初中化学物质名称及化学式
初中常见物质化学式
初中常见物质的化学式1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫臭氧氯气H2C N2O2P S O3Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜银Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ag 汞钡钨金锰铂Hg Ba W Au Mn Pt3、常见化合物水一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮二氧化锰二氧化硅H2O CO CO2NO NO2MnO2SiO2二氧化硫三氧化硫氧化镁五氧化二磷氧化钡氧化铜氧化亚铜SO2SO3MgO P2O5BaO CuO Cu2O氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铝过氧化氢氧化钙氧化汞FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3H2O2CaO HgO盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸氢氧化钠氢氧化钾HCl H2SO4HNO3H2CO3CH3COOH NaOH kOH氢氧化钙氨水氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝硝酸铜硝酸钡Ca(OH)2NH3•H2O Cu(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cu(NO3)2Ba(NO3)2硝酸钾硝酸铵硝酸银氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙KNO3NH4NO3AgNO3KCl NaCl MgCl2CaCl2氯化铝氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铜氯化锌氯化钡AlCl3AgCl FeCl3FeCl2CuCl2ZnCl2BaCl2硫酸钠硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁亚硫酸钠硝酸钠亚硝酸钠Na2SO4CuSO4Fe2(SO4)3FeSO4Na2SO3NaNO3NaNO2高锰酸钾锰酸钾碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙碳酸钾KMnO4K2MnO4Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2K2CO3碳酸钡氯酸钾甲烷乙醇【酒精】葡萄糖尿素氨气BaCO3KClO3CH4C2H5OH C6H12O6CO(NH2)2NH3。
初中一些物质的化学式
初中一些物质的化学式、学名、俗名Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4〃5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中常见物质的化学式：1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气O2氧气N2氮气（直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持）②由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持）非金属单质：C碳P磷S硫Si 硅金属单质：Fe铁Cu铜Hg汞Al 铝K钾Ca钙Na钠Mg镁稀有气体单质：He 氦Ne 氖Ar 氩2、化合物①氧化物：H2O 水CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁FeO氧化亚铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌MnO2二氧化锰Na2O 氧化钠②酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3 亚硫酸③碱：能溶解于水的：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡不能溶解于水的：Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁④盐：能溶解于水的：NH4Cl氯化铵NaCl氯化钠MgCl2氯化镁FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl 氯化钾BaCl2氯化钡CuCl2氯化铜Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾(NH4)2SO4硫酸铵K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞Al(NO3)3硝酸铝NH4NO3硝酸铵Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠不溶于水的：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（熟称铜绿）CaCO3碳酸钙BaCO3碳酸钡【BaSO4硫酸钡AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。
初中常见物质化学式俗称用途
初中常见物质化学式俗称用途1.氧气：O2，俗称氧，用于呼吸、燃烧和氧化反应。
2.水：H2O，俗称水，是生命的基本物质，用于饮用、洗涤、农业和工业。
3.盐：NaCl，俗称食盐，用于调味和食品加工。
4.石灰：CaO，俗称生石灰，用于水质净化、石灰乳的制备和建筑。
5.二氧化碳：CO2，俗称二氧化碳，用于植物光合作用、矿泉水饮料等。
6.可乐：C6H12O6，俗称葡萄糖，是一种常见的碳酸饮料。
7.硫酸：H2SO4，俗称油酸，用于电池、肥料、化学制品等。
8.沙石：SiO2，俗称二氧化硅，用于玻璃、建筑以及制造硅胶等。
9.石膏：CaSO4·2H2O，俗称石膏，用于建筑材料、制造石膏板等。
10.甘油：C3H8O3，俗称甘油，用于制造化妆品、药剂和食品添加剂。
11.盐酸：HCl，俗称盐酸，用于化学实验室、金属清洗和染料制备。
12.苏打粉：NaHCO3，俗称小苏打，用于食品制作、烘焙和清洁。
13.青石：FeO·Fe2O3，俗称铁矿石，用于冶炼铁和制造钢。
14.纯碱：Na2CO3，俗称烧碱，用于玻璃、洗涤剂和化学实验。
15.强碱：NaOH，俗称氢氧化钠，用于肥皂制作、腐蚀剂和清洁剂。
16.果糖：C6H12O6，俗称果糖，用于食品加工、饮料和药物制剂。
17.酒精：C2H5OH，俗称乙醇，用于饮料、消毒和溶剂。
18.二氧化硫：SO2，俗称二氧化硫，用于防腐剂、漂白剂和洗涤剂。
19.氨水：NH4OH，俗称氨水，用于清洁剂、化学实验和催化剂。
20.油污：CH3(CH2)nCH3，俗称石油，用于燃料、润滑剂和化学制品。
这些物质化学式俗称及用途的介绍，让我们对生活中常见的物质有了更深入的了解。
它们在各个领域都有广泛的应用，为我们生活和工作带来了方便和便利。
初中常见物质的化学式
