(解析版)天津市2018届高三下学期高考模拟化学试题

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2018届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题缺答案

7.化学与人类社会的生产、生活有者密切联系。

下列叙述中错误的是A.推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气B.氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记C.高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒D.纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A.常温常压下，4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为2N AB.常温常压下，0.1mol/L Na2CO3溶液这所含CO32-的数目小于0.1N AC.用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过2N A个电子，则阳极产生11.2L气体D.35℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中所含H+的数目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的数目均为0.01N A9.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体10.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A．①③B．①②C．②④D．②③11.下列说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应B.按系统命名法，有机物的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯C.分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种D.乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面12.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。

现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极bC.放电时，电路中每转移0.4 mol电子，溶液中就有0.4 mol H+向负极迁移D.该电池负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+13.25℃时，体积均为100mL 、浓度均为0.1mol/L的两种一元酸MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH-)/c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(六)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(六)答案1．C 【解析】水为弱电解质，故A 错误；同位素指的是同种元素的不同原子，而1H 2O 与2H 2O 均为水分子，故B 错误；高氯酸盐由高氯酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成，含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键，故C 正确；常温下，在高氯酸铵的水溶液中，铵根离子水解使溶液的pH<7，故D 错误。

2．D 【解析】选项A ，分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物的结构不一定相似，A 错误；选项B ，若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，如C 2H 5OH 和CH 3OCH 3，B 错误；选项C ，某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO 2和H=O ，其最简式不一定为CH 4，还可能含有氧元素，C 错误；选项D ，丙烯23(CH CHCH )=易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应，D 正确。

3．A 【解析】选项A ，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B ，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C ，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D ，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH 试纸，错误。

4．B 【解析】F 、I 的最低负化合价都为−2，应该为第ⅥA 族元素，根据原子半径可知F 为O ，I 为S ；E 、L 的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E 为H ，L 为Na ；K 的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K 为Mg ；G 、J 的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G 为B ，J 为Al ；H 的最低化合价为−1，为第ⅦA 族元素，其原子半径大于F ，则H 为Cl 。

选项A ，Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S ，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B ，2Mg +、2O -电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2Mg +<2O -，错误；选项C ，L 、K 、J 分别为Na 、Mg 、Al ，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na>Mg>Al ，正确；选项D ，非金属性：O>S ，故氧气与氢气化合时生成的H 2O 的热稳定性高，放出的能量更多，D 正确。

2018年天津张家窝中学高三化学测试题含解析

2018年天津张家窝中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定参考答案：B略2. 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是 ()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。

参考答案：D略3. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：B略4. 下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2参考答案：C5. 2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。

下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B．它的相对分子质量为126 g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略6. 已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl －D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br －、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+ Cl2=2Fe3++ I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。

2018年高考化学真题与模拟类编：专题16-化学实验综合题(含标准答案)

2018年高考试题1.【２018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3ＣOO)２Cr·H２O］为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：(1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是＿__＿_____,仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____＿___＿。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____＿_______。

(３）打开K3，关闭K1和Ｋ2。

ｃ中亮蓝色溶液流入ｄ,其原因是______＿_；ｄ中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是＿__________、______＿__、洗涤、干燥。

(4）指出装置d可能存在的缺点___＿_＿__＿＿__＿＿。

【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr２＋排除ｃ中空气c中产生Ｈ2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析:在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr２+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。

生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CｒCｌ2压入d装置发生反应,据此解答。

(3）打开K3,关闭Ｋ１和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

点睛:本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合,重组为新知识块的能力,题目难度中等。

2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案

2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考化学(一)试题(解析版)

2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是A. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D. 表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性【答案】B【解析】A. “大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是描述物质升华的过程，选项A错误；B、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项B正确；C、重金属盐能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，选项C错误；D、表示一种高分子树脂钠盐，能电离出钠离子，具有亲水性，可溶于水，具备吸水性，选项D错误。

答案选B。

2. 下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A【答案】A【解析】A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，选项A正确；B..导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，选项B错误；C、pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol•L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4 mol•L-1，选项C错误；D、根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，选项D错误。

2018年高三化学模拟测试试题及答案共2套

高三年级理科综合化学部分总复习质量调查试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列化学药品的保存方法合理的是（）A．金属钾保存在乙醇中B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10OB．过氧化氢的电子式：H-O-O-HC．CS2中各原子最外层都满足8电子结构D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（）A．元素的金属性：X<YB．原子Z的价电子数为5C．元素的简单离子半径：r(X2+) >r(W2－)D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不．正确．．的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 错误！未找到引用源。

2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 1 = +571.6 kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。

CO(g)+ H 2(g) ΔH 2 = +131.3 kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。

CO(g)+ 3H 2(g) ΔH 3 = +206.1 kJ·mol –1A ．由反应①知H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol –1B ．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C ．反应③若改用新催化剂，ΔH 3不变化D ．反应CH 4(g) 错误！未找到引用源。

