金属的活动性顺序
金属在溶液中的活动性顺序
金属在溶液中的活动性顺序化学课上我们在做实验时会发现铁丝和硫酸铜溶液反应，铁丝表面会附有红色物质，我们解释为铁将铜置换出来，然而铜和硫酸铁溶液却无任何反应，这是为什么呢？原来这就是所谓的金属活动性。
根据这种性质，我们整理得到了一张表，就是金属活动性顺序表，本节我们科学高分网的老师就来带同学们学习金属活动性顺序以及在生活中、实验中的一些应用。
【金属活动性顺序定义】指的是金属的活跃性，代表了金属的反应活性。
【金属活动性顺序表】由常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表。
这张表的表示如下：说明：（1）元素周期表内除稀有气体（旧称惰性气体）外元素的金属性越是在左下方越强，越是在右上方越弱。
（2）金属的活动性与反应的剧烈程度无关。
（3）金属的金属性从左到右递减，左边的金属可以将右边的金属从其盐溶液中置换出来。
（4）氢前边的金属可以和酸发生反应置换出氢气，氢之后的金属则不能。
（5）钾、钙、钠这三种金属比较活波，可以直接和水发生反应，生成氢气。
【金属活动性顺序的应用】1.判断金属活动性的强弱2.判断金属和酸是否可以发生置换反应反应条件：①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。
②酸一般指盐酸和稀硫酸。
③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
3.判断金属与盐溶液是否发生置换反应反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
②反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液。
③K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。
④Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
金属活动性顺序以及学习中的实际应用是初中化学学习化学反应的一个首要前提，希望同学们一定要掌握。
化学金属活动性顺序
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金属单质 + 盐溶液 ---另一种金属 + 另一种盐
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
谢谢大家
金属跟酸发生置换反应的规律：
金属活动性顺序由强逐渐减弱
反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
1. 1. 金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用
排在金属活动性顺序表中氢前面的金
Fe跟盐溶液发生置换反应生成的是亚铁盐。
属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应 金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序的确定方法
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
金属跟盐溶液反应规律：
3. Fe跟酸发生置换反应反应生成的是亚铁盐。 绝对值/金属原子量
变形三：等质量的钠、镁、铝三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为： 变形二：足量的镁、锌、铁三种金属，分别与等质量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为：
结论1： 产生等体积H2时， 金属化合价绝对 值/原子量的比值越小, 消耗的金属越多.
结论2：消耗等质量金属，金属化合价绝对值 /金属原子量的比值越大,产生的氢气越多.
此外：还要注意金属与酸的用量问题 会判断图像问题、天平平衡问题
二、置换反应
以下反应是置换反应吗？
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O CO+ CuO 加热 Cu + CO2
越剧烈。 金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
初三化学下册金属活动性顺序
初三化学下册金属活动性顺序
金属活动性顺序是指不同类型的金属在特定条件下，其反应性能的大小排序，由强到弱依次排序形成的一种序列，它是有规律的，有助于人们更好的理解金属的反应性能，从而更好的掌握化学知识。
金属活动性顺序是根据金属的电负性来确定的，这个电负性会随着金属原子在电子层次上的不断变化而变化，比如说铀原子的电负性比铝原子的电负性强，铝原子的电负性比锂原子的电负性强，所以确定金属活动性顺序就是根据这些金属原子的电负性来确定的。
中学课本中常见的金属活动性顺序包括：钾、钠、铝、镁、铁、锡、锌、铜、铅、铋、氧化锌、锰、钯、钒、钴、钼、铬、铍和钍。
从强到弱依次排列，即钾最强，钍最弱。
钾的电负性最强，它能够轻易的损失电子，所以钾是最强的金属活动性，它能够在水中轻易的溶解，产生离子，反应非常快；而钍最弱，它能够很难损失电子，所以钍是最弱的金属活动性，它在水中很难溶解，反应非常慢。
金属活动性顺序的掌握有助于人们对金属的反应性能有更深入的了解，这也是为什么初中化学课本中会涉及到金属活动性顺序的原因。