初中常见物质的化学式氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P SCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡汞（金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO ZnO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（又名氧化铁）四氧化三铁三氧化二铝 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 二氧化锰 MnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐）K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2、微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4。
初中要求掌握的常见物质的化学式文字
初中要求掌握的常见物质的化学式:
金属单质: 钾钙钠镁铝锌铁铜银金汞
稀有气体: 氦气氖气氩气
其它非金属单质:碳硫磷硅氧气氢气氮气氯气
阴离子：氢氧根硝酸根氯离子硫酸根碳酸根氧离子
阳离子: 氢离子、铵根、钾离子钠离子、钡离子、钙离子、镁离子、铝离子锰离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子化学式：水硝酸盐酸硫酸碳酸氢氧化铵（氨水）
硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵氢氧化钾硝酸钾氯化钾
硫酸钾碳酸钾氧化钾氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠
碳酸钠氧化钠氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡
氧化钡氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜氧化铜氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝硝酸银氯化银
其它：一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮五氧化二磷四氧化三铁二氧化锰高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢碳酸氢铵碳酸氢钠甲烷乙醇（酒精）醋酸氨气
化合价口诀: 一价铵钠钾银氢；二价汞钙钡镁锌。
铜一二，铁二三；铝三硅四氧负二。
氟氯溴碘有负一，还有氢氧硝酸根。
负二硫酸碳酸根；。
初中化学常见物质的化学式
初中化学常见物质的化学式：1、碳：C2、铁：Fe3、氧气：O24、氦气：He5、硫：S6、锌：Zn7、氢气：H28、氖气：Ne9、铜：Cu 10、氮气：N211、氯气：Cl212、磷：P 13、氧化铁：Fe2O314、氧化镁：MgO15、过氧化氢H2O2 16、二氧化碳：CO217、二氧化硫：SO218、五氧化二磷：P2O5 19、氧化亚铁：FeO 20、水：H2O21、四氧化三铁：Fe3O422、硫酸：H2SO423、硝酸：HNO324、盐酸：HCl25、碳酸：H2CO3 26、氯化钙：CaCl227、氯化铵：NH4Cl 28、氯化钾：KCl29、氯化钠：NaCl 30、氯化钡：BaCl231、氯化镁：MgCl232、氯化锌：ZnCl233、氯化铁：FeCl334、氯化亚铁：FeCl235、氯化铜：CuCl236、氯化银：AgCl 37、硫酸锌：ZnSO438、硫酸铜：CuSO4 39、硫酸铵：(NH4)2SO440、硫酸钠：Na2SO441、硫酸钡：BaSO4 42、硫酸铝：Al2(SO4)343、硫酸亚铁：FeSO444、碳酸钠：Na2CO3 45、碳酸钾：K2CO346、碳酸钡：BaCO347、碳酸钙：CaCO348、碳酸镁：MgCO3 49、硝酸铵：NH4NO350、硝酸钾：KNO351、硝酸银：AgNO3 52、氯酸钾：KClO353、高锰酸钾：KMnO4 54、锰酸钾：K2MnO4 55、氢氧化钠：NaOH56、氢氧化钙：Ca(OH)257、氢氧化钾：KOH 58、氢氧化钡：Ba(OH)259、氢氧化铝：Al(OH)360、氢氧化铁：Fe(OH)361、氢氧化铜：Cu(OH)2。
初中常见物质化学式
初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O2氧气H2氢气 N2氮气 Cl2氯气 O3臭氧（2）固体单质：C碳 S硫 P磷（红磷、白磷） Si硅C60碳六十或足球稀2.稀有气体单质：He氦气 Ne氖气 Ar氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg汞 K钾 Ca钙 Na钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物（液体）： H2O 水 H2O2过氧化氢（气体）：CO一氧化碳 SO2二氧化硫 NO2二氧化氮 CO2二氧化碳 SO3三氧化硫（固体）：P2O5五氧化二磷(2)金属氧化物（固体）：CaO氧化钙 Al2O3氧化铝 MnO2二氧化锰 CuO氧化铜FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁Na2O氧化钠 MgO氧化镁 ZnO氧化锌 HgO氧化汞2.酸：（液体）HCl盐酸 H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 CH3COOH乙酸3.碱：（固体）NaOH氢氧化钠 NH3. H2O氨水B a(O H)2氢氧化钡C a(O H)2氢氧化钙A l(O H)3氢氧化铝 F e(O H)2氢氧化亚铁 F e(O H)3氢氧化铁 C u(O H)2氢氧化铜4.盐（固体）：NaCl氯化钠 KCl氯化钾 CaCl2氯化钙 ZnCl2氯化锌 BaCl2氯化钡FeCl2氯化亚铁 Fe Cl3氯化铁 AgCl氯化银 -----盐酸盐CuSO4硫酸铜 ZnSO4硫酸锌 CaSO4硫酸钙 MgSO4硫酸镁 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 BaSO4硫酸钡 -----硫酸盐Na2CO3碳酸钠 CaCO3碳酸钙 NaHCO3碳酸氢钠 K2CO3碳酸钾------碳酸盐KNO3硝酸钾 C u(N O3)2硝酸铜 AgNO3硝酸银 B a(N O3)2硝酸钡-------硝酸盐KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 --------其他盐化学肥料常见氮肥：CO(NH2)2尿素(有机物) NH4NO3硝酸铵 NH4HCO3碳酸氢氨 NH4Cl 氯化铵常见钾肥 :KCI 氯化钾 K2CO3碳酸钾常见磷肥:C a(H2P O4)2磷酸二氢钙 CaHPO4磷酸氢钙常见复合肥：KNO3硝酸钾 KH2PO4磷酸二氢钾常见有机物CH4甲烷 C2H5OH 乙醇 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖CH3COOH 醋酸。
初中常见物质化学式
