湖北省黄冈市黄冈中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
精品：湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
★祝考试顺利！命题人：第Ⅰ卷（选择题48分）一．选择题（每题只有一个正确选项，3×16=48）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维【答案】B【解析】试题分析：陶瓷餐具材料是硅酸盐，故A错误；计算机芯片材料是晶体硅，故B正确；石英钟表材料是二氧化硅，故C错误；光导纤维材料是二氧化硅，故D错误。
考点：本题考查硅及其化合物。
2．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L盐酸C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3【答案】C【解析】试题分析：锌与18.4mol/L H2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL 3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL 2mol/L H2SO4，故30mL 2mol/L H2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。
考点：本题考查硫酸的性质。
3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①⑤【答案】C【解析】试题分析：SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀；SO2与H2S溶液反应生成S沉淀、CO2与H2S溶液不反应；SO2能使KMnO4溶液褪色、CO2不能；SO2能使溴水褪色、CO2不能；SO2与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、CO2不能与酸化的Ba(NO3)2溶液反应；SO2能使品红溶液褪色、CO2不能，故C 正确。
考点：本题考查二氧化硫的性质。
4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色【答案】B【解析】试题分析：木炭屑与浓HNO3共热生成二氧化氮和二氧化碳，导入适量蒸馏水中生成硝酸，剩余气体是一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；第二份气体直接导入石灰水中，二氧化氮与石灰水反应，不生成沉淀，故B正确。
高一化学上学期期中-黄冈县2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春县高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A．B．C．D．2．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．蒸发C．加热液体D．量取液体体积4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）A．标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O10．下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（）A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mol e﹣则生成1mol H2D．该反应属于复分解反应12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．15．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．现用5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液配制1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：5 B．1：4 C．3：1 D．1：1二、非选择题，共52分．17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是纳的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）写出一个以上述五种物质中的某﹣种为反应物，另﹣种为生成物的化学反应方程式（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．①物质N的名称为．②将物质N接通直流电源，极附近的颜色逐渐加深．18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液（1）试剂的化学式：A，B，C（2）加过量A的原因是有关反应的离子方程式为（3）加过量B的原因是有关反应的离子方程式为（4）加适量C的作用是．19．实验室要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g．（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为8，量筒中液体的体积是mL．（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：（1）三次检测结果中第次的检测结果肯定不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl﹣，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．检验SO的存在21．标准状况下，将336L的NH3溶于1L水中，得到密度为ag/cm3的溶液（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程）（2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程）（3）将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为（已知NH3+HCl=NH4C1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有的离子反应为氧化还原反应；B．置换反应一定属于氧化还原反应；C．纯净物包括单质和化合物；C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应．【解答】解：A．有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应的分类，注意反应类型的分类依据来分析判断图中的关系，注意包含和并列来解答，难度不大．2．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．蒸发C．加热液体D．量取液体体积【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．长颈漏斗中应加入水；B．蒸发皿可直接加热；C．用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；D．100ml量筒精确到1ml．【解答】解：A．长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；③根据分散系中分散质粒子直径大小分类；④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑤碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．【解答】解：①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）A．标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下四氯化碳为液态；B．求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C．过氧化钠与水的反应为歧化反应；D．溶液体积不明确．【解答】解：A．标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4N A 个，故B正确；C．过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠与水反应时转移1mol电子即NA个，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中含有的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；B．离子之间不反应的能大量共存；C．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．H+、CH3COO﹣生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱酸、弱碱有哪些，题目难度不大．7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不．8．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．故选D．【点评】本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因．9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A．氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D．二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．10．下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同相同数目的分子不一定有相同的体积；B．根据n=计算；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等；D．根据PV=nRT判断．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故A错误；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）==1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点．11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（）A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mol e﹣则生成1mol H2D．该反应属于复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应C+H2O（g）CO+H2中，C元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，以此解答该题．【解答】解：A．反应中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故A错误；B．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故B错误；C．H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2mol e﹣则生成1mol H2，故C正确；D．反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度中等．12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯离子实际不参加反应；B．氣化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；C．碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠应写成离子，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生，离子反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生，离子反应为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B 正确；C．碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，所以开始时没有气体产生，离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，与过量盐酸反应的离子反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，无论少量过量，碳酸钠应写成离子，故C错误；D．硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而不是白色沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则是解本题关键，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，注意该反应与反应物的量有关，为易错点，题目难度不大．13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碘在溶液中不能升华；B．加入BaCl2溶液，引入新杂质；C．Cu和稀硫酸不反应；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应．【解答】解：A．碘在溶液中不能升华，可用萃取法分离，故A错误；B．应加入硝酸钡溶液，加入BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；C．