2018届高三化学一模考试试题及答案精品

2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（天津市南开区一模卷）理科综合共 300分，考试用时 150 分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6页，共 100 分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I 卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．富含蛋白质的食物多属于碱性食物B ．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验C ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 3．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液中， c （OH －）－c （H +）＝c （HCO 3－） + 2c （H 2CO 3） B ．AgCl 在同浓度的 MgCl 2和 KCl 溶液中的溶解度相同2 －+相对原子质量： H 1 C 12 1．下列做法不．能．体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程C ．大量使用薪柴为燃料 N 14 O 16 Na 23B ．注意节约用电D ．尽量购买本地的当季的C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时， c（SO42－） > c（NH4+）D ．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 K w均减小4．下列与实验相关的叙述正确的是A ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl 4B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有 SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl 2 溶液和稀盐酸5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ： CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O －2C 6H 5OH + CO 32－B ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2+ 3+ －Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl － C ．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：－ + 通电2Cl － + 2H + =通==电== H 2↑+ Cl 2↑ D ．Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：2－ + － 2 － 2+5SO 32－+ 6H ++ 2MnO 4－=== 5SO 42－+ 2Mn 2++ 3H 2O 6．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是Fe(SCN) 3 + 3KCl%/率化转2N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ( 恒温，恒压 )c(Ar)/mol L－1AB%/率化转3HCO 3HFeCl 3 + 3KSCN)m[KCl(s)] /g1-Llom/)+3eF(注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

天津市部分区+2018+年高三质量调查试卷(一)理科综合化学试题+Word版含答案

相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Mn55 Cu64第I卷注意事项:1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净，再选徐其他答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B.甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质D.合成树脂的单体是苯酚和化合物甲3.以下实验设计不能达到实验目的的是4.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。

下列说法正确的是A.a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d 原子的半径最大C.b 与c形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。

探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

下列说法正确的是A.a 为直流电源的负极B.阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍6.已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:下列说法正确的是A.NaH 2PO 4溶液呈碱性B.25℃时，0.1moL/L 氨水的pH=11+½lg1.7C.足量C 6H 5OH 与Na 3PO 4反应的离子方程式为:2C 6H 5OH+PO 43-=H 2PO 4-+2C 6H 5O -D.25℃时，将等体积等浓度的苯丽游液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系： c(C 6H 5O -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)第II 卷注意事项:1.用黑色基水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

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天津市2017-2018学年高三化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ba 137一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，共75分）1.下列说法中正确的有几个①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A. 5个B. 6个C. 7个D. 8个【答案】B【解析】【详解】①大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；②KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；③K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害,故正确；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故错误；⑤国产大飞机---C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；⑧含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6，答案选B。

2.下列说法不正确的有几个①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18 g H2O中含有的中子数为10N A⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】D【解析】【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；②同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确；③同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,故正确；④18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子数为8N A，故错误；⑤在标准状况下，CH4为气体，HF为液体，等体积CH4和HF的物质的量不同，所含的分子数不相同，故错误；⑥非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故错误；⑦CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，故正确；⑧化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有①④⑤⑥⑧，答案选D。

3.某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A. 该物质能发生加成反应、取代反应B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应C. 该物质中所有原子有可能在同一平面D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2【答案】A【解析】【详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，选项A正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B错误；C、该物质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项C 错误；D、该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项D错误。

答案选A。

4.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．因乙烷易溶于四氯化碳，不可用溴水除杂应该改用溴水，选项A错误；B．铁粉可与氯化铁反应生成氯化亚铁，可除去杂质，选项B正确；C．二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液、干燥、蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，选项D错误。

答案选B。

5.下列说法中正确的是A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B. 室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值增大D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B【解析】【分析】A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，再结合水的离子积常数确定溶液中氢氧根离子浓度变化；B、根据电离度及溶液浓度计算氢离子浓度，再计算pH；C、加水稀释弱碱溶液的电离平衡正向移动；D．盐酸抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离。

【详解】A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，选项A错误；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，选项B正确；C．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值减小，选项C错误；D．pH=5的盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、溶度积常数等知识点，明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点等知识点来分析解答，选项A为易错点，注意平衡常数只与温度有关。

6.2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。

合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。

下列有关草酰二肼的说法正确的是A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备B. 不能发生水解反应C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体D. 分子中最多有12个原子处于同一平面【答案】C【解析】【分析】A、草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O；B、草酰二肼能发生水解反应；C、草酰二肼与联二脲互为同分异构体；D、草酰二肼中C原子都为sp2杂化，N原子都为sp3杂化，草酰二肼分子中最多有10个原子处于同一平面上。

【详解】A、草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O，选项A错误；B、草酰二肼中含，能发生水解反应，选项B错误；C、草酰二肼和联二脲的分子式都是C2H6N4O2，两者结构不同，草酰二肼和联二脲互为同分异构体，选项C正确；D、草酰二肼中C原子都为sp2杂化，N原子都为sp3杂化，联想HCHO和NH3的结构，单键可以旋转，草酰二肼分子中最多有10个原子处于同一平面上（如图所示的10个原子），选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质、同分异构体、分子中共面原子个数的判断。

难点是分子中共面原子个数的判断，分子中共面原子个数判断的技巧：①任意三个原子一定共平面；②由CH4、CH2=CH2、CH≡CH、苯、HCHO、NH3等分子结构迁移应用；③单键可以旋转；④注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

7.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-【答案】A【解析】【分析】A．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；B．能使pH试纸显蓝色的溶液中，说明溶液呈强碱性，弱碱的阳离子不存在；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化。

【详解】A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，选项A正确；B、能使pH试纸显蓝色的溶液，说明溶液呈强碱性，Fe3+离子不能大量存在，选项B错误；C、酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，选项C错误；D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D，利用铁离子的氧化性强于碘进行分析。

8.下列有关实验装置，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量Cl2B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3制备并检验H2的可燃性D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【解析】试题分析：A．1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故A错误；B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．点燃H2前需验纯，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。