碳族元素
专题七 碳族元素
专题七碳族元素◎考纲要求◎了解常见碳单质的主要物理性质，掌握其重要的化学性质。
掌握碳的氧化物的性质及主要用途和碳酸盐的性质及碳酸根的检验方法。
了解碳的氧化物对大气的污染。
◎考点透视◎一.碳族元素(1)碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族，包括碳（C），硅（Si），锗（Ge），锡（Sn），铅（Pb）5种元素.RO2.(2)碳族元素原子量最外层有4个电子,其最高正价为+4,最高价氧化物的化学式为碳族元素的原子获得电子的能力较弱,失去电子也不是很容易,它们主要价态是+2、+4价，其中碳和硅有负价.碳族元素在化合物中多以+4价稳定,而铅在化合物中以+2价稳定.(3)碳族元素随原子序数的增大,原子半径依次增大,从上到下(从碳到铅)由非金属元素逐渐转变为金属元素,其中碳和硅是非金属,锗是准金属,而锡和铅则为金属.具体地说,按C、Si、Ge、Sn、Pb的顺序，碳族元素性质递变规律是：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强.二.单质碳除上述所列外，还有活性炭、无定形炭等，不同的碳的同素异形体，物理性质不同，如活性炭有吸附性.(2)化学性质C+O2===CO2C+O2(不足)===2CO①可燃性:C+2CuO===2Cu+CO2↑②还原性:C+H2O===CO+H2( 水煤气)(3)用途:金刚石用于切割、钻头、制装饰品等；石墨用于制造电极、铅笔芯、坩埚、润滑剂等.三.二氧化碳CO2叫做“干冰”.(1)物理性质:无色无味,密度比空气大的体,微溶于水,固体(2)化学性质:CO2+C===2CO CO2+2Mg===2MgO+C①氧化性:CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-②酸性氧化物(酸酐)(3)制法①工业制法：煅烧石灰石②实验室制法：石灰石和稀盐酸反应“固+液→气”型，可用启曾发生器及其简易装置（4）用途：灭火剂，制纯碱，汽水；干冰用作制冰冷剂或人工降雨等。
22碳族元素
22碳族元素②其中（C 、Si 、Ge 、 Sn ）的+4价（稳定），而（Pb ）的+2是稳定的。
（Si ）只有+4价。
二、碳1、碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C 60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7100C 下，碳一般生成CO 2，高于10000C ，一般生成CO 。
①还原性 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ C + CO 22COC + H 2O(g) CO + H 2 C + 4HNO 3CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O②可燃性 C+O 2==CO 2 2C+O 2===2CO注意：当碳与氧气的质量比大于3∶8而小于3∶4时，既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成。
2CO + O 2 2CO 2 有还原性3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 CO + H 2O(g)CO 2 + H 2 无还原性，有弱氧化性CO 2 + C 2CO CO 2 + 2Mg 2MgO + CC + H 2O(g)CO + H 2 CaCO 3CaO + CO 2↑在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
反应物大理石是固体，可装在锥形瓶或平底烧瓶里；盐酸是23244微溶于水的物质，它覆盖在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步进行。
②也不要用Na 2CO 3和稀盐酸反应，因为它们的反应速度太快，不利于控制反应的进行。
③不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl 气体，使CO 2不纯。
④实验室制得的CO 2往往含有少量的HCl 气体，如果把这种CO 2气体通入石灰水中，将看不到变浑浊的现象，因为HCl 溶于水，使CO 2与石灰水反应产生的CaCO 3溶解而生成可溶性的CaCl 2，五、碳酸盐及碳酸氢盐的性质碳酸为二元弱酸，只存在于稀溶液中。
碳族元素 教案
第六节碳族元素成员：碳C 硅Si 锗Ge锡Sn铅Pb位于ⅣA 族一、碳族元素在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是4个 不同点：电子层数不同 相似性：不易得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为＋4，最低价为－4。