Cu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去CuO，故C正确；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离与提纯，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质，题目难度不大，注意相关物质的性子的异同．14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．15．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．【点评】本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．16．现用5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液配制1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：5 B．1：4 C．3：1 D．1：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解：混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）解得x：y=1：4故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，关键是忽略认为稀释后溶液体积的为水与原氢氧化钠溶液的体积之和．二、非选择题，共52分．17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是纳的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）写出一个以上述五种物质中的某﹣种为反应物，另﹣种为生成物的化学反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．①物质N的名称为氢氧化铁胶体．②将物质N接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理．【专题】物质的分类专题；电化学专题．【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）Na2O为碱性氧化物，能和酸反应；FeCl3能和NaOH反应生成Fe（OH）3；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，则M为FeCl3，制得的物质N为胶体Fe（OH）3．据此分析．【解答】解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，故答案为：A；C；B；D；（2）FeCl3能和NaOH反应生成Fe（OH）3：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl；Na2O为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，则M为FeCl3，制得的物质N为胶体Fe（OH）3．①物质N为氢氧化铁胶体，故答案为：氢氧化铁胶体；②氢氧化铁胶粒带正电，故通电时向阴极移动，故答案为：阴．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：。
2015-2016学年湖北省黄冈中学高一(下)期中考试数学试题(解析版)
2015-2016学年湖北省黄冈中学高一（下）期中考试数学试题一、选择题1．下列关于x 的不等式解集是实数集R 的为（ ） A0> B ．24410x x ++> C ．130x -> D ．11211x x -<++ 【答案】C【解析】试题分析：A 中的解集是{|11}x x x <->或，B 中的解集是1|2x x ⎧⎫≠⎨⎬⎩⎭，C 中的解集是R ，D 中的解集是{}|1x x ≠，故答案为C ． 【考点】不等式的解法.2．在ABC ∆中，,,a b c 分别为角,,A B C 对应的边，若222c a b =+，则角C 等于（ ） A ．60° B ．45° C ．120° D ．30°【答案】D【解析】试题分析：由余弦定理得222cos 2a b c C ab +-===，又0180C ︒<<︒，∴30C =︒，故答案为D ．【考点】余弦定理.3．等比数列{}n a 各项均为正数，且564754a a a a +=，则3132310l o g l o g l o ga a a +++ ＝（ ）A ．8B ．10C ．15D ．20【答案】C【解析】试题分析：{}n a 是等比数列，∴564727a a a a ==，5313231031210311011056log log log log ()log ()5log()5log()5315a a a a a a a a a a a a +++=====⨯= ,故答案为C ．【考点】1.等比数列的定义与性质；2.对数的运算性质.4．在ABC ∆中，,,a b c 分别为角,,A B C 对应的边，则满足45,8,6A c a =︒-=的ABC ∆△的个数为m ，则m a 的值为（ ）A ．36B ．6C ．1D ．不存在 【答案】A【解析】试题分析：∵sin c A a c <<，∴这样的三角形有2个，即2m =，∴2636m a ==，故选A ．【考点】1.正弦定理；2.指数运算.5．已知数列{}n a 首项1111,21nn na a a a ++==-，则2016a =（ ） A ．2- B ．12 C ．13- D ．3【答案】C【解析】试题分析：31241234512341111111,3,2,,,2111312a a a a a a a a a a a a a ++++=∴====-==-==---- ,所以数列{}n a是周期数列且周期T ＝4，2016413a a ==-，故选择C ． 【考点】1.数列的递推公式；2.周期数列.6．对任意实数x ，不等式2230kx kx +-<恒成立，则实数k 的取值范围是（ ） A ．－24＜k ＜0 B ．－24＜k ≤0 C ．0＜k ≤24 D ．k ≥24【答案】B【解析】试题分析：当0k =时不等式即为30-<，不等式恒成立，当0k ≠时，若不等式恒成立，则00k <⎧⎨∆<⎩，即0240k k <⎧⎨-<<⎩，即240k -<<，综合知240k -<≤，故选择B ． 【考点】二次函数与二次不等式.7．数列{}n a 满足11a =，223a =，且11112(2)n n n n a a a -++=≥，则n a 等于（ ） A ．11n + B ．12()3n - C ．2()3n D ．21n + 【答案】D【解析】试题分析：由题知1n a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭是等差数列，又121131,2a a ==，∴公差为211112d a a =-=，111112(1),221n n n n a a a n +∴=+-⨯=∴=+，故答案为D ． 【考点】等差数列的定义与通项公式.8．在300米高的山顶上，测得山下一塔顶与塔底的俯角分别是30°，45°，则塔高为（ ）A．300- B． CD．300（米）【答案】A【解析】试题分析：如图，山高为300AB =，塔高为CD ．300,60,BC EAB EB ∴=∠=︒∴=．3001)EC ∴==,Rt ECD ∆中，tan 30CD EC =︒=，1)300)CD m ∴==-，故选择A ． 【考点】解三角形的实际应用.9．若等差数列{}n a 中，511a a =，公差0d <，则使前n 项和n S 取得最大值的n 是（ ） A ．8 B ．7或8 C ．8或9 D ．7 【答案】B【解析】试题分析：∵511a a =，∴5110a a +=，又511882,0a a a a +=∴=a 5＋a 11＝a 8＋a 8，．又公差0d <，∴790,0a a ><，∴n S 中78S S =最大，故选择B ． 【考点】1.等差的性质；2.等差数列的前n 项和.10．设实数,x y 满足约束条件22010,0x y x y x y --≤⎧⎪-+≥⎨⎪≥⎩，若目标函数z ax by =+（0,0a b >>）的最大值为1，则32a b+的最小值为（ ）A．17+ B ．49 C ．35 D．【答案】A【解析】试题分析：画出可行域，如图，可知z a x =+在(3,4)A 处取得最大值，故34a b +=．()323212634171717b a a b a b a b a b⎛⎫∴+=+⨯+=++≥++ ⎪⎝⎭,当126b aa b =即a b ==时取最小值，故选A ． 【考点】1.线性规划；2.基本不等式.【名师点睛】本题考查线性规划与基本不等式，中档题；对线性规划问题，先作出可行域，在作出目标函数，利用z 的几何意义，结合可行域即可找出取最值的点，通过解方程组即可求出做最优解，代入目标函数，求出最值，要熟悉相关公式，确定目标函数的意义是解决最优化问题的关键，目标函数常有距离型、直线型和斜率型；对基本不等式问题，解题时一定要注意检验在使用基本不等式求最值中是否能够取得等号，否则很容易出现错误．11．两千多年前，古希腊毕达哥拉斯学派的数学家们曾经在沙滩上研究数学问题．他们在沙滩上画点或用小石子表示数，按照点或小石子能排列的形状对数进行分类．如下图中实心点的个数5，9，14，20，……为梯形数．根据图形的构成，记此数列的第2016项为a 2016，则a 2016－5＝（ ）A ．2023×2016B ．2015×2022C ．2023×1008D ．2015×1011 【答案】D【解析】试题分析：12343445566712311,1,1,12222a a a a ⨯⨯⨯⨯=++-=-=-=-=-,……,归纳出(2)12n n n a ++=-．(2)(3)12(6)(1)522n n n n n a ++-+-∴-==,2016202220155201510112a ⨯-==⨯，故选D ． 【考点】推理与证明.【名师点睛】本题考查推理与证明中的归纳推理，中档题；推理与证明是高考的必考内容，通常以生活中的实例，先写出数列的前几项，根据规律归纳、猜想一个通项公式，再由所猜想的通项公式去解决相关的问题，体现数学思维与推理过程.12．己知等差数列{}n a 的公差0d ≠，且1313,a a a 成等比数列，若11a =，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则21445n n S a ++的最小值为（ ）A ．1219 B ．272 C．4D ．675【答案】A【解析】试题分析：因为2231131,22,21,n n a a a d a a n S n =∴===-=，222144214472762452422n n S n n n a n n n +++∴===++-++++，因为760)y x x x=+≥>，当x =而*n N ∈，89<，所以当28n +=时，原式76278482=+-=，当28n +=时，原式761212794992=+-=<，所以21445n n S a ++的最小值为1219，故选A. 【考点】1.等差数列的性质；2.等比数列的性质；3.基本不等式.【名师点睛】本题考查等差数列的性质、等比数列的性质以及基本不等式，中档题；等差、等比数列的性质与求和是高考考查的重点内容，选择题、填空题以及解答题中均可能出现，解决方案通常是通过基本量法，即用数列的首项以及公差、公比表示已知条件，得到所求问题的解析式，通过基本不等式或函数等方法求其最值.二、填空题13．已知0,0a b >>，216a b +=，则ab 的最大值为__________． 【答案】32【解析】试题分析：2112(2)32222a b ab a b +⎛⎫=⨯⨯≤⨯= ⎪⎝⎭,当且仅当2a b =即4,8a b ==时取最大值，故应填32.【考点】基本不等式.14．中国古代数学巨著《九章算术》中有“分钱问题”：现有5人分五钱，5人所得数依次成等差数列，前两人分的数与后三人分的数相等，问第二人分__________钱． 【答案】76【解析】试题分析：因为5 人所得钱数成等差数列，且共分5钱，所以可设5人钱数分别为12,1,1,1,12d d d d --++，由题意有1211112d d d d -+-=++++，解之得16d =-，所以第二人分171()66--=.【考点】等差数列的定义与性质.15．在ABC ∆中，已知60,1A b =︒=sin sin a bA B+=+__________．【解析】试题分析：11sin 1sin 6022S bc A c ==⨯⨯︒==所以4c =，由余弦定理得22212cos 116214132a b c bc A =+-=+-⨯⨯⨯=，所以a =，sin sin sin a b a A B A +===+ 【考点】1.正弦定理；2.余弦定理；3.三角形面积公式.【名师点睛】本题考查正弦定理、余弦定理有三角形面各公式，容易题；与三角形面积有关的问题解题策略： 1.求三角形面积，对于面积公式111sin sin sin 222S ab C ac B bc A ===，一般是已知哪个角，就用含哪个角的公式；2.已知三角形面积解三角形，与面积有关的问题，一般要利用正弦定理或余弦定理进行边和角的互化. 16．设0,0a b >>，称2aba b+为,a b 的调和平均数．如图，线段AC 过⊙O 的圆心与圆交于点,C E ，AB 为圆的切线，B 为切点，BD AO ⊥于D ，F 在圆上且FO OA ⊥于O ．AC a =，AE b =，线段__________的长度是,a b 的几何平均值，线段__________的长度是,a b 的调和平均值．【答案】,AB AD【解析】试题分析：由切割线定理可知2AB AC AE ab =⋅=，所以AB 的长度是,a b 的几何平均数；在直角三角形AOB 中，由射影定理可得2AB AD AO =⋅，又2A O A O A O A E r A C r a b =+=++-=+，2a b AO+=所以2a bab AD +=⋅，即2abAD a b=+，所以AD 的长度是,a b 的调和平均数. 【考点】1.与圆有关的比例线段；2.几何平均数与调和平均数.【名师点睛】本题考查与圆有关的比例线段、几何平均数与调和平均数，中档题；利用基本不等式求最值是高考学者内容，高考对利用基本不等式求最值的考查主要有以下角度：1.知和求积的最值；2.知积求和的最值；3.构造不等式求最值 .本题则是给出平均数寻找与其相关的比例线段，命题角度焕然一新，可谓是好题.三、解答题17．求下列关于实数x 的不等式的解集： （1）2560x x -+-≤；（1） （2）22220()1x aa R x a -<∈--．