四川南充营山双河中学化学高一下期期中质量检测题
四川省南充高级中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )A．H B．H C．He D．HLv 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2933．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X<Y4．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体5．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl6．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子7．分类是化学学习和研究的常用手段。
四川省营山县双河中学高一化学下学期5月月考试题(含解析)
- 1 - 四川省营山县双河中学2014-201 5学年高一下期5月月考 化学试题 满分：100分；时间：90分钟） 第I卷（选择题，42分） 一、单项选择题 1．下列说法中正确的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 【答案】B 【解析】本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大。A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B对；C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，错，例如第ⅠA族的氢元素，C错；D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，D错。
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含电子的物质的量是
A.(A－N+m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N+m)mol
【答案】A 【解析】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，难度不大。某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A－N)，则每个HmX分子含有质子数为(A－
N+m)，a g HmX的物质的量为，故含有质子物质的量为(A－N+m)，电子数等于质子数，
故答案为A。
3．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是 - 2 -
①a－b=n－m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤还原性Rm－> Zn－ ⑥X一定可与冷水反应 A.只有②正确 B.①②③④正确 C.①②③⑥正确 D.②③⑤正确 【答案】D 【解析】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则a－m=b－n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m=b－n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；由上述推论知Z、R为非金属元素，R在Z的前面，故氧化性Z大于R，单质氧化性越强，其离子的还原性越弱，故还原性Rm－ > Zn－⑤对；X元素不确定，故⑥错，故选D。
四川省南充高级中学2021-2022高一化学下学期期中试题.doc
四川省南充高级中学2021-2022高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）。
1、目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（）A. SO2B. NH3C.H2SD. O23、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．N B．O C．F D．Al4、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．碘升华B．Cl2溶于水C．氯化钠受热熔化D．冰融化成水5、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在C．光化学烟雾的形成主要与NO x、SO2和碳氢化合物有关D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨7、对于下列事实的解释正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水8、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF9、下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－10、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH411、雷雨闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
四川省南充高中08-09学年高一下学期期中考试(化学)
四川省南充高中08-09学年高一下学期期中考试2011级化学试题命题人：范晓蓉审题人：王松涛（时间：90分钟总分：100 分）说明：1．全卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷。
Ⅰ卷48分，Ⅱ卷52分。
2．请将Ⅰ卷的选择题的正确选项答案填入机读卡内,Ⅱ卷的题全部答案填入答题卷中。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Mn－55 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2．下列化学用语表达正确的是（）C A．次氯酸的结构式：H一Cl一O B．碳—12 的原子符号：126 C．Mg原子结构示意图：D．过氧化氢的电子式H+ [:O:O:]2－ H+ 3．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．石墨、金刚石B．氕、氘C．纯碱、烧碱 D．水、重水4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18克2H2O（重水）中所含电子数为2N AB．1molNa2O2中含有4N A个离子C．在标准状况下，11.2LSO3所含原子的数目为4N AD．100ml浓度为12mol/L的浓硫酸中含H+的数目少于2.4N A5．Z元素的某同位素离子Z n－，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A。
则其原子核内含有的中子数为（）A．A－X+n B．A－X－n C．A+X+n D．A+X－n6．下列说法中，不正确的是（）A．硫既可作氧化剂，也可作还原剂 B．二氧化硫既具有氧化性也具有还原性C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 D．稀硫酸不与铁反应7．下列对物质用途的描述中，错误．．的是（）A．臭氧可用于漂白和消毒B．Cl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2D．过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂8．根据元素周期律及物质结构的有关知识，下列有关比较错误的是（）A．离子半径：S2－>Cl－>Ca2+ B．原子半径：Ca>S>Cl C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se D．还原性：H2S>H2Se>H2Te9．下列有关叙述中能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y⑥熔点M＞NA．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部10．下列有关周期表知识的叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数B．除短周期外，其他周期均只有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b－得m + a = n – bB．X2－还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y12．右图为周期表中短周期的一部分。
四川省南充市营山县双河中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(11月份) Word版含解析
四川省南充市营山县双河中学2017-2018学年高一下学期月考学试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为116．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因__________．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程__________．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是__________（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是__________（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式__________；D的电子式__________．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式__________‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：__________．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是__________．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①__________（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为__________，消耗KOH的物质的量为__________．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为__________（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是__________．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为__________；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为__________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________．四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断．解答：解：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，A．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；B．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；D．