主要性质递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH 4可燃，SiH 4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素强，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
1、碳族元素的主要特征 （1）C 是非金属，Si 貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge 的金属性比非金属性强，Sn 、Pb 都是金属。
（2）碳族主要化合价是＋2、＋4，除Pb 的＋2价化合物稳定外，其他元素的＋4价化合物稳定。
（3）金刚石、石墨、C 60互为同素异形体，金刚石的硬度最大。
（4）碳元素是形成化合物种类最多的元素。
（5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，甲烷含氢量最大（25%）。
（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。
二、碳及其化合物1、单质比较（1）同素异形体金刚石：正四面体构型、空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
用途：钻具、装饰品。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。
用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
（2）化学性质①氧化性：②还原性：2、气态氢化物——CH4甲烷的化学性质将在有机化学中复习。
3、一氧化碳CO（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（淡蓝色火焰，作气体燃料）4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为直线型。
碳族元素化合物及有关矿石
碳族元素碳 C 单质石墨，金刚石，无机化合物一氧化碳CO 二氧化碳CO2白云石MgCa (CO3)2 C60，C70碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石、方解石碳酸氨(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 五一氧化碳合铁Fe(CO)5 碳酸氢钙Ca(HCO3)2碳酸钠Na2CO3碳酸氢氧化镁Mg2(OH)2CO3碳酸镁MgCO3有机化合物动植物体，煤，石油，天然气草酸H2C2O4甲酸HCOOH碳酸H2CO3甲烷CH4乙烷C2H2硅Si 水晶、石英、SiO2二氧化硅四氟化硅SiF4六弗硅酸H2SiF6 四氯化硅SiCl4甲硅烷SiH4H2SiO3偏硅酸H4SiO4正硅酸H2Si2O5二偏硅酸H6Si2O7焦硅酸硅酸钠Na2SiO3水玻璃、泡花碱钪硅石Sc2Si2O7云母KMg3(OH)2Si3AlO10硅化镁Mg2Si硅酸钾K2SiO3四溴化硅SiBr4四碘化硅SiI4锗Ge锗石矿Cu2S·FeS·GeS2 GeO2·H2O硫化亚锗GeS硫化锗GeS2锡Sn锡石矿SnO2二氧化锡氢氧化锡Sn(OH)2灰锡α白锡β脆锡γ氯化锡SnCl2硝酸锡S n(NO3)2 氧化亚锡SnOSn(OH)Cl锡酸α-H2SnO3β -H2SnO3六氯合锡酸H2SnCl6一氯氢氧化亚锡四氯化锡SnCl4硫化亚锡SnS 硫化锡SnS2锡酸钠Na2SnO3铅Pb 方铅矿PbS 硫化铅硝酸铅Pb(NO3)2氯化铅PbCl2三氯铅酸HPbCl3氧化铅PbO又名密陀僧三氧化二铅Pb2O3可看作：PbO·PbO2四氯合铅酸H2[PbCl4]四氧化三铅Pb3O4又名铅丹，可看作：2PbO·PbO2二氧化铅PbO2 铬酸铅PbCrO4氢氧化铅Pb(OH)2碘化铅PbI2硫化铅PbS。
第18章 碳族元素
第18 章Carbon Family Elements碳族元素本章教学内容本章教学内容18.1 碳族元素概述18.2 碳族元素的单质18.3 碳的化合物18.4 硅的化合物18.5 锡、铅的化合物18.1 碳族元素概述碳族元素在周期表中的位置碳族碳族元素在自然界中的存在碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气;碳酸盐; CO2; 生物体内等。
硅：SiO2和各种硅酸盐。
锗：硫银锗矿4Ag2S ·GeS2硫铅锗矿2PbS ·GeS2金刚石硫银锗矿锡：锡石SnO2铅：方铅矿PbS，白铅矿PbCO3锡石18.2 碳族元素的单质18.2.1 碳18.2.2 硅和锗18.2.3 锡和铅碳的同素异形体金刚石：原子晶体,硬度最大,熔点最高。