【答案】（1）(,2][3,)-∞+∞ ;（2） 2(,1)a a +【解析】试题分析：（1）不等式两边先同乘以1-，改变不等式号方向得到2560x x -+≤，再将左边分解因式解之即可；（2）先写出原不等式的等价形式22()(1)0x a x a ---<，比较21a +与a 的大小，即可写出解集.试题解析：（1）不等式变形为：(2)(3)0x x --≥，即2x ≤或3x ≥， 所以不等式解集为(,2][3,)-∞+∞ ．（2）不等式等价于22()(1)0x a x a ---<，因为22131()024a a a +-=-+>，所以21a a +>，所以不等式解集为2(,1)a a +． 【考点】解不等式.18．在等差数列{}n a 中，2384,15a a a =+=． （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设2221n a n b n -=++，求12310b b b b ++++ 的值． 【答案】（1）2n a n =+;（2）2166.【解析】试题分析：（1）用基本量法，即用1,a d 表示已知条件列出方程组，求出1,a d 即可求其通项公式；（2）由（1）先求出数列{}n b 的通项公式，由等比数列与等差数列的求和公式直接求解即可.试题解析： （1）由214a a d =+=，3812915a a a d +=+=得13,1a d ==．∴1(1)2n a a n d n =+-=+（2）由（1）可知，221n n b n =++，所以101310123102(12)10(23)(25)(221)(321)2166123b b b b -++++=++++++=++=-【考点】1.等差数列的定义与性质；2.等差数列与等比数列的求和公式.【名师点睛】本题主要考查等差数列的定义与性质、等差数列与等比数列的求和公式，通过等差数列定义与性质、利用基本量法求通项公式，应用分组求和，将所要求问题转化为一个等比数列与一个等差数列，分别求和.是中档题.19．已知,,a b c 分别是ABC ∆的三个内角,,A B C 的对边，cos cos a Ab B-=． （1）求角B 的大小；（2）求函数sin y C A =的值域．【答案】（1）4π;（2）(-.【解析】试题分析：（1）由正弦定理将条件cos cos a Ab B-=中边转换为解，通过三角恒等变换得cos sin()C B A B =+，由三角形内角和定理可得cos sin C B C =从而求出角B 的值；（2）由三角形内角和定理及三角恒等变换将函数化为关于A 的函数表达式cos()4y A π=+，即可求出其值域.试题解析：（1）由正弦定理得：sin cos sin cos C A AB B-=cos sin cos sin cos C B A B B A -=,cos sin()C B A B =+即cos sin (sin 0),cos ,24C B C C B B π=>∴=∴= （2）因为3,44B A C ππ=∴+=且3(0,)4A π∈3sin sin()422y C A A A A A A π==-=+sin cos()224A A A π=-=+因为3(0,)4A π∈，所以(,)44A πππ+∈，cos()(4A π+∈- 【考点】1.正弦定理与余弦定理；2.三角恒等变换；3.三角函数的图象与性质.【名师点睛】本题主要考查正弦定理与余弦定理、三角恒等变换、三角函数的图象与性质，中档题；利用正弦定理或余弦定理将条件中的边的关系转化为角的关系，再综合运用三角司徒变换，求出要求的角，是解决问题的关键，从正确求函数解析式出发，考查三角函的性质与应用，从而求出函数的最大值与最小值，体现数学思想与方法的应用. 20．某市人民广场立有一块巨大的电子显示屏，如图，为测量它的上下宽度（即AB 的长度）．一名学生站在如图C 处测得A ，B 的仰角分别为60°，45°，从C 点出发，沿着直线OC 再前进20米到达D 点，在D 点测得A 的仰角为30°．不考虑测角仪的高度和人的高度（即C ，D 视为测角仪所在的位置，E 视为人的眼睛所在位置）（1）求电子显示屏的上下宽度AB ；（2）该生站在E 点观看电子显示屏，为保证观看节目的视觉效果最佳，即人的眼睛与A ，B 连线所成角最大，求O ，E 两点间的距离．（第二问结果保留一位小数，参考数据：）【答案】（1）电子屏的宽度为10)米．（2）当OE 为13.2米时，观看节目的视觉效果最佳．【解析】试题分析：（1）设OB x =，由测量数据用及三角形知识用x 表示,3OA x OD x ==，又OD OC CD =+列出方向，解出x 可求出AB 的值；（2）设OE y =，用y 表示tan ,tan OEA OE ∠∠，由tan tan()AEB OEA OEB ∠=∠-∠，利用三角变换公式可转化为tan AEB ∠=.试题解析：（1）设OB ＝x ，则由∠OCB ＝45°，∠OCA ＝60°，∠ODA ＝30°， 得OC ＝x ，，OD ＝3x ．则由OD ＝OC ＋CD ，得3x ＝x ＋20，所以x ＝10所以电子屏的宽度10)AB =米．（2）设OE ＝y，则10tan tan OEA OE y∠=∠=，10tan tan()AEB OEA OEB-∠=∠-∠==≤=当且仅当y=即y≈13.2时，tan∠AEB最大，即∠AEB最大．答：（1）电子屏的宽度为10)米．（2）当OE为13.2米时，观看节目的视觉效果最佳．【考点】1.解三角形应用举例；2.基本不等式.21．定义：在平面直角坐标系中落在坐标轴上的整点（即横坐标和纵坐标均为整数的点）称为“轴点”．设不等式|x|＋|y|≤n（n∈N＋）所表示的平面区域为D n，记D n内的“轴点”个数为na．（1）求123,,a a a并猜想na的表达式（不需要证明）；（2）利用（1）的猜想结果，设数列{}1na-的前n项和为nS，数列1nS⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n项和为T n，若对一切n∈N＋，3(1)4nnnn Tm+<恒成立，求实数m的取值范围．【答案】（1）1255,9,13a a a===,猜想41na n=+；（2）1128m>.【解析】试题分析：（1）由1n=，2n=，3n=，分别考察不等式可得1255,9,13a a a===，交可猜想41na n=+；（2）由（1）先求出11112(1),()21nnS n nS n n=+=-+，由裂项相消法求出数列1nS⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n项和11(1)21nTn=-+，从而求出3(1)3424n nnnn nn T nC+⋅==⋅，求出数列{}n C的最大值()34max81128nC C C===，可得m的取值范围.试题解析：（1）当1n=时，由1x y+≤知15a=,当2n=时，由2x y+≤知29a=,当3n=时，由3x y+≤知39a=,所以可猜想41na n=+（2）14na n-=，所以11111(44)2(1),()22(1)21nnnS n n nS n n n n=+=+==-++所以11111111[(1)()()](1)2223121n T n n n =-+-++-=-++ 3(1)4n n n n T m +>恒成立，即max3(1)4n n n n T m ⎡⎤+>⎢⎥⎣⎦，记3(1)3424n nn n n nn T n C +⋅==⋅ 假设k C 最大，则11k k k k C C C C +-≥⎧⎨≥⎩，即11113(1)324243(1)32424k k k k k k k k k k k k ++--⎧⋅+⋅≥⎪⎪⋅⋅⎨⋅-⋅⎪≥⎪⎩⋅⋅，解之得34k ≤≤，所以3k =或4k =，所以()34max 81128n C C C ===，81128m ∴> 【考点】1.猜想与证明；2.裂项相消法求和；3.数列与不等式. 22．若数列{}n a 的前n 项和n S 满足：22n n S a =-，记2log n n b a =. （1）求数列{}n b 的通项公式； （2）若11c =1nn n nb c c a +=+，，求证：3n c <； （3）记n d =+ ，求201522015d⎡⎤⎢⎥⎣⎦的值．（注：[x]表示不超过x 的最大整数，例：[2.1]＝2，[－1.3]＝－2） 【答案】（1）n b n =；（2）见解析；（3）2016. 【解析】试题分析：（1）由11,1,2n n n S n a S S n -=⎧=⎨-≥⎩先求出n a ，从而可求出n b ；（2）由累和法及错位相减法求出数列{}n c 的通项公式，即可证明不等式成立；（3）由1(*)2k k k N <=<=+∈进行放缩可得20152015123201512320152n d d ++++<==<+++++，从而得到20152201620172016d <<，可求得2015220162015d ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦. 试题解析： （1）当1n =时，1122S a =-，解得12a =当2n ≥时，111(22)(22)22n n n n n n n a S S a a a a ---=-=---=-，即12n n a a -= 所以数列{}n a 是以12a =为首项，公比为2的等比数列 ∴1222n n n a -=⋅=，从而2log n n b a n ==第 11 页 共 11 页 （2）由（1）知1n n nn c c a +=+， ∴11221()()()(2)n n n n n c c c c c c c n ---=-+-++-≥ 即121211(2)222n n n n n c n ----=++++≥ ， 当2n ≥时，记()231111112312222n A n -⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅+⋅+⋅++- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭则()23411111123122222n A n ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅+⋅+⋅++- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 两式相减得2311111111(1)222222n n A n -⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅++++--⋅⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦ 所以112(1)2n A n -⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，即()113(1)22n n c n n -⎛⎫=-+≥ ⎪⎝⎭，当1n =时，也符合上式， 所以113(1)32n n c n -⎛⎫=-+< ⎪⎝⎭（3）由（1）知n d =由1(*)2k k k N <==+∈得20152015123201512320152n d d ++++<==<+++++即20152015(12015)2015(12015)2015222d ++<<+,所以20152201620172016d <<， 所以2015220162015d ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦【考点】1.等比数列的定义与性质；2.错位相减法求和；3.累和法求通项公式；4.数列与不等式.。
湖北省荆州、襄阳、黄冈中学、夷陵中学等七校联考2015-2016学年高二下学期期中化学试卷(Word版 含答案)
2015-2016学年湖北省荆州中学、襄阳五中、黄冈中学、夷陵中学等七校联考高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分．每小题只有一项是符合题目要求．1．下列有关环境问题的说法中正确的是（）A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．235U中的235表示该原子的相对原子质量B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．下列说法中正确的是（）A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7．以下说法正确的是（）A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C．第三周期元素的离子半径逐渐变小D．共价化合物中一定存在化学键．．．．9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A．C与D形成的化合物中只有离子键B．由C、D、E三元素形成的化合物与A、C、E三元素形成的化合物可能反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定为强酸10．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1D．图④中的△H1＜△H211．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl ②KNO3③CuCl2④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（）A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.4mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉15．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3⑤Ca（OH）2→NaOH ⑥NaAlO2→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤ D．⑤⑥16．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．5种C．4种D．6种17．己知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．放电过程是电能转化为化学能的过程B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时正极极附近溶液的pH变小D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动18．