影响化学平衡的因素

一．教学目标：

1. [知识与技能]

①理解化学平衡移动的涵义；

②理解浓度、压强对化学平衡的影响；

③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；

2. [过程与方法]

①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；

③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；

3. [情感态度与价值观]

①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二．教学重点：

浓度、压强对化学平衡的影响。

三．教学难点：

勒夏特列原理的归纳总结。

四．教学过程

【提问】化学平衡状态有什么特征什么反应才会存在化学平衡

【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）

那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动

【板书】二、影响化学平衡的因素

1. 浓度对化学平衡的影响

【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+ H2O === 2CrO42－+ 2H+

( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)

实验步骤：①取两支试管各加入L K2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

【交流讨论】

得出结论：

【实验探究二】

实验原理：Fe3＋＋3SCN－=== Fe（SCN）3（红色）

实验步骤：向盛有5 L FeCl3溶液的试管中加入5 LKSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

【思考与交流】

1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的

2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素

【小结】

（1）浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。（2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：

①减少反应物的浓度

②增大生成物的浓度

③减少生成物的浓度

【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢

【板书】2.温度对化学平衡的影响

【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）

【引导、小结】2NO2===N2O4，H=mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。

【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。

【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。

【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

【思考】注意理解“减弱”的意义

①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，是不是“消除”

②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变

③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系

【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗压强对化学平衡移动有影响吗是如何影响的是否对所有的化学平衡都有影响

【板书】3.压强对化学平衡的影响

分组讨论，完成下表

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：

mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例，来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

【反馈练习】

1、现有可逆反应2A + B + H2O === C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是_________________________________

2、对于mA(气)+nB(气) ===pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从变成，则下列说法正确的是（）

+n>p+q 正反应是放热反应

+n>p+q 正反应是吸热反应

+n

+n

3、在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）=== pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是（）

①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大

A．①②③B．②③C．①②D．①③