石墨：层状晶体，质软，有金属光泽。
金刚石石墨足球烯：C 60，C 70等。
碳纳米管：由类似石墨的六边形网格所组成的管状物，管子一般由单层或多层组成，两端封闭。
无定形碳：无定形碳实际是石墨的微晶体。
足球烯碳纳米管无定形碳神奇的碳纳米管碳纳米管的应用•高温防护材料等。
18.2.2 硅和锗硅9硅在地壳中的丰度仅次于氧，为26.3%。
自然界中的硅不以单质形式存在，主要是以石英砂和硅酸盐形式存在。
硅有晶态(银灰色) 和无定形(黑色粉末) 两种形态。
9硅的制备：实验室中用Mg 还原SiO，得无定形硅粉。
2，得到晶体硅。
工业上用焦炭还原SiO29硅的主要用途是制造金属合金和半导体。
9锗在地壳中的含量为1.5%，比金、银、碘等常见的元素多得多。
不过，它太分散了，属于稀散稀有金属。
锗常与硫化物矿共生，如硫银锗矿(4Ag2S·GeS2)、硫铅锗矿(2PbS·GeS2) 等。
锗9锗用来制造晶体整流器(二极管)、晶体放大器(三极管)、检波器等。
锗能刺激红血球的生成，所以锗在医学上的应用越来越受到关注。
锡和铅9锡的主要矿石是锡石(SnO2)，铅的主要矿石是方铅矿(PbS)。
碳族元素
有机化合物
由于碳原子形成的键都比较稳定，有 机化合物中碳的个数、排列以及取代基 的种类、位置都具有高度的随意性，因 此造成了有机物数量极其繁多这一现象， 目前人类发现的化合物中有机物占绝大 多数。 有机物一般难溶于水，易溶于有机溶 剂，熔点较低。绝大多数有机物受热容 易分解、容易燃烧。有机物的反应一般 比较缓慢，并常伴有副反应发生。
1 、可燃性：
a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。 b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化 碳，并放热。
2、 还原性：
a.干燥木炭粉和氧化铜均匀Fra bibliotek合，加强热。b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。
c.炽热的碳可使水蒸汽还原。碳和碳的氧化物
碳的单质
• 石墨、金刚石、 C60
• 金刚石和石墨的化学成分都是碳(C)，但是它们的结构和 性能却完全不同。金刚石是目前最硬的物质，而石墨却是 最软的物质之一。大家都知道铅笔芯就是用石墨粉和粘土 配制而成的，石墨粉含量多笔芯就软，用“B“表示，粘土 掺多了则硬，用“H”表示。矿物学家用摩氏硬度来表示相 对硬度，金刚石为10，而石墨的摩氏硬度只有1。它们的 硬度差别之所以这么大，关键在于它们的内部结构存在很 大差异。
石墨
石墨内部的碳原子呈层状排列，一个碳原子周围只有3 个碳原子与其相连，碳与碳组成了六边形的环状，无限 多的六边形组成了一层。层与层之间联系力非常弱，而 层内三个碳原子联系很牢，因此受力后层间就很容易滑 动，这就是石墨很软能写字的原因。石墨可用于制造电 极、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等， 也可以用作坩埚以及合成金刚石的原料。
C60
• 富勒烯C60 • 1985年，美国化学家史莫利与英国化学家科尔托利用激光 照射石墨，使其蒸发而成碳灰。质谱分析发现，这些碳灰 中含有两种不明物质，其分子量分别为碳的60倍与70倍， 故将它们分别命名为 C60与C70。C60中20个正六边形和12个 正五边形构成圆球形结构，共有60个顶点，分别由60个碳 原子所占有，经证实它们属于碳的第三种同素异形体，命 名为富勒烯(Fullerene）。
无机化学氮族、碳族和硼族元素
氮族元素的单质
氮的单质主要包括氮气（N2） 和氮的化合物，如氮化物、叠氮
化物等。
磷的单质有红磷、白磷和黑磷等 不同同素异形体，磷的化学性质 活泼，易与多种元素形成化合物。
砷的单质有灰砷、黑砷和白砷等， 砷的化学性质相对稳定，但能与
碳族元素的应用
碳族元素在工业上的应用
碳族元素在钢铁、有色金属、玻璃和陶瓷等传统产业中发挥着重要作用，如用于制造合金 钢、耐火材料和光学玻璃等。
碳族元素在新能源领域的应用
碳族元素在太阳能电池、燃料电池和锂离子电池等新能源技术中具有重要应用，如石墨烯 材料在锂离子电池负极材料中的应用。
碳族元素在医学上的应用
某些碳族元素化合物具有抗癌、抗炎和抗菌等生物活性，可用于药物研发和临床治疗。
硼族元素的应用
1 2 3
硼族元素在工业上的应用
硼族元素在冶金、陶瓷和玻璃等领域有广泛应用， 如用于制造特种钢、高温陶瓷和光学玻璃等。
硼族元素在新材料领域的应用
硼族元素在新型功能材料、复合材料和纳米材料 等领域具有重要应用，如碳化硼陶瓷在防弹装甲 和核能领域的应用。
这些元素在自然界中主要以氧 化物或卤化物的形式存在，具 有亲氧或亲卤的特性。
硼族元素在电子工业、航空航 天、军事等领域有广泛应用。
Байду номын сангаас
硼族元素的单质
硼单质
01