已知25℃时，K sp（Ag2S）=6.3×10﹣50、K sp（AgI）=1.5×10﹣16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是（）A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1B．生成3.2g S同时放出4.48LNO2C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅19．将8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成2.24LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需要（）A．250mL B．200 mL C．100 mL D．不能确定20．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（）A．Q1=Q2=Q3=394 kJB．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜﹣197 kJ•mol﹣1 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大二、解答题（共5小题，满分45分）21．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式．（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：①上述装置中，D的作用是，②乙二酸分解的化学方程式为（4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．22．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）．1（1）下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）．A ．加少量CaCO 3固体B ．加水稀释C ．加少量的CH 3COONa 固体D ．加少量冰醋酸E ．升高温度（2）CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．（3）现将CaSO 4转化为CaCO 3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO 4转化为CaCO 3．现有足量的CaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c （SO 42﹣）达到0.0l mol/L 以上，则溶液中c （CO 32﹣）应不低于 mol/L ．（计算结果保留3位有效数字）23．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都是新型燃料．（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ）△H=a kJ/mol①上述反应的a 0（填“大于”或“小于”）．②在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）．（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO 、3mol H 2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO 、12mol H 2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ ，则w 的范围为 ．（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是 ．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt 电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu （OH ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是 ． 24．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC 2）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是（2）写出NaCN 的电子式 ．（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN ，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 ．（4）常温下HCN 的电离常数Ka=6.2×10﹣10，浓度均为0.5mol/L 的NaCN 和HCN 的混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 ．（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN ﹣和含有Cr 2O 72﹣废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，①上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；a ．混凝法b ．中和法c ．沉淀法d ．氧化还原法②步骤③中，每处理0.4mol Cr 2O 72﹣时转移电子2.4mol ，该反应的离子方程式为 ③处理酸性Cr 2O 72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO 4•7H 2O 将Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于Fe Ⅱ[Fe x ⅢCr （2﹣x ）Ⅲ]O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr 2O 72﹣，需加入amol FeSO 4•7H 2O ，下列结论正确的是 ．A ．x=0.5，a=6B ．x=0.5，a=10C ．x=1.5，a=6D ．x=1.5，a=10． 25．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题，储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一．储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域，根据信息材料请回答以下问题：（1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I ．2Li +H 22LiH Ⅱ．LiH +H 2O=LiOH +H 2↑已知LiH 固体密度为0.8g/cm 3，用锂吸收11.2L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 ．（2）NaBH 4（氢元素为﹣1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为 ．（3）镁铝合金（Mg 17Al 12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg 17Al 12+17H 2=17MgH 2+12Al ．得到的混合物Y （17MgH 2+12Al ）在一定条件下释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）．在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入环己烷，其起始物质的量为a mol，平衡时体系中压强为P MPa，苯的物质的量为b mol，平衡常数K p=（用含a、b、P的代数式表示，平衡常数K p表达式要求带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电流移动方向为．（用B、E表示）②生成目标产物的电极反应式为．一.选做题[化学--选修3：物质结构与性质]26．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键．（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有种②在a：苯b：CH3OH c：HCHO d：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有（填字母），CS2分子的键角是．（4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；m=（填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力E．金属键（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程、．[化学--选修5：有机化学基础]27．（1）用系统命名法命名下列有机物①②（2）画出4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是．28．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，①的反应类型是，③的反应类型是．反应④的化学方程式是（2）若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃结构简式为，名称是，核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是；与该烃B同类物质的同分异构体有种．2015-2016学年湖北省荆州中学、襄阳五中、黄冈中学、夷陵中学等七校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分．每小题只有一项是符合题目要求．1．下列有关环境问题的说法中正确的是（）A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据酸雨的含义进行解答；B．雾霾是胶体；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；D．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．【解答】解：A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；B．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，是胶体，故B正确；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少空气中二氧化硫的排放，不能减少燃烧过程中含硫化合物的排放，故C错误；D．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故D错误；故选B．2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁【考点】化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】A、SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本；B、高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压是利用活性平衡移动原理，加压平衡向气体体积减小的方向进行；C、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，依据电解原理分析产物判断．【解答】解：A、采用常压条件的原因是，常压条件二氧化硫的转化率已经很大，高压转化率增大不多，但是提高了生成成本，故A错误；B、合成氨工业中采用高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压条件是增大压强促进平衡正向进行，提高生产效益的原理不同，故B错误；C、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不变，故C正确；D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；故选C．3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．235U中的235表示该原子的相对原子质量B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为【考点】核素；原子结构示意图；结构式．【分析】A．元素符号的左上角数字代表质量数；B．次氯酸的中心原子是氧原子；C．球棍模型展示原子相对大小和成键情况；D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层．【解答】解：A．235U中的235表示该原子的质量数，故A错误；B．次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．图为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层，阴离子结构示意图均可表示为，故D正确；故选D．4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B．乙烯和氮气的摩尔质量都是28g/mol，根据n=计算出28g混合物的物质的量；C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．【解答】解：A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故A错误；B．28g乙烯和氮气的物质的量为：=1mol，含有N A个分子，故B正确；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，阳离子数均2N A，阴离子数为N A，故C错误；D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故D错误；故选B．