在实际应用中，我们可以根据金属活动性顺序来确定一些金属的反应性能，从而更好的解决化学问题。
综上所述，金属活动性顺序是根据金属原子的电负性来确定的，从钾到钍依次排列，由强到弱，这对掌握金属的反应性能非常重要，在实际应用中也有着重要的作用。
金属活动性顺序及其应用
反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化 的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属 Zn 。 分别为：a Mg 、 b Fe 、c
m
a b c
0
t1 t2t3来自t1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+ YSO4==XSO4+Y
举例 反应规律
金属与 酸发生 的置换 反应
Zn＋H2SO4 Mg＋HCI Fe＋HCl Cu＋HCl(不反应）
氢前面的金 属可以置换 稀盐酸、稀 硫酸中的氢
前面金属可将 金属与盐 Cu＋AgNO3 后面金属从其 Fe＋CuSO4 溶液发生 盐溶液中置换 的置换反 Fe＋ZnSO4 (不反应） 出来 应
金属活动性顺序 及其应用
宋时，江西上饶有一苦
泉，当地人用铁锅熬苦 泉的水获得胆矾，结果 发现铁锅用久了变成了 铜锅，想一想这是什么 原因？
一、金属活动性顺序的内容 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 排在前面的金属能与后面金 排在氢前面的金属能与酸 属化合物的溶液反应（结合 反应置换出酸中的氢,放出 p172页）（K、Ca、Na除外！） 氢气
金属活动性顺序及应用
二、 判断金属跟金属化合物的溶液能否发生置换反应。
1.反应条件： 1.单质金属要排在金属化合物中金属元素前面 2.金属化合物必须是可溶性的
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 B
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
金属完全反应且相等，产生氢气：Mg>Fe>Zn
练习3：足量的镁、锌、铁三种金属投入 等质量等质量分数的稀硫酸中，完全反应 后，产生氢气应如何？
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
中考连接（2013年） 练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只
烧杯中分别加入质量相等的镁和锌，待反应停止 后，根据天平的平衡状况判断：
练习8：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液 中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液 中一定有__Z_n_C_l_2 _,__F_e_C_l_2__ 此时滤渣中一定有_C__u_，__F_e_ 要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
( B C、)
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2 质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
反应时间 判断依据0：每条曲线中，斜线越陡，反应快。
金属的活动性顺序(教案)
金属的活动性顺序一、教学目标：1. 让学生了解金属活动性顺序的概念及其意义。
2. 学生能够通过实验观察金属与稀盐酸反应的情况，判断金属的活动性。
3. 学生能够运用金属活动性顺序解释一些日常生活中的现象。
二、教学重点：1. 金属活动性顺序的掌握。
2. 金属与稀盐酸反应实验的操作与观察。
三、教学难点：1. 金属活动性顺序的应用。
2. 实验结果的分析和解释。
四、教学准备：1. 实验器材：试管、稀盐酸、铁、铜、锌、铝等金属。
2. 教学课件。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解金属的在日常生活中应用，引导学生思考金属的性质。
2. 讲解金属活动性顺序：介绍金属活动性顺序的概念、意义及其表示方法。
3. 金属与稀盐酸反应实验：学生分组进行实验，观察金属与稀盐酸反应的现象，记录实验结果。
4. 分析实验结果：引导学生根据实验结果判断金属的活动性顺序。
5. 金属活动性顺序的应用：让学生举例说明金属活动性顺序在生活中的应用。
7. 作业布置：让学生运用金属活动性顺序解释一些金属反应的现象，加深对知识的理解。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对金属活动性顺序的理解程度，以及对实验操作的掌握情况。
2. 实验报告评估：检查学生在实验中的观察能力、记录能力和分析能力。
3. 作业评估：检查学生对金属活动性顺序应用的能力，以及对知识点的掌握程度。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属产业的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究金属活动性顺序在实际应用中的重要作用。
八、教学反思：1. 针对课堂教学，反思教学方法是否适合学生的认知规律，是否有助于学生对知识的理解和应用。
