《物质结构元素周期律》单元测试题A卷.doc

《物质结构元素周期律》单元测试题（A卷）高一（）班姓名学号成绩

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（每小题 4 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意）

13 13

6 －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C

1． C 6 表示的是

A ．核外有13 个电子，其中 6 个能参与成键

B．核内有 6 个质子，核外有7 个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7 个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7 个中子

2．下列各组粒子中属于同位素的是

A ．

16O 和18O B．H2O 和D2O C．H2 和D2 D．24Mg 和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A ．14 B．15 C．16 D．17

4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A ．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

6．已知同周期X 、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H2YO 4>H 3ZO4，则下列判断中正确的是

A ．单质的氧化性按X 、Y、Z 的顺序增强

B．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强

D．元素非金属性按X 、Y、Z 的顺序减弱

7．下列递变情况中，正确的是

A ．Na、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低

C．C、N、O 的原子半径依次减小

D．Li 、Na、K 的金属性依次减弱

1

8．下列说法正确的是

A ．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A ．制农药的元素B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素

二、选择题（每小题 4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）

10．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2 型离子化合物的是

A ．6 和8 B．19 和16 C．12 和17 D．10 和8

11．下列各组性质的比较中正确的是

A ．酸性HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B．碱性Ba(OH) 2＞Ca(OH) 2＞Mg(OH) 2

C．稳定性HCl ＞PH3＞H2S D．还原性Cl -＞Br-＞I-

12．X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的

代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是

A ．R 一定是共价化合物

B．R 一定是离子化合物

C．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R 可能是气态物质，也可能是固态物质

n-、C m-具有相同的13．A、B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子 A n+ 、B

电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A ．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c –n - m

14．下列电子式书写错误的是

A ．O C O B．Ca [ Cl ] 2

C．[ O H ] -D．Na+ [ O O ]2- Na+

三、填空题

15．（8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，

与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电

子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17 个质子，20 个中子，其化学符号

2

是。

16．（4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）H2O

（2）MgCl 2

17．（8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期

律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前

20 号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只

有F 和Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P 外，在现用的

周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一

周期的还有一种非金属元素是；

(3) 原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne 的相同，且带电量也相同，但符

号相反的两种元素是和。

18．（5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y ，其中Y 原子的次外层

电子数为2，X 与Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是，Y 是，Z 是，A 和B 反应的离子方程式是。

19．（6 分）A，B，C，D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大， A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。 E 原子的M 层上的电子数比次外层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1mol 单质 B 与氢气完全反应时，有2.408×1023

个电子发生转移。 C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F 与AB 2反应后可生成单质B。D 的氢化物化学式是H2D，D 的最高氧化物中含有40％的D，而且D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

（1）下列元素的名称．．：D ，E 。

（2）写出下列的化学方程式：

B＋C→F：；

F 与AB 2 反应：。

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