5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据高分子化合物的定义判断；B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大；C．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应；D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．【解答】解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大，故B错误；C．乙烯具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，二者原理不相同，故C错误；D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故D正确．故选D．6．下列说法中正确的是（）A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据△G=△H﹣T△S＞0不能自发来判断；B、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关；C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．【解答】解：A、已知△G=△H﹣T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故A正确；B、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故B错误；C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol Ba （OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa 时，2mol 氢气的燃烧热和1mol氢气的燃烧热相同，故D错误；故选A．7．以下说法正确的是（）A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C．第三周期元素的离子半径逐渐变小D．共价化合物中一定存在化学键【考点】化学键；元素周期律的作用；含有氢键的物质．【分析】A．化学变化指有新物质生成的变化，有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如NaCl溶于水，离子键被破坏，但无新物质生成；B．水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢不能；C．电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大；D．共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键．【解答】解：A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如NaCl溶于水，离子键被破坏，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢没有分子间氢键，氢键不是化学键，故B错误；C．电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，故C错误；D．共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键，故D正确．故选：D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．强酸能制取弱酸；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A．C与D形成的化合物中只有离子键B．由C、D、E三元素形成的化合物与A、C、E三元素形成的化合物可能反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，则A为H元素、E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B 的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，据此解答．【解答】解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，C和E分别同主族，A 为非金属元素，则A为H元素、E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素．A．C与D形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．由C、D、E三元素形成的化合物为硫酸钠、亚硫酸钠灯，A、C、E三元素形成的化合物有硫酸、亚硫酸等，硫酸能与亚硫酸钠反应，故B正确；C．H、N、O三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸铵可以发生水解反应，故C错误；D．E的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物分别为亚硫酸、硫酸，亚硫酸属于弱酸，故D错误．故选：B．10．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1D．图④中的△H1＜△H2【考点】化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理；二氧化硫的化学性质．【分析】A、溴水溶液呈酸性，pH＜7；B、温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小；。
精品：湖北省宜昌市示范高中2015-2016学年高一下学期期中考试化学(A卷)试题(解析版)
相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108Ⅰ卷（60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共计60分）1．（）关于199F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为9C．质子数为9，电子数为10 D．中子数为10，电子数为8【答案】C【解析】试题分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，所以质量数为19，质子数为9，电子数为10，中子数为19-9=10。
故选C。
考点：原子的构成2．（）下列反应过程中，能量变化符合右图的是A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．消石灰与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】试题分析：图像表示的吸热反应。
A为放热反应，错误；B、为放热反应，错误；C、为放热反应，错误；D、为吸热反应，正确。
考点：放热反应和吸热反应3. （）下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸和铜反应，错误；B、稀硝酸与铁反应，错误；C、氢氧化钠容易与玻璃中的二氧化硅反应，所以使用橡胶塞，正确；D、氢氧化钠容易与玻璃中的二氧化硅反应，所以使用橡胶塞，不使用玻璃塞，错误。
考点：试剂的保存方法4．（）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517Cl与3717Cl得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】试题分析：A、二者核外电子数相同，得到电子能力相同，故正确；B、核外电子数相同的不一定化学性质相同，例如钠离子和氧离子，错误；C、四种微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故按S2－、Cl－、K＋、Ca2＋顺序依次减小，错误；D、同主族元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数增加而减弱，没有说明是最高价氧化物，则不一定，故错误。
2015-2016学年湖北省黄冈市高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年湖北省黄冈市高一（上）期末化学试卷一、本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求1．下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOH C．酒精D．O22．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑5．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A6．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线7．关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8．若20g密度为dgcm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5molL﹣1B．2.5molL﹣1C．d/400 molL﹣1D．d/200molL﹣19．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca （ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③10．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A．B．C．D．11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：212．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．Al（OH）3B．Al2O3C．HCO3﹣D．CO213．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：714．下列关于钠的化合物说法正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（）A．两种气体的分子个数之比为17：16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17：1616．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（）A．Na2S2O3是还原剂B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣、C．□的物质是HClD．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移2mole﹣二、非选择题，共52分）17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为（填化学式）（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式：．（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为．（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．19．（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学方程式为．若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为g．②下列收集Cl2的方法正确的是（填字母）③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是．（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，H2C2O4+NaClO3+H2SO4═Na2SO4+ CO2↑+ClO2↑+H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况．（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为．20．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：；F的化学式：．（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：．（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是；（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式．（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为．21．有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH﹣、CO32﹣、Cl﹣离子中的若干种．现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．试推断：（1）该溶液中以上离子一定存在的有，一定不存在的有．（2）上述溶液中至少有、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为．（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式．（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是．22．为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：（1）每份合金中铝的质量．（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）．参考答案与试题解析一、本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求1．