2. 针对实验环节，反思实验设计是否合理，实验操作是否简便易行，实验结果是否明显。
3. 针对学生反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
九、课后作业：1. 完成实验报告，详细记录实验过程、实验现象和实验结果。
2. 运用金属活动性顺序，分析生活中常见的金属反应现象，并结合实际例子进行解释。
金属活动性顺序表
O
反应时间t
1、A是__镁____，B是___锌___，C是____铁__。
2、反应不再发生时最先用完的一种物质是(H2SO4 )，
3、完(1全)镁反应后(2，)铁消耗(的3)镁锌、铁(、4)锌H的2S质O4量比是2_4__:_5_6__:_6_5，
消耗硫酸的质量比是__1___: _1__:__1。
Y>Z>X C．X、Y、Z可能依次是Hg，Zn，Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu，Zn，Hg
小结
金属活动性顺序表
金属跟酸反应 金属跟盐反应 金属跟混合盐溶液反应
反应条件 反应快慢 银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，有一定量的金属析出，溶液仍带有蓝色。
根_属_F_据离+e__2以子_ (上，填现可离象在子判溶符断液号，中)，溶滴欲液加进_中稀_一_肯_盐步_定_酸_鉴存_，定在有溶的_液金__白中_属_色可_离__能沉子__存是淀__在__C生__的__u__成2金_+_ (程填式现是象_)_A，__g可__N_证_O_明_3_+该__H种__C_金O_l_=属3__A离__g子_C__的l_↓_存+__在H__N。。该反应的化学方
练习
练习15：某化工厂有含硫酸或烧碱的废水、铁屑、铜等
C废汞_u__+料(_有_H，_毒_g可_)S_的以_O_废4_用=_水_此_C_，废u__S化物_O_学_中4_+方。的H程还_g铁_式可__屑为_以___用或__________F__烧F__e_铜__e治+__碱S__H理O___治g4含_+S_理O_二H_含4g_氧=_硫_化_酸_硫、
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其 反应的快慢
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2、+4、+7价。
锂Li、铯Cs、铷Rb、钾K、镭Ra、钡Ba、钫Fr、锶Sr、钙Ca、钠Na 、镧La、镨Pr 、钕Nd 、钷Pm、钐Sm 、铕Eu、锕Ac
钆Gd 、铽Tb 、镅Am 、钇Y 、镁Mg 、镝Dy、铥Tm 、镱Yb、镥Lu 、铈Ce、钬Ho、铒Er 、钪Sc、钚Pu 、钍Th 、铍Be 、镎Np
铀U、铪Hf 、铝Al 、钛Ti 、锆Zr 、钒V 、锰Mn、铌Nb、锌Zn、铬Cr 、镓Ga 、铁Fe 、镉Cd 、铟In 、铊Tl 、钴Co
镍Ni、钼Mo、锡Sn 、铅Pb 、（氘分子）(D2)、（氢分子）(H2)、铜Cu、钋Po、汞Hg 、银Ag、钯Pd 、铂Pt 、金Au
金属活动性和反应的剧烈程度无关。
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。
因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性实验及排列顺序
金属活动性实验及排列顺序金属活动性是指金属原子失去电子成为阳离子的倾向性，反映了金属元素的化学反应活性。
通过金属活动性实验，我们可以观察不同金属的反应性质，了解金属的相对活性顺序。
本文将介绍金属活动性实验的步骤及常见的金属活动性排列顺序。
一、实验步骤1. 准备材料：锌片、铁片、铜片、镁片、铝片等金属片；5%盐酸溶液；锌片和铜片的纯水溶液。
2. 将锌片、铁片、铜片、镁片和铝片依次编号，铜片编号为1，其余编号为2至5。
3. 将锌片放入一烧杯中，加入适量的盐酸溶液。
4. 将铁片放入另一个烧杯中，加入适量的盐酸溶液。
5. 用硫酸将铜片清洗干净，并放入一个新的烧杯中。
加入适量的纯水溶液。
6. 分别将镁片和铝片放入两个新的烧杯中。
7. 观察每个实验管中金属片与试剂的反应情况，记录观察结果。
二、金属活动性排列顺序根据实验结果，我们可以得出常见金属的活动性排列顺序。
以下是金属活动性由高到低的排列顺序：铜 > 铁 > 酸 > 镁 > 铝在实验中，我们发现铜片在纯水中没有反应，而锌片、铁片、镁片和铝片与盐酸溶液发生了反应。
这表明铜的活动性较低，不易失去电子成为阳离子，而锌、铁、镁和铝的活动性较高，更容易发生化学反应。
其中，铜片在盐酸溶液中没有反应的原因是，铜能与纯水反应生成一层保护性的氧化物膜，阻止了进一步的反应。
而锌、铁、镁和铝可以与盐酸溶液反应，形成相应的金属盐和氢气。
需要注意的是，金属活动性排列顺序可以用于预测金属的氧化还原反应，但在实际应用中也受到其他因素的影响。
例如，金属粒度、温度、浓度等条件都可能对金属的活性产生一定影响。
总结：金属活动性实验是了解金属元素反应性质的重要实验之一。
通过实验，我们可以观察到不同金属与溶液的反应过程，从而得出金属的相对活性顺序。
在实验中，铜的活性较低，不易发生反应，而锌、铁、镁和铝的活性较高，更容易与酸类溶液发生反应。
金属活动性排列顺序提供了预测金属氧化还原反应的参考依据，但在实际应用中需考虑其他因素的影响。
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易错点：选C
变式训练1：