A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．6．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C、2H35Cl气体所处的状态不明确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C、2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N﹣H键的数目小于0.6N A个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．解答：解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，故B正确；C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C 元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X 为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d 区元素，故答案为：⑨；（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，故答案为：MgNi3N；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，A．分子中没有氢键，故A错误；B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．分子中存在4个C﹣H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，故选：BD；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、配合物等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．。
四川省南充市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测化学试题（考试时间75分钟，满分100分）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．浓盐酸D ．硫酸铁溶液2．下列关于的叙述错误的是（ ）A ．是酸性氧化物B ．能使紫红色的溶液褪色C ．既有氧化性又有还原性D ．有毒，不能用作食品添加剂3．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（）A．瓷砖B ．玻璃C ．塑料管道D ．水泥A ．AB ．BC ．CD ．D4．氨溶于水的喷泉实验如图．下列说法错误的是（）A ．氨极易溶于水造成烧瓶内气压减小B ．该实验证明氨极易液化2SO 2SO 4KMnO 2SO 2SOC ．喷泉呈红色说明氨水显碱性D ．装置的气密性良好是实验成功的保证5．下列有关石油的叙述中，正确的是（ ）A ．石油是纯净物B ．石油分馏是化学变化C ．石油分馏只能得到汽油D ．石油是不可再生的化石能源6．下列模型表示和的反应过程（“—”表示化学键）．下列说法正确的是（）A ．过程Ⅰ是放热过程B ．过程Ⅱ是吸热过程C ．总能量：D ．稳定性：7．下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A ．糕点包装内放置脱氧剂B ．水果存放在冰箱里C ．在铁门表面刷油漆D ．食盐中添加碘酸钾8．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．氧气和臭氧B ．乙醇和乙酸C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷9．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是（ ）ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D10．工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）A ．该反应中，不能完全转化为B ．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C ．升高温度可以减慢的反应速率D ．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度11．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法错误的是（）2H 2O a c >b c >22Zn Cu Cu Zn ++++2SO 2232SO O 2SO +A A A A †‡A A AA 催化剂△2SO 3SO 2SOA ．分子式是B ．能与溶液反应放出C ．可以发生取代反应、加聚反应D ．1mol 该有机物最多可消耗12．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：，下列选项中，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A ．B ．混合气体的颜色不再改变C ．HI 的物质的量不再改变D ．混合气体平均摩尔质量不再改变13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a 、b 均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A ．a 极是负极，该电极上发生还原反应B ．b 极反应是C ．总反应方程式为D ．若将改成，则负极电极反应为14．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下图．下列有关说法错误的是（）A ．①的离子方程式：B ．若整个过程共消耗，理论上可制得2.24L（标准状况）22 CH COOH HO C COOHCH COOH｜｜————687C H O 3NaHCO 2SO 3mol NaOH()()()22H g I g 2HI g +A A †‡AA()()22v H v I =逆正22O H O 24e 4OH --+-222H O H O22+2H 4CH 224H C C H 8e 2H O 8O -+-++222Br Cl Br 2Cl -++214.2g Cl 2BrC ．“吸收塔”中的反应为D ．“吹出塔”中鼓入空气吹出的过程利用了的挥发性第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效．二、非选择题（本题包括4小题 共58分）15．（14分）某小组学生以和为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验．可选试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液回答下列问题．（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）实验化学方程式预期观察的现象原理________________________（2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度Ⅰ0.110.51V 30Ⅱ0.120.517a Ⅲ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________对该反应速率的影响．②________③________mL ，加入水的目的是________．④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）16．（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地服务生产和生活．（1）反应的能量变化如下图甲所示图甲图乙图丙22224Br SO 2H O 2HBr H SO +++2Br 2Br 223Na S O 24H SO 2230 Na .1mol S /O L 240.5mol /L H SO 240.1mol /L H SO 223Na S O 24H SO ()/mol /L /mL()mol /L /mL/mL/C ︒a =C︒V =V mL 2442Fe H SO FeSO H ++↑①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．②为证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”下图乙装置中不能达到实验目的是________（填数字序号）（2）为证明形成原电池可以改变化学反应速率，某实验小组利用铁片与铜片设计如上图丙所示的实验（装置气密性良好）．①若a 、b 不用导线相连，当实验进行1min 时，量筒中收集到14mL 无色气体．b 为________（填“铁片”或“铜片”）．②若a 、b 用导线相连，a 为铁片，b 为铜片，当实验进行1min 时，量筒中收集到32L 无色气体．此时，装置构成原电池，电子从________（填“a ”或“b ”）极流出，a 极的电极反应式为________．③对比上述实验数据，可得出的结论为________．17、（18分）丙烯（）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子．以丙烯为原料合成某药物中间体G 的合成路线如下：已知：（R 、代表烃基）（1）有机物D 和G 中含氧官能团的名称分别是________和________．（2）的反应类型是________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为________．（3）反应的化学方程式为________，反应类型为________．（4）试剂X 的结构简式是________；反应的化学方程式为________．（5）A 可通过以下方式制得吸水高分子P ：M 的结构简式为________．18．（14分）采用科学技术减少氮氧化物、等物质的排放，可促进生态文明建设．（1）烟气脱硫：烟气脱除的一种工业流程如图：32CH CHCH —R 'A B →B 'B 'B C →E F →2SO 2SO①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式：________．②若石灰乳过量，将“再生池”得到的滤液再排回吸收池，其中用于吸收的主要物质的化学式为________．（2）烟气脱氮：催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①SCR 技术中的氧化剂为________．②与反应的方程式是________________．③当与NO 的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式是________，当有3mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量为________．（3）氨法脱硫：氨法脱硫是一种新型的高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品．该过程中温度不宜过高，其原因是________．2SO 3HSO2SO 3NH 2NO 3NH 2NO 1:12SO。
高一化学月考试题及答案-四川南充市营山县双河中学-2015学年高一下学期月考化学试卷(6月份)