下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOH C．酒精D．O2【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．硫酸钡为化合物，其在熔融状态下能导电，则属于电解质，故A错误；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；C．酒精不能导电，属于非电解质，故C正确；D．氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成难溶性的氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙微溶物，故D错误；故选A．【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，先分析钠和水反应，再考虑氢氧化钠和其它物质之间的复分解反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确1．【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，以此来解答．【解答】解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，A．为化合反应，H、O元素的化合价变化为氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C 选；D．Zn、H元素的化合价变化，为氧还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的判断及四种基本类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中3的位置，题目难度不大．5．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氮气为双原子分子，依据n=计算氮气的物质的量，然后判断原子数即可；B．常温常压下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；C．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量；D．1.8g铵根的物质的量n==0.1mol，据此判断．【解答】解：A.14gN2的物质的量n==0.5mol，故含有分子数为0.5N A，故A正确；B．常温常压下，水是液体，11.2L水的物质的量无法计算，故B错误；C．n=c×V，不知道氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量，故C错误；D．1.8g铵根的物质的量n==0.1mol，1个铵根离子含有电子数=7+4﹣1=10，故0.1mol 铵根含有电子数是1N A，故D错误，故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．7．关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品【考点】硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；B．二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应；C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；D．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐产品．【解答】解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应生成硅酸钠、二氧化碳和水，故B错误；C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，故C正确；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；故选B．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，明确物质的性质即可解答，注意硅及二氧化硅用途的区别，题目难度不大．8．若20g密度为dgcm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5molL﹣1B．2.5molL﹣1C．d/400 molL﹣1D．d/200molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：2g Ca2+的物质的量为：=0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为：=L，所以该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：=5d mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．9．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca （ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③【考点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【分析】①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；④Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．【解答】解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀；④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故④不会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选D．【点评】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．10．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答该题．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．Al（OH）3B．Al2O3C．HCO3﹣D．CO2【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可，由此分析解答．【解答】解：A、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝，符合上述转化关系，故A不选；B、Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故B选；C、HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D、CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．【点评】本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．13．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．【解答】解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重1mol 64g﹣56g=8gn（CuSO4）56g故n（CuSO4）==7mol，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56g 1mol故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，故选A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用质量差量法分析解答，侧重分析与计算能力的考查．14．下列关于钠的化合物说法正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打；B．都生成白色沉淀；C．碳酸钠较稳定；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应都生成白色沉淀，应用氯化钙鉴别，故B错误；C．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热易分别，不稳定，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，可使酚酞先变红后褪色，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠等物质的性质，注意相关物质的性质以及概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（）A．两种气体的分子个数之比为17：16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；C．每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；D．ρ=，相同状况下，等质量的CH4和NH3，密度之比等于体积反比．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为：mol：mol=17：16，故B正确；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之比等于体积反比，则两者密度比为16：17，故D错误；故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．16．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（）A．Na2S2O3是还原剂B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣、C．□的物质是HClD．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移2mole﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由原子及电子守恒可知，反应为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：由原子及电子守恒可知，反应为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，A．S元素的化合价升高，Na2S2O3是还原剂，故A正确；B．Cl2为氧化剂，H2SO4是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞SO42﹣，故B正确；C．由原子守恒可知□的物质是HCl，故C正确；D．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移1mol×（6﹣2）=4mole﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．二、非选择题，共52分）17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式）（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为+2、+3；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O．（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为NO3﹣．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；常见阴离子的检验．【专题】化学用语专题；元素及其化合物；卤族元素．【分析】（1）氯气与石灰乳制备漂白粉；（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（3）①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，化合物中正负化合价的代数和为0；②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序，遵循原子守恒；（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高．【解答】解：（1）氯气与石灰乳制备漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（3）①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，Fe元素的化合价为+2、+3，故答案为：+2、+3；②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序，遵循原子守恒，石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，故答案为：Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O；（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，可知NO2﹣→NO3﹣为氧化反应，所以X为NO3﹣，故答案为：NO3﹣．【点评】本题考查较综合，涉及氯气的性质、氧化还原反应及硅酸盐等，综合性较强，注重基础知识的考查及迁移应用能力的考查，题目难度不大．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为过滤．（2）配置480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为 2.0g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为NaOH溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是D（注：图片中深色区为紫红色溶液）。