X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反 应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强 到弱的顺序是（ C ） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
三、金属活动性顺序的应用 • 3、金属活动性顺序的验证 例3、用实验比较铜、锌、银的金属活动性， 最好的方法是选用下列试剂中的（ D ） A、ZnSO4溶液 B、NaOH溶液 C、稀硫酸 D、CuSO4溶液
①两边金属，中间盐 ②两边盐，中间金属 ③阶梯金属和盐，强金弱盐 ④金属与酸和盐，强金弱盐
变式训练2：
金属的活动性顺序
勉县元墩镇九年制学校 李新越
一、中考考察情况
1、题位 ①选择：13、14、15 ②填空：19、20 2、分值： 3-5分 3、考查内容及形式 （1）金属的活动性顺序的判断 （2）金属活动性顺序验证的实验 （3）金属与稀酸反应的曲线图 （4）溶液中滤液、滤渣成分判断
二、知识梳理
1、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 嫁 给 那 美 女 身 体 细 倩 轻 统 共 一 百 斤
2、金属活动性顺序规律（判断依据） （1）金属的位置越靠前活动性越强 （2）氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 氢（K、Ca、Na除外） （3）前序金属能把后序金属从其可溶性盐溶 液里置换出来（K、Ca、Na除外） 注意现象的描述
变式训练4
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据 以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（ C ） A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn
四、小结
1、金属的活动性顺序 2、金属的活动性顺序规律 3、金属活动性顺序的应用 ①判断某些置换反应能否发生 ②判断几种金属的活动性顺序 ③金属活动性顺序的验证 ④金属与酸反应的曲线 ⑤反应后滤液、滤渣的判断
顺序看倾斜 质量看高低 比值
例4：向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸 ，下列图象描述正确的是（ B ） A B
C
D
变式训练3
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到 等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属 中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这 三种金属的活动性顺序为__________ Y>Z>X ；假如X、Y、 Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序 为__________ X>Y>Z ．
注：实验探究
五、 今日作业
完成讲义中《课后作业》
某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动 性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其 中不可行的是（ C ） A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
三、金属活动性顺序的应用 • 4、金属与酸反应的曲线
三、金属活动性顺序的应用
注意加入金 属的质量
• 5、反应后滤液、滤渣的判断
例4、向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混 合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 下列说法正确的是（B） A、向滤渣中加入盐酸，可能有气泡产生 B、向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C、滤渣一定有Ag，一定无Zn和Cu D、滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和 AgNO3
眼看、耳听、 鼻嗅、手感知
三、金属活动性顺序的应用
• 1、判断某些置换反应能否发生
例1：判断如下化学方程式书写是否正确？
易 错
三、金属活动性顺序的应用
• 2、判断几种金属的活动性顺序
例2：现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的 金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表 面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁 投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面 有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性 顺序由弱到强的是（ B ） A、丙、乙、丁、甲 B、丁、丙、乙、甲 C、甲、乙、丙、丁 D、乙、甲、丁、丙