硼是一种非金属元素，具有高硬度和耐腐蚀性，广泛用于玻璃、
陶瓷、冶金等领域。
铝单质
02
铝是一种轻质、有延展性和导电性的金属，广泛应用于航空、
建筑、汽车等领域。
第十五章碳族元素-精品.ppt
吸附能力
炭黑：油漆、颜料 焦炭 ：冶金还原剂
2021/1/5 16
2.冶金工业中碳的还原反应源自-200-400-600 △Gθ 273
274
2CO+O2→2CO2（a)
C+O2→CO2（b)
2C+O2→2CO（c)
983 1273 （T/K）
2273
2021/1/5 17
△rGm°/ K J·m o L -1
2021/1/5 19
转化机理
⑴ 溶剂说：石墨先溶解在溶剂（金属催化剂） 中成为单个碳原子，然后在冷却时直接生成 金刚石。 ⑵ 固相转化说：石墨的碳原子间的键不发生 断裂，而是在催化剂的作用下，按一定方向 位移直接转化为金刚石结构。
2021/1/5 20
4.硅、锗、锡、铅单质
Si:原子晶体，类似于金刚石，灰黑色，硬、脆， 能刻划玻璃。低温下稳定，只与强氧化剂 和强碱作用，高温时可与许多物质反应。 高纯硅可作半导体材料。 * Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2↑
直线形
C2H2、 HCN
2021/1/5 4
一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的单质 三、氧化物 四、含氧酸及其盐 五、氢化物 六、卤化物和硫化物
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一、自然界的分布
C 单质状态：主要是金刚石和石墨。 化合物：煤、石油、天然气、动植物、 石灰石、白云石、CO2等。
Si 靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体 状结构，构成各种岩石及其风化产物土壤和泥砂。
主氧化数 晶体类型
+4(+ 2)
+4(+ 2)
+4,+2
原子晶体
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第一节碳族元素
注意：C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的，由此
注意：
（1）碳元素形成的单质（金刚石）硬度最大，碳元素所形成的化合物种类最多；在所有非金属元素形成的气态氢化物中，甲烷含氢量最大。
（2）硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
（3）碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而逐渐降低，这和碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。
锡和铅是金属，熔沸点较低。
二、碳及其化合物
注意：
1、碳的同素异形体：金刚石（原子晶体）、石墨（过度型晶体）、C60（分子晶体）等。
2、碳酸盐性质的一般规律
(1)溶解性：如果碳酸的正盐溶解度较大，则酸式盐的溶解度较小[如：Na2CO3＞NaHCO3]；
如果碳酸的正盐溶解度较小，则对应的酸式盐的溶解度较大[如：CaCO3＜Ca(HCO3)2]
(2)稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，
受热难分解。
3、HCO3—与CO32—的检验：(1)利用溶解性（固）(2)加热（固）(3)与盐酸反应（比较反应
速率，要求溶液同浓度、同体积）(4)滴加BaCl2或CaC l2溶液(5)与酸反滴
命题规律
碳、硅等元素知识是近几年高考题试题中命题的一个热点，该族元素性质相对稳定，常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合来考察；
考察的主要内容有：1、C、CO的还原性；2、CO、CO2的检验与鉴别；3、CO、CO2等气体的制取和收集；4、CO2与NaOH、SiO2与C等反应产物的确定及计算；5、金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质，C60的空间结构及计算；6、环境保护、消除碳氧化物污染及防治。
该部分知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活。
2004年北京、上海卷中有3个选择题的测试内容包括碳的同素异形体相关知识、CaCO3与酸反应。
北京29题是一道有关碳与CuO反应的计算，以考察思维能力为主。
命题趋势
该部分内容与元素周期律知识、物质结构联系紧密，关于晶体的结构与数学的立体几何关系密切；碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在新的高考中将会有所体现。