湖北省黄冈中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题-1-2
湖北省黄冈中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题卷分第I 卷（选择题）、第U 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
H — 1 C —12 N —14 O-16 Na-23 S — 32 Cl — 35.5 Fe — 56 Cu — 64第I 卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
题丿意。
A. 碳的摩尔质量为12gC. 0.1mol •1的NaHS （溶液中，阳离子的数目之和为 0.2ND. 1mol NaCl 约含 6.02 x 1023个Cl3、下列分类不正确的是（） A. 稀豆浆一一胶体 B. 碳酸钠——正盐每小题均只有一个选项最符合1、 F 列试剂中，标签上应标注A. CH 5OHB . C. NaOHHCl2、 F 列叙述正确的是（）B. 22.4L 氢气的物质的量是 1molHNO的是（）和C. 铜——非电解质D. NaH^ HO二NaO卅Hf——氧化还原反应4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）B. Cl — Cl?C. MnO—M岸D. NH H NO5、下列电离方程式正确的是（）A. HSO=2H*+ SOB. HPO 3H + PG3C. NaHCONa+ + H + COTD. CaC吝Ca+ + CO6、下列溶液中的c（Cl「）与50mL 1mol • L“ AlCl 3溶液中的c（C厂）相等的是（）A. 150mL 1mol - L「1氯化钠溶液B. 75mL 1mol - L「1氯化亚铁溶液C. 50mL 3mol • L「1氯酸钾溶液D. 25mL 1.5mol • L「1氯化钙溶液7、下列各组离子能大量共存的是（）A. Ba+、Fe3+、OH、C「B. Mg+、Ns+、C「、SOTC. NH+、Ba2+、NO\ OHD. H、K+、NO\ CO「&在标准状况下①6.72L CH4②3.01 X 1023个HCl分子③13.6g H 2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）A. 体积：④〉①'②〉③B.密度：②〉4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）③'④〉①C. 质量：②〉①'③〉④D.氢原子数：①＞购＞3＞@9、能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 向NaHS4溶液滴加过量的Ba(OH)溶液川 + SO2「+ + 0H二BaSOj + H20B. 铁钉放入稀硫酸中2Fe + 6H=2Fe3+ + 3H fC. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++ 3H0± Fe(OH> J+ 3H+D. 铜片与硝酸银溶液反应Cu+ Ag+=CU + + Ag10、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
《解析》湖北省襄阳市枣阳高中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO43．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（）A．b﹣3 B．b+5 C．b+4 D．b一114．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N）mol6．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B 、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B 、C 两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4倍．则A 、B 、C 分别是（ ）A ．C 、Al 、PB ．N 、Si 、SC ．0、P 、ClD ．F 、S 、Ar7．某一周期的第ⅡA 族元素的原子序数为Z ，那么同一周期的第ⅢA 族元素的原子序数（ ）A ．可能是Z +1或Z +11或Z +25B ．只有Z +1C ．可能是Z +1或Z +11D ．可能是Z +2或Z +8或Z +188．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）A ．一定是金属元素B ．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C ．一定是ⅡA 族元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素9．下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 molA 从酸中置换出的H 2比1 molB 从酸中置换出的氢气多D ．常温时，A 能从水中置换出氢气而B 不能10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na 2O 2②CCl 4③O 2④NH 4Cl ⑤H 2O 2⑥Ca （OH ）2（ ）A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤11．下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D．13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14．下列反应中符合图示能量变化的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑18．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ119．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度20．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能21．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A．密度小，熔点较低B．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C．在空气中燃烧，发出耀眼白光D．是金属22．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．1：123．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水24．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤25．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO226．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A．Cl﹣B．H+C．OH﹣ D．Na+27．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH﹣=H2OB．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓28．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba（OH）2溶液29．下列物质中属于两性化合物的是（）A．MgO B．Al C．NaAlO2D．Al（OH）330．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝二、填空题31．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为．（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为．（5）设计实验探究C中阳离子的成分．32．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．33．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．34．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n （NO）随时间的变化如表：（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为．（2）如图中表示NO2变化曲线的是．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为．（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为．35．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为；银极上发生的电极反应为．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；C．化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成；D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似．【解答】解：A．N4与N2是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol﹣1﹣2×941 kJ•mol﹣1=﹣724 kJ•mol﹣1，故B正确；C．N4变成N2是过程中伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故C正确；D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似，所以也是分子晶体，故D错误；故选D．2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；C．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；D．元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强；【解答】解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A正确；B．同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故还原性I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故B正确；C．元素非金属性：Cl＞S＞Se，故热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se，故C正确，D．元素非金属性Cl＞Br＞I，故酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D错误；故选D．3．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（）A．b﹣3 B．b+5 C．b+4 D．b一11【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为b，则A的原子序数可能为b+5、b﹣11、b﹣3，故选C．4．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b ﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a ＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c ＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（H m X）=，以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．7．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA 族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．如为He，则与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C．可能为第ⅡA族元素，故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．9．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu 活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．11．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．2、能形成闭合回路．3、有电解质溶液．4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误．故选A．12．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡的计算．【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据公示计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K ＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl3的转化率较原平衡高．