初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O 2氧气 H 2氢气 N 2氮气 Cl 2氯气 O 3臭氧（2）固体单质：C 碳 S 硫 P 磷（红磷、白磷 ） Si 硅C 60 碳六十或足球稀2.稀有气体单质：He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg 汞 K 钾 Ca 钙 Na 钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物 （液体）： H 2O 水 H 2O 2过氧化氢 （气体）：CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 NO 2二氧化氮 CO 2二氧化碳 SO 3三氧化硫 （固体）：P 2O 5五氧化二磷 (2)金属氧化物（固体）：CaO 氧化钙 Al 2O 3氧化铝 MnO 2二氧化锰 CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁Na 2O 氧化钠 MgO 氧化镁 ZnO 氧化锌 HgO 氧化汞 2.酸：（液体）HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 2CO 3 碳酸 CH 3COOH 乙酸3.碱：（固体）NaOH 氢氧化钠 NH 3 .H 2O 氨水B a (O H )2氢氧化钡C a (O H )2氢氧化钙A l (O H )3氢氧化铝 F e (O H )2氢氧化亚铁 F e (O H )3氢氧化铁 C u (O H )2氢氧化铜 4.盐（固体）：NaCl 氯化钠 KCl 氯化钾 CaCl 2氯化钙 ZnCl 2氯化锌 BaCl 2氯化钡 FeCl 2氯化亚铁 Fe Cl 3氯化铁 AgCl 氯化银 -----盐酸盐CuSO 4硫酸铜 ZnSO 4 硫酸锌 CaSO 4 硫酸钙 MgSO 4硫酸镁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4)3 硫酸铁 BaSO 4硫酸钡 -----硫酸盐 Na 2CO 3碳酸钠 CaCO 3碳酸钙 NaHCO 3碳酸氢钠 K 2CO 3 碳酸钾 ------碳酸盐 KNO 3 硝酸钾 C u (N O 3)2硝酸铜 AgNO 3硝酸银 B a (N O 3)2 硝酸钡 -------硝酸盐 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 --------其他盐 化学肥料常见氮肥 ：CO(NH 2)2尿素(有机物) NH 4NO 3硝酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢氨 NH 4Cl 氯化铵 常见钾肥 :KCI 氯化钾 K 2CO 3 碳酸钾常见磷肥:C a (H 2P O 4)2 磷酸二氢钙 CaHPO 4磷酸氢钙 常见复合肥：KNO 3 硝酸钾 KH 2PO 4 磷酸二氢钾常见有机物CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇 C 6H 12O 6 葡萄糖 C 12H 22O 11 蔗糖 CH 3COOH 醋酸初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl 2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. ：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见物质的化学式大全
氧化亚铜
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
4、氯化物/盐酸盐
氯化钾
氯化钠
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
氯化铝
氯化银
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
AgCl
氯化铁
氯化亚铁
FeCl3
FeSO4?7H2O
10、常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
11、沉淀
微溶于水
淡黄色沉淀
浅绿色沉淀
红褐色絮状沉淀
蓝色絮状沉淀
Ca(OH)2,CaSO4
S
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色沉淀
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
初中常见物质的
化学式
1、非金属单质
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
2、金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
初中常见物质的化学式及其化学方程式
一、化学式的含义：
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
二、初中常见物质的化学式：
1、非金属单质
2、金属单质
3、常见氧化物
4、氯化物/盐酸盐
6、常见的盐
7、常见的碱
8、常见有机物
9、常见结晶水合物
11、沉淀
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1、单质与氧气的反应：（化合反应）
2、化合物与氧气的反应：
3、氧气的来源：
二、自然界中的水：
三、质量守恒定律：
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
3、二氧化碳的制法与性质：
4、一氧化碳的性质：
5、其它反应：
五、燃料及其利用：
六、金属
1、金属与氧气反应：
2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）
3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐
4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3−−→−高温 4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
⑴酸 + 金属＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水
⑶酸 + 碱＝ 盐 + 水（中和反应）
⑷酸 + 盐＝ 另一种酸 + 另一种盐
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水
⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）
⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐
3、盐的化学性质
⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐
⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐
⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐
⑷盐+ 盐＝两种新盐。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中常见物质化学式、名称（俗名）、化学方程式归纳俗名主要成分化学名称化学式俗名水银汞Hg硫磺硫S白磷、红磷、黄磷磷P硝酸HNO双氧水过氧化氢H2Q苛性钾氢氧化钾KQH碱石灰NaQH,CaQ硫铵硫酸铵（NH4）2SQ生石灰、氧化钙CaQ 小苏打、碳酸氢钠NaHCQ明矶硫酸铝钾KAI（SQ4）2 • 12H2Q 草木灰碳酸钾K2CQ3大理石、石灰石碳酸钙CaCQ 俗名主要成分化学名称化学式俗名白金铂Pt金刚石、石墨、木炭碳 C 盐酸、氢氯酸HCI硫酸H2SQ烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaQF 消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca（QH）2 碳铵碳酸氢铵NH4HCQ干冰二氧化碳CQ 2苏打、纯碱Na 2CQ 碱结晶碳酸钠NaCQ. 10HQ胆矶硫酸铜CuSQ. 5HQ灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnQ铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2（QH）2CQ甲醇CfQH赤铁矿三氧化二铁Fe z Q 磁铁矿、铁黑四氧化三铁Fe s Q醋酸乙酸CH s CQQH氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）f C N 2 0 2 P S CI 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅"0 CO CQ 2 P 2Q Na 2Q NQ2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SQ SQ NQ MgQ CuQ BaQ CQ氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeQ Fe 2C3 Fe 3。
Al 2Q WQ 3氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）AgQ PbQ MnQ 2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCI NaCI MgCI 2 CaCI 2 CuCI 2 ZnCl 2 BaCI 2 AICI 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCI2 FeCI 3 AgCI硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）HSQ HCI HNQ H3PQ H 2S HBr H 2CQ硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSQBaSQ CaSQ K2SO MgSQ FeSQ Fe 2 （SQ 4） 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO KHSC4 Na 2SO NaNO s KNO3 AgNOh硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNOCu(NQ)2 Ca(NQ)2 NaNO s Na 2CO CaCQ MgCQ碳酸钾(常见的盐)KCO氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2 Mg(OH)2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH) Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH C 2H2 CHOH C2H5OH CHCOOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶C S(OH)2CO CaSO?2HO 2 CaSQ?HO KAl(SO 4) 2?12HO FeSO4?7HO蓝矶碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)CuSO?5HO Na 2CO?1OHO尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2 NHNO (NH4)2SO NH 4HCO KH 2PQ常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO P2Q CaO NaOH Ca(OH)、KCIQ、KCI、NaCO、NaCI、无水CuSO；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO FesO A KMnO为紫黑色3、红色固体：Cu Fe2Q、HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO为绿色4、溶液的颜色：凡含CiT的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色J: CaCO BaCO(溶于酸)AgCI、BaSQ 也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色J: Cu(OH)2红褐色J: Fe(OH)3白色其余碱。
6(1)具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCI (皆为无色)(2)无色无味的气体：Q、“、2、CO、CH、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CHOH固体：NaNOCuSO可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液)一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3Q3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI + 3O 2点燃2AI 2O5. 氢气中空气中燃烧：2H + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 20 2点燃C02 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H0H + 3Q点燃2CQ + 3H 20二•几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2HO通电2H2 T + 02 T14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(0H》C0加热2Cu0 + H2O + CQ T15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCI0 ==== 2KC1 + 30 2 T16. 加热高锰酸钾：2KMn0加热&Mn0+MnQ +。
