第二章 物质的转化和材料利用-2
浙教版科学 九年级上 第二章 第5节 物质的转化
浙教版科学九年级上第二章第5节物质的转化一、单选题1.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气2.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。
”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指( )A.CB.CO2C.O2D.H23. 在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OHB.Ag+C.K+D.CO32﹣4. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.，，，B.，，,C.，，，D. ，，，5.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )A.Na2OB.CaOC.K2OD.CuO6.炼铁的原料是（）①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤7.下列除杂质的方法错误的是( )选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉，过滤C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤D CO2(CO) 通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D8.下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.Cu(OH)2→CuCl2B.Zn→H2C.H2O→H2D.AgCl→NaCl9.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A.BaCl2B.AgNO3C.KOHD.Fe10.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（）①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOHA.①③④B.②③④C.①②③D.①②④二、填空题11.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质，但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不 是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作 电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶 体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。
科学初三上浙教版第二章物质转化与材料应用检测题
科学初三上浙教版第二章物质转化与材料应用检测题温馨提示：1、试卷满分180分，考试时刻120分钟。
请用钢笔或圆珠笔在答题卷相应的位置上书写答案。
2、认真阅读题意，认真作答，发挥自己的最佳水平。
3、本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、S—32、Fe—56、、Al—27、Mg—24、Zn—65、Cu—64、Ca—40 、Na—23。
一、选择题（1-10每题3分，11-20每题4分，共70分）1、下列物质属纯洁物的是（）A.食醋 B．盐酸 C．不锈钢 D．水蒸气2、2008年初的大雪给交通造成专门大的阻碍。
市民用各种方式除雪，下列除冰除雪中涉及化学变化的是 ( )A.武警用高压水枪融雪B.武警战士用燃气喷火器喷火破除覆冰C.电影明星在杭州街头铲雪D.环卫工人用竹竿打雪3、某同学以“柳峰溪水污染情形调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，能够使用（）A ．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液4、下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）pH=3.2 pH=3.3 pH=6.5 pH=9.1小苏打A．猕猴桃B．醋C．纯牛奶D．小苏打5、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )A．SO2 B．HCl C．CO2 D． O26、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（）A．浓盐酸 B．石灰水C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液7、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是A．H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液8、下列物质的名称、俗名和化学式表示同一种物质的是（）A 水、干冰、H2OB 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2C 氧化钙、石灰石、CaOD 氢氧化钠、纯碱、NaOH 9、下列物质中属于复合肥料的是（ ）A KNO 3B NH 4HCO 3C K 2CO 3D CO(NH 2)210、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A 2H 2+O 2 2H 2O B 2HgO 2Hg+O 2↑C Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑D KCl+AgNO 3 AgCl ↓+KNO 3 11、食醋是醋酸的稀溶液。
植物生长环境第二章第二节
植物生长环境第二章第二节（一）、土壤的基本组成土壤是由固体、液体（水分）及气体三相物质组成。
固体部分包括矿物质土粒和土壤有机质以及生活在土壤中的微生物和动物。
固体部分含有植物需要的各种养分并构成支持植物的骨架。
液体及气体存在于土壤的空隙之中。
土壤液体是土壤水分，因溶解着多种养分物质，实际上是稀薄的土壤溶液。
气体是土壤空气。
土壤三相物质的体积比因环境条件的差异有所不同。
一般情况下土壤固体占50％；液体和气体占50％，气体和液体不稳定，其比例为气体占15％～35％。
（二）、土壤的组成及性质1、土壤矿物质土壤矿物质的概念：岩石风化形成的矿物颗粒统称土壤矿物质，土壤中所有无机物质的总和，它全部来自于岩石矿物的风化。
土壤矿物质按重量计，一般占土壤的95%以上，因此，矿物质成为土体的“骨架”，也是植物矿物营养的源泉（土壤矿物质提供植物矿质营养，不包括N元素），是影响土壤肥力高低的一个确定性因素。
风化作用：指地表或接近地表的坚硬岩石、矿物与大气、水及生物接触过程中产生物理、化学变化而在原地形成松散堆积物的全过程。
包括物理分化、化学分化和生物分化。
矿物的类型①原生矿物由地壳深处熔融状态的岩浆冷凝固结而形成的矿物称原生矿物。
如石英、长石、云母等。
原生矿物是土壤颗粒的组成成分，而且是土壤养分的基本来源。
主要存在于粒径较大的土壤砂粒和粉砂粒部分。
包括硅酸盐类、氧化物类、硫化物类、磷化物类四类②次生矿物原生矿物经物理、化学风化作用，组成和性质发生化学变化，形成的新矿物称次生矿物。
如蒙脱石、伊利石、高岭石等。
主要以黏粒的形式存在于土壤中。
包括硅酸盐类、粘土矿物、氧化物类、简单盐类矿物三类主要成土岩石岩石的概念与类型岩石是一种或数种矿物组成的集合体。
不同的岩石其组成（和组织）有所不同，其组成在一定的范围内有所变动，因而不能以化学式表示（其组成）。
根据岩石的成因可分为岩浆岩、沉积岩和变质岩。
岩浆岩是地球内部岩浆侵入地壳或喷出地表冷凝形成的岩石。
必修1-第二章----物质的分类和离子反应
第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用[目标导航] 1.了解物质分类的方法和依据。
2.认识分类方法的应用。
3.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