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液3．设C+CO 22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为116．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因__________．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程__________．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是__________（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是__________（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式__________；D的电子式__________．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式__________‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A 到B的反应方程式：__________．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是__________．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①__________（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为__________，消耗KOH的物质的量为__________．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为__________（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是__________．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为__________；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为__________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________．参考答案与试题解析一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3．设C+CO 22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断．解答：解：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，A．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；B．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；D．A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．6．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C．2H35Cl气体所处的状态不明确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A．由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C．2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N A个，故C错误；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N﹣H键的数目小于0.6N A个，故D 错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al﹣3e﹣===Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．解答：解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣===Al3+，故B正确；C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X 为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C 为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H 元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣；Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3﹣+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O，故答案为：A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d 区元素，故答案为：⑨；（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，故答案为：MgNi3N；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，A．分子中没有氢键，故A错误；B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．分子中存在4个C﹣H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，故选：BD；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．。
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1 高一下期期中质量检测题 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，Na-23，O-16，S-32，N-14
一、选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A．61 B．114 C．175 D．289 3．下列说法不正确的是( ) A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 4．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应能N2+3H2=2NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 2
5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( ) A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱 C．锂的化学性质比钠活泼 D．锂在空气中燃烧生成Li2O 7．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KI溶液中置换出I2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 9．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18 10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 3
11．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 12．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 13．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．氧化还原反应都是放热反应 B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 14．如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中 MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是( ) A．锌是正极，MnO2是负极 B．锌是负极，MnO2是正极 C．锌是正极，石墨棒是负极 D．锌是负极，石墨棒是正极 15．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( ) A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 16．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 17．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 4
的说法不正确的是( ) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 18．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
二、非选择题 19．(12分)在原子序数1～18号元素中： (1)与水反应最剧烈的金属单质是__________。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。 (3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。 (4)在空气中容易自燃的单质名称是____________。 (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。 (6)原子半径最小的元素是________，其次是______。 (7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。 (8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。 (9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是__________。 20．(12分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术： 制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的 5
化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为_________________。 21.（9分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。 (2)C在元素周期表中的位置是___________________________。 (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________C（填“>”，“<”或“=”），写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________。 22．(6分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________________。 (2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_____ ___。在2 min时，图象发生改变的原因是________________(用字母表示)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 23.（7分）上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形式。 (1)有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是 ( ) A．此电池能发出蓝色火焰 B．氢气为正极，氧气为负极