【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，其浓度是0.16mol ÷2L=0.08mol/L，所以v（PCl3）=0.08mol/L÷50s=0.0016mol/（L•s），故A正确；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl3）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B正确；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L）0.5 0 0转化浓度（mol/L）0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）0.4 0.1 0.1所以平衡常数K==0.25．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度Qc==4，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，故D错误，故选D．14．下列反应中符合图示能量变化的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．【解答】解：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，A、电解Al2O3得到Al和O2，是吸热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故B错误；C、Al和Fe2O3在高温条件下反应放热，故C正确；D、灼热的炭与CO2反应是吸热反应，故D错误；故选C．15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、氮气和氧气在放电条件才能反应；C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应，产生2mol气态NO 时，反应过程中能量变化为946kJ+498kJ﹣2×632kJ=﹣180 kJ，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，故A错误；B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故B错误；C．由于1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的键能小于2 mol NO（g）具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误．故选：C．16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．甲没有形成原电池，只有氢离子和锌的反应，故B错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．18．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据H2的数据，带入v=计算v（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）．【解答】解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=0.1mol，则v（H2）==0.05mol•L﹣1•s﹣1，由=可得v（HI）=2×0.05mol•L﹣1•s﹣1=0.1mol•L﹣1•s﹣1，故选B．19．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B．20．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）。
湖北省黄冈市蕲春县2016-2017学年高一化学下学期期中
蕲春县2016—2017学年春季高一期中考试化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 CACBBDCADCACBA15．(12分,每空2分)⑴⑵⑶HClO 4：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ⑷F －＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ ⑸Br 2＞Cl 2＞F 2 16．(10分) ⑴实验步骤 1 23 4 实验现象②④①③⑵2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑（2分） ⑶Na 、Mg 、Al 金属性逐渐减弱（2分） ⑷减小；金属性。
（其余每空1分）17．(12分)⑴引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗（1分）； 烧杯、漏斗（2分）；⑵①②③或②①③（2分）；OH －＋H ＋===H 2O ，CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O （每个1分）； ⑶Ca(OH)2+Mg 2+==Mg(OH)2+Ca 2+（2分）；⑷MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑（2分）； ；避免Mg 被空气中的氧气氧化（1分）；。
18.（14分）⑴；D ；（每空1分，除标明外，其余每空2分）⑵Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；AC ；⑶NH 3+ H 2O NH 3· H 2O NH 4++ OH—⑷A ；（1分） 4NH 3+5O 24NO+6H 2O⑸5；（1分） ⑹18.4。
19．(10分)⑴②④⑥（2分） ⑵⑤（1分）⑶碱性（1分）；CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O （2分）（合理的均可）⑷硫酸钙微溶于水（1分） NH 4+，（1分）取少量滤液A 与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH 试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明。
（2分）。
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湖北省黄冈中学2016年春季期中联考高一化学试题 卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 0 16 第1卷（选择题 共54分） 一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分） 1．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原了 B．乙烯的结构倘式：CH2CH2 C．次氯酸的电子式 D．CO2的比例模型：
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ） A．互为同分异构体 B．都是离子化合物 C．都是共价化台物 D．互为同素异形体
3．下列有关元素周期表说法中，正确的是（ ） A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种
4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定 2
是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（ ）
A．①⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（ ）
①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12 A．4 B．5 C．6 D．7
6．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol C．一定条件下，能发生加聚反应 D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
8．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（ ） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 3
B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液 B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ） A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键 C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确
D． 和CH3一CH=CH2互为同分异构体
11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是（ ）
A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径 B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键 C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3 D．X可能由同一主族中的两种元素组成
12．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ） 4
A．D一定足金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性． C．E的原子序数一定昆A的5倍，且原予半径比A大 D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
13．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据置换反应Na＋KClNaCl＋K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
14．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（ ）
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
15．将lmol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（10l kPa，120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol 5
B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（10l kPa，120℃），则压强变为原来的l/3 C．反应中消耗的氧气为56 g D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。（ ）
A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①②
17．有关物质结构的叙述正确的是（ ） A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属 C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
18．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族 B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 C．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性 D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 6
第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 19．（11分） Ⅰ．按己知的原子结构规律，82号元素X应是第_________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_________。
Ⅱ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________。 （2）仅离子键被破坏的是_____________。 （3）仅共价键被破坏的是_____________。 Ⅲ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3
—CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦
和；⑧丙烷和环丙烷。用序号填空： （1）__________组两者互为同位素。（2）__________组两者互为同素异形体。 （3）__________组两者属于同系物。（4）__________组两者互为同分异构体。 （5）__________组两者是同一物质。
20．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同） 7
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。
21．（8分）（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。
（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式_______________； ②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______________。
22．（11分）用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将___________加入到___________中去； （2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用___________。 （3）该反应的化学方程式是___________；反应类型：___________。