基础知识导学 一、常见的分类方法 1．交叉分类法(1)含义：根据________的分类标准，对______________进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例：①Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类，属于 盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2．树状分类法(1)含义：对________事物按照某些属性进行__________的分类方法。
即对同类事物进行再分类。
(2)举例：物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质 单质 ⎩⎪⎨⎪⎧有机化合物无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物混合物二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1．对于下列转化关系Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型①________________________________； __________________________________。
②________________________________； _______________________________。
③________________________________； ________________________________。
④________________________________； __________________________________。
⑤________________________________； _________________________________。
2021年秋浙教版九年级科学上册第二章专题训练课件：金属的性质
专题训练 金属的性质
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知金属活动性差异最大的是铝和银。
专题训练 金属的性质
4．[2017·广州]化学小组为探究铝、
铜、银三种金属的活动性顺序，设计
了如图AG－3－3所示实验方案。下列
专题训练 金属的性质
【解析】(1)从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示 装置中还应采取的改进措施是添加尾气处理装置。(2)①据题中的叙述 可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故化学方程式是 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑。②小金查阅资料后发现 Fe3O4 在常温下不与稀盐
酸、CuSO4 溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2 恰好
为 4.64 g，据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三 铁和氧气计算即可，得出 4.80 g Fe2O3 可生成 4.64 g Fe3O4，这可成 为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3 反应有影响，且均体现出 CO 的还原性(或还原性和可燃性)。
A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强
图AG－3－1
专题训练 金属的性质
【解析】镁能将锌从其盐溶液中置换出来，原因是镁的活动性比锌 强，与其导热性、导电性、延展性好无关。
专题训练 金属的性质
2．[2017·武威]自2011年甘肃省实施找矿战略行动以来，在铜、 铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于 铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( B ) A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
第二章《物态变化》复习教案2023-2024学年学年苏科版物理八年级
教案：第二章《物态变化》复习学年：20232024学年版本：苏科版物理八年级一、教学内容：本节课为第二章《物态变化》的复习课。
复习的主要内容包括：1. 物态变化的定义和分类：固态、液态、气态以及它们之间的相互转化。
2. 物态变化的过程和条件：吸热和放热的过程，以及温度、压强等条件对物态变化的影响。
3. 物态变化的应用：如生活中的制冷、制热等。
二、教学目标：1. 掌握物态变化的定义、分类和过程，能运用相关知识解释生活中的现象。
2. 理解物态变化的条件，能够分析不同条件下物态变化的特点。
3. 增强学生的实践操作能力，提高学生对物理知识的应用能力。
三、教学难点与重点：重点：物态变化的定义、分类和过程。
难点：物态变化的条件，以及不同条件下物态变化的特点。
四、教具与学具准备：教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、练习册、笔记本。
五、教学过程：1. 情景引入：通过生活中的一些现象，如冰棍融化、水蒸气凝结等，引导学生思考物态变化的概念。
2. 知识讲解：讲解物态变化的定义、分类和过程，以及物态变化的条件。
3. 例题讲解：通过一些具体的例题，如冰棍融化的过程、水蒸气凝结成水滴的过程等，让学生理解和掌握物态变化的原理。
4. 随堂练习：给出一些相关的练习题，让学生运用所学的知识进行解答。
5. 实践操作：让学生进行一些实际的操作，如观察冰棍融化的过程、观察水蒸气凝结的过程等，增强学生的实践操作能力。
7. 布置作业：布置一些相关的作业，巩固所学知识。
六、板书设计：第二章《物态变化》1. 定义：物质在不同条件下的状态变化。
2. 分类：固态、液态、气态以及它们之间的相互转化。
3. 过程：吸热和放热的过程。
4. 条件：温度、压强等。
七、作业设计：(1) 冬天，室外的水管为什么会冻裂？(2) 夏天，为什么冰箱里的饮料会结霜？2. 请举例说明物态变化在生活中的应用。
答案：1. (1) 水在低温下凝固成冰，体积膨胀，导致水管冻裂。
八年级科学下册科学第二章总结
1、空气空气里有氧气、氮气；还有氦、氖、氩、氙等稀有气体；还含有二氧化碳、，以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）。
空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用：（1）氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
（2）氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。
氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。
A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。
B.制造化肥、炸药的重要原料。
C.用作制冷剂：冷藏人体细胞组织。
（3）二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火（4）稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。
A.在焊接金属时用于隔绝空气；B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。
C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。
2、氧气A、氧气的性质氧气是无色、无味的气体（通常状况下）。
氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
常见物质在氧气中的燃烧，如硫、铁、碳、铝、磷等。
掌握各自现象及化学方程式，能通过实验相互区分。
B、呼吸作用呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
意义：为生命活动提供能量；呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
材料科学基础2-第二章-固相反应
1. 相界面上的化学反应机理
ZnO加Fe2O3反应生成尖晶石 的反应，大致可将整个反应过 程分为六个阶段： (1)隐蔽期：约低于300℃，反 应物在混合时已相互接触，随 温度升高，反应物活性增加， 此时在界面上质点间形成了某 些弱的键，试样的吸附能力和 催化能力都有所降低，但晶格 和物相基本上无变化。