当今世界人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期，反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考察学生接受信息的能力。
方法突破
分析透碳元素的位置、结构特点、存在形式，应用学过的元素周期律知识对比学习、记忆碳和硅单质的物理性质、化学性质；氧化物的物理性质、化学性质；对应最高价含氧酸的物理性质、化学性质；对应的各关素的含氧酸钠的物理性质、化学性质。
本部分学习应注意联系原有知识，运用物质结构和元素周期律的理论，从碳族元素在周期表中的位置、原子结构特点出发，认识碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律，加深对已学知识的认识。
针对新型无机非金属材料的学习，重点记它的四个特性并收集相关的前沿科学知识，增加知识面，灵活应用所学知识，解决一些科学问题。
1、考查碳单质的物理性质
（‘00全国，4）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A、有放电性
B、易燃、易爆
C、能导电
D、有剧毒
2、考查元素在周期表中的位置
（‘00全国，6）取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分反应，得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置属于
A、第三周期
B、第二周期
C、第Ⅳ主族
D、第Ⅴ主族
（‘01春，9）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是
A.ⅡA族
B.ⅢA族
C.ⅣA族
D.ⅤA族
3、考查晶体类型的判断
（‘00 上海，2）下列物质属于原子晶体的化合物是
A.金刚石
B.刚玉
C.二氧化硅
D. 干冰
4、考查CO2、CO的性质
（‘00全国，8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）
A、氢氧化钙饱和溶液
B、苯酚钠饱和溶液
C、醋酸钠饱和溶液
D、氯化钙饱和溶液
（‘00 理综，8）请根据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪些情况（实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度
变化对实验结果的影响）
A.A处上升，B处下降
B.A、B两处都下降
C.A处下降，B处上升
D. AB两处都不变
（‘03 全国理综，8）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是
A HCl和CO
B HCl、H2和CO
C CH4和NH3
D HCl、CO和CO2
5、考查对常识性的了解情况
（‘01理综，6）当下列物质：(1)大理石(2)钟乳石(3)锅垢(4)贝壳(5)蛋壳,分别滴入醋酸时,会产生相同气体的是
A.只有(1)(2)
B.只有(4)(5)
C.只有(1)(2)(3)
D.(1)(2)(3)(4)(5)
（‘02 全国理综，6）以下说法正确的是
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
6、信息题,考查碳元素的同位素
（‘02 上海理综，14）碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其它元素。
考古对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
12C与14C结构上的差别在于其的不同，如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+ C≒2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）
A.14CO2
B.14CO2，14CO
C.14CO2，14CO，14C
D.14CO
（‘04 北京，7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价
键
7、考查碳酸盐的性质
（‘04 上海，16）大理石可以作为墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。
食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
下列能正确解释此现象的是（）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解 B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应。