2匸17. 碳酸不稳定而分解：H2C03 === H20 + C0218. 高温煅烧石灰石：CaC0高温Ca0 + C021三•几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H2020. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuC高温2Cu + CQ T21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO 高温4Fe + 3C02?22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ FeO高温3Fe + 2CO2T23. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ FeQ高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ FeO高温3Fe + 4C0 2四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---------- 盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SQ = ZnSQ + H2T 27.铁和稀硫酸Fe + H2SQ = FeSQ + HJ28. 镁和稀硫酸Mg + H2SQ = MgSO + H2T29. 铝和稀硫酸2AI +3H2SQ = Al 2(SO4) 3 +3H2?30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCI === ZnCI 2 + H 2 T31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI === FeCI 2 + H 2?32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI === MgCI2 + H2 ?33. 铝和稀盐酸2AI + 6HCI == 2AICI 3 + 3H2?(2)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSQ === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NQ) 2 === Cu(NQ) 2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水F©0 + 6HCI === 2FeCI 3 + 3H 20 F&0 + 3H2SO4 === Fe 2（SO ） 3 + 3H 20 CuO + 2HCI ==== CuCI 2 + H20 CuO + H2SO ==== CuSO+ H 2O MgO + HSQ ==== MgSQ + H 20 CaO + 2HCI ==== CaCI 2 + H 20 - 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应38. 氧化铁和稀硫酸反应39. 氧化铜和稀盐酸反应40. 氧化铜和稀硫酸反应41. 氧化镁和稀硫酸反应42. 氧化钙和稀盐酸反应(4)酸性氧化物+碱--43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO==== Na z CO + H 2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO==== Na z SQ + H 2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO==== Ns t SQ + H z O46. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH> + CO 2 ==== CaCO J + H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO 2 ==== CaSO J + H 2O(5) 酸+碱 -------- 盐+水48. 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH ==== KCI +H 2。
50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu(OH) 2 ==== CuCI 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 ==== FeCI 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 ==== AICI3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：HSQ + 2NaOH ==== Na z SQ + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H.SQ + 2KOH ==== &SQ + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO + 2Fe(OH) 3==== Fe 2(SQ) 3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应：HNG+ NaOH ==== NaNO+H2O(6) 酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCI === CaCI 2 + H 2O + CQ T60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CQ + 2HCI === 2NaCI + H 2O + CQ T61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ + 2HCI === MgCI 2 + H 2O + CQ T62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNQ === AgCI J + HNQ63. 硫酸和碳酸钠反应：NaCO + H 2SO === Na 2SQ + H 2O + CQ T64. 硫酸和氯化钡溶液反应： HSQ + BaCI 2 ==== BaSQ J + 2HCI另一种碱+ 另一种盐 2NaOH + CuSC==== Cu(OH )2 ； + Na 2SQ 3NaOH +FeC 3 ==== Fe(OH) 3 J + 3NaCI 2NaOH + MgC 2==== Mg(OH) J + 2NaCI 2NaOH + CuC 2==== Cu(OH )2 J + 2NaCI Ca(OH) + Na2CO === CaCQ J + 2NaOH(8)盐+盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNQ ==== AgCI J + NaNQ71 .硫酸钠和氯化钡：NaSQ + BaCI 2 ==== BaSQ J + 2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CQ+F 2O===bCQ73生石灰溶于水：CaO+ H2O===Ca(OH 》74. 氧化钠溶于水：N Q O + H 2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO + H 2O ==== HbSO(7)碱+盐 --------65. 氢氧化钠与硫酸铜 66. 氢氧化钠与氯化铁 67. 氢氧化钠与氯化镁68. 氢氧化钠与氯化铜 69. 氢氧化钙与碳酸钠76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO5HO加热CuSQ + 5出077 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5H 2O ==== CuSG?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结(化学口诀)1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。