②v (B)＝0.6 mol/(L ·min) ③v (C)＝0.35 mol/(L ·min) ④v (D)＝0.4 mol/(L ·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④4．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋，Na ＋，NO －3，Cl －B ．K ＋，Na ＋，Cl －，NO －3C ．K ＋，Na ＋，Cl －，AlO －2D ．K ＋，NH ＋4，SO 2－4，NO －3 5．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“5.00 mL 未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
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黑龙江省鹤岗一中2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分）
1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）
A.汽油、油酸、聚乙烯 B.碳酸、盐酸、冰醋酸 C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D.福尔马林、食盐、酒精 2．下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是( ) A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H5OH 3．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平 4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 电离平衡常数Ka B. 水解平衡常数Kb C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw 5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ) A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温 C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 6．合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（ ） A. △H ＜0 △S＜0 B. △H＜0 △S＞0 C. △H＞0 △S＜0 D. △H＞0 △S＞0 7. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8. 下列电离或水解方程式正确的是 A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32- C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2- D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓ 9. 下列描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 △H＝ + 2×283.0 kJ·mol-1 C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 10．下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42- B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1 的溶液中：NH4+、AlO2－、SO42-、NO3- D．加Al粉能放H2的溶液中： K+、Na+、Cl-、SO42- 11．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是（ ）
12. 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是( ) A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．只有乙酸乙酯分子中含18O 13．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＜a，则该电解质可能是（ ） A． NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D． Na2SO4 14．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1111 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15. 下列实验操作中，正确的是（ ） A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2 B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液配制银氨溶液 C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 16. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种（ ） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 17．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ） A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 18．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 (1) 铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ）
A. (2) (1) (3) B.(2) (3) (1) C. (1) (2) (3) D.(3) (2) (1) 19．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ） A．滴定后读取标准液体积时仰视 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数 20．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ） A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-) C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D．标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应 后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-) 21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 （ ） A．a为CH4，b为CO2 B．CO32﹣向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ 22．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c(NH＋4)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
23. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A．甲中水电离出的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出的H+ 的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙） C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 24．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 25．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法正确的是 （ ） A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3
溶
液，不能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 二、非选择题（包括四大题，共45分）
26．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ） （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ） 27. （5分）Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 （1）反应前2 min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K= （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) （填“>”，“<”或“=”） （3）其他条件不变，若再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”） Ⅱ.（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3
溶液作用显紫色。