河南省中考化学复习中考考点过关物质构成的奥秘课件

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原子和离子
4.离子 (1)定义:带电的原子或原子团。
(2)离子的形成:原子
失去电子
阳离子, 原子
得到电子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非金属元素的原子易 得到电子形成阴离子。 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如F-、S2-、SO42-等 (4)离子的表示方法: 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷数,先写数字后 写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。 (5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) 铝离子(或一个铝离子) 例如:Al3+表示_________ 每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
易失分点 分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学变化中,分子可以再分,原子 不可以再分。若离开了化学变化这一范围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原 子又可以分成质子、中子和电子。
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分子的性质
1.分子的性质
分子的性质 小——分子的质量和体积都很小 动——分子总是在不断运动;温度越 高,分子运动速率越快 间——分子之间有间隔 同——同种分子化学性质相同;不同 种分子化学性质不同 子 闻到花香、湿衣服晾干 热胀冷缩、6 000 L氧气在加压条件 举例 一滴水中大约有1.67×1021个水分
(2)相对原子质量≈质子数+中子数。
失分警示 物质受热膨胀使粒子间的间隔变大,不是粒子的体积变大。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是 因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间间隔变大。
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原子和离子
3.原子结构示意图 原子核 (1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例) 电子层 该层容纳的电子数
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构成物质的微粒
2.分子和原子
分子 概念 分子是保持物质⑦__________ 最 化学性质 小粒子 原子 原子是⑧__________ 中的最小粒子 化学变化
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相 同 点
联系 区别
质量和体积都很小;总是在不断运动着;彼此之间有间隔;同种分子( 或原子)化学性质相同,不同种分子(或原子)性质不同 分子由⑨_______ 原子 构成 在化学变化中,分子可以分成⑩_______, 原子 而原子不能再分
元素名称
(或核电荷数) 决定。 __质子数 _______________
(2)横行(周期):元素周期表的每一横行叫做一个周期,共有7个周期。每一横行元素的 电子层数 _______ __相同,最外层电子数从左到右依次增加。
(3)纵行(族):元素周期表的每一个纵行叫做一族。每一纵行元素的
同,电子层数依次增加。 得分速记 (1)原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数; (2)从元素的名称可推知元素的种类; (3)电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数; (4)原子最外层电子数相同,元素的化学性质相似;
(1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水,由实验Ⅰ 氨水能使酚酞试液变红 。 得出的结论有______________________
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯B中的现象是_______________________, 产生这一现象的原因是 B烧杯中液面会下降 氨水易挥发 。 ____________
化学性质
质子核
(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系
元素种类 最外层电子数 得失电子
金属元素
除稀有气体元素 外的非金属元素 稀有气体元素
一般少于4个
一般多于4个 8个(氦为2个),为相对稳 定结构
易失去电子
易得到电子 既不易得电子也不易 失电子
不稳定
不稳定
非金属 元素
稳定
得分巧记 决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的化学性质主要由原子的最外层电子数 决定。
钴Co、镍Ni、硒Se、氪Kr、汞Hg、铂Pt、金Au、砷As等。
(3)元素符号的意义
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元素及元素周期表
3.元素周期表 (1)每一格:在元素周期表中,每一 种元素均占据一格,元素的编号叫 原子序数 _______________, 其由原子的 原子序数 相对原子质量 （单位为1） 元素符号
可装入容积为40 L的钢瓶中
水受热变为水蒸气,水的化学性质不 变;CO和CO2的组成元素相同,但化 学性质不同
失分警示
物质受热膨胀使粒子间的间隔变大,不是粒子的体积变大。例如:水烧开后易把壶盖 顶起,是因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因点3 考点4
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必 蒸馏水不能使酚酞变红,实验Ⅰ已经证明了 无 (填“有”或“无”),理由是________________________________________________ 要?___ 。
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实验突破 3
例
分子运动现象的探究
最外层电子数 相 ________________
(5)阿伏加德罗提出分子学说、道尔顿提出原子论、门捷列夫发现了元素周期律并 编制出元素周期表。
PART 02
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实验突破 3 分子运动现象的探究
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实验突破 3
分子运动现象的探究
1.实验目的：认识分子的运动
2.实验装置：
特别提醒 大烧杯的作用:防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或使氨分子局限在一定的空间内运动,浓度
(3)元素含量 氧、硅、铝、铁 其中含量最多的金属元素为 地壳中含量前四位的元素是 __________________, 铝 钙 空气中含量最多的元素为 ________; 人体中含量最多的金属元素为 _______; 氮 形成化合物种类最多的元素为 _________ 碳 。 ______;
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同种 分子。 ___________
同种 原子构成,化合物的分子由 (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由 _______ 不同种 原子构成。 ___________
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原子和离子
1.原子的构成 正 核外电子 得分巧记 (1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。 2.相对原子质量 (1) , ,其单位为1,常省略不写。 质子 中子
(3)离子的分类:
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原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子
结构示意图
构成微粒间 区 的关系 别 电性 粒子符号的 表示 相互转化关系
质子数 =核外电子数 不显电性 用元素符号表示, 如Na 阳离子 得电子 失电子
质子数 >核外电 质子数 <核 子数 外电子数 带正电 带负电
答:氨水呈碱性,能使酚酞变红色;浓氨水中挥发出的氨分子从右侧运动到左侧,使左侧滤纸条上 的酚酞变色;温度越高,分子运动越剧烈(或温度升高,分子运动速率加快)。(任意两条即可)
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实验突破 3
例
分子运动现象的探究
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实验突破 3
分子运动现象的探究
1. 虽然这个实验的现象明显,但也存在一些不足,请列举两个不足之处? 答：氨水的用量大、有很多氨气逸出大烧杯等。 2. 针对上述不足之处,该实验可以进行哪些改进? 答：改进后的实验装置如下:
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实验突破 3
例
分子运动现象的探究
变式训练1
[2019原创]某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动,请回答实验中的有关问题。
增大,实验现象明显)。
3. 实验过程： 红色 (1)在无色酚酞溶液中滴加几滴浓氨水,溶液由无色变为①_____; (2)将盛有无色酚酞溶液和浓氨水的小烧杯放在倒扣的大烧杯底下,如上图所示,过一段时间,观察实验现象。 红 色,A、C烧杯中的溶液③_______ 不变色 。 4.实验现象： B烧杯中的溶液变②____ 5.原因分析：浓氨水有挥发性,A中氨气分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红,C在 实验中的作用是对照实验。 6.实验结论：分子在不断地运动。
变式训练
[2019原创]如图所示为教材上探究分子运动现象的实验,据此实验,不能得到的结论是 ( C )
A.酚酞遇蒸馏水呈无色 C.氨分子之间有间隔
B.酚酞遇氨水变红色 D.氨分子在不断运动
思路分析
浓氨水能挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使酚酞变红,可
证明氨分子在不断运动,但不能得出氨分子之间有间隔的结论;蒸馏水呈中性,酚酞遇蒸 馏水不变色。
中 考 化 学
2019
第一部分
河南中考考点过关
第三单元 物质构成的奥秘
目录
CONTENTS
PART 01
PART 02
PART 03
考点帮
实验帮
方法帮
PART 01
考点帮
考点1 构成物质的微粒
考点2 分子的性质
考点3 原子和离子 考点4 元素及元素周期表
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考点1
构成物质的微粒
1.构成物质的基本离子 构成物质的基本粒子有① 分子 、② 原子 、③ 离子；
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实验突破 3
例
分子运动现象的探究