② 按照固相反应涉及的化学反应类型不同，可将固相反应分 成合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等类型；
③ 按照固相反应的产物空间分布尺度，可将固相反应分为 （界面）成层反应、（体相）非成层反应等两大类型；
④ 按照固相反应的反应控制速度步骤，可以将固相反应分成 化学反应控制的固相反应、扩散控制的固相反应、过渡范 围控制的固相反应等类型
2.反应物通过产物层的扩散
当反应物之间形成一层产物后，则需要有 一种或几种反应物通过产物层的扩散，反应 才能继续进行
固相反应中的扩散规律与一般的扩散规律 相同。
四、固相反应中间产物
固相反应的另一个特点是固相反应产物的阶段性
➢最初反应产物和系统在高温下生成的化合物可能 不同，最初反应产物可以与原始反应物反应生成中 间产物，中间产物可以与最初产物反应，也可能是 一系列反应，最后才形成最终产物
以上六个阶段并不是截然分开的，而是连续地相互交错进 行，同时，并不是所有的固相反应都具有以上的六个阶段
对于不同反应系统，条件不同会各有差别，但一般都包括 以下三个过程： (1) 反应物之间的混合接触并产生表面效应； (2) 化学反应和新相生成； (3) 晶体生长和结构缺陷校正；
如果有液相或气相参与，则反应不局限于物料直接接触的 界面，而可沿整个反应物颗粒自由表面同时进行，此时， 固相与气体、液体间的吸附和润湿作用的影响就很重要。
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
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第2节 物质转化的规律
(5课时)
教学目标：1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以
及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律
2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径
重点难点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用
教学过程：
第1课时
课堂引入：我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同
种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循
怎样的规律呢？
一、非金属单质与其化合物的转化
演示1：硫的可燃性
①观察外观；②硫在空气中燃烧；③硫在氧气中燃烧
＊观察比较②③产生的现象有何不同，并让学生说明原因。
＊写出有关的化学方程式
小结：非金属＋氧气→非金属氧化物
演示2：对比实验
①向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？
②静置3分钟，观察有没有变化？
③分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化
＊根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。
小结：非金属氧化物＋水→酸
练习：请写出下列物质间转化的化学方程式
P→P2O5→H3PO4
二、金属单质与其化合物的转化
练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，
Fe＋O2―― Cu＋O2―― Mg＋O2――
小结：金属＋氧气→金属氧化物
演示3：铁粉和硫磺的实验
① 用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？
2
② 将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？
③ 再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？
＊学生讨论，反应前后的变化的实质
＊写出有关的化学方程式
小结：金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
演示4：生石灰与水的反应
①将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？
＊写出有关的化学方程式
小结：金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
练习：请写出下列物质间转化的化学方程式
Ca→CaO→Ca(OH)2
第2课时
提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，
知道是为什么吗？
――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合
物。
讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。
常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。
演示1：碳与氧化铜的反应
＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化
＊写出有关的化学方程式
C＋CuO――
＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应
C＋CO2―― CO＋CuO――
＊铁的冶炼（介绍）
1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）
2、实验的现象如何？
3、写出有关的化学方程式
3
演示2：碱式碳酸铜受热分解
1、 观察它的状态和颜色
2、 加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化
3、 粉末在加热过程中出现什么变化
＊根据现象写出有关的化学方程式
Cu2(OH)2CO3――
演示3：氢气的性质
1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）
2、爆炸试验
――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。
3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。
＊写出有关的化学方程式
H2＋CuO――
小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。
而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
作业：作业本第2部分
第3课时
三、化合物之间的相互转化
观看视频片段，思考所发生的化学变化。
CO2＋CaCO3＋H2O――
Ca（HCO3）2――
演示：蛋壳的变化
1、 将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？
2、 2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？
3、 10分钟后取出，洗净，又有什么变化？
4、 解释原因。
根据图2－17，小结物质转化的规律。
4
1、两条纵线：
金属→金属氧化物→碱→盐
＊金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
＊金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
＊碱＋盐→新碱＋新盐 （各举例）
非金属→非金属氧化物→酸→盐
＊非金属＋氧气→非金属氧化物
＊非金属氧化物＋水→酸
＊酸＋盐→新酸＋新盐 （各举例）
2、四条横线：
＊金属＋非金属→盐
＊金属氧化物＋非金属氧化物→盐
＊碱＋酸→盐＋水
＊盐＋盐→新盐＋新盐
3、四条斜线：
＊金属氧化物＋酸→盐＋水
＊非金属氧化物＋碱→盐＋水
＊碱＋盐→新碱＋新盐
＊酸＋盐→新酸＋新盐
4、两条折线：
＊金属＋酸→盐＋氢气
＊金属＋盐→金属＋盐
讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法
课堂练习：课后练习61页1－6题
作业：作业本第3部分
第4课时
物质转化与材料利用
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