aa物质的量测试卷
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
【高一】物质的量检测题(附答案)
【高一】物质的量检测题（附答案）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)我1．下列说法中，正确的是( )a、 1ol氢的质量是2Gb．含0.5ol硫酸的溶液中，h2so4分子的数目是3.01×1023个c、 28gco和32go2含有相同数量的质子d．6.02×1023个氧原子的质量是16g【分析】a项“1醇氢”不是指特定物质。
硫酸溶解在水中，以H+、SO2-4的形式存在于溶液中。
没有H2SO4分子。
a项和B项是错误的。
28gco和32go2的量是相同的，但每种CO和O2中的质子数分别为14和16。
因此，虽然两者的分子数相同，但质子的数量不同。
C项错误，D项正确。
【答案】d2.如果GH2含有n个H2分子，阿伏伽德罗常数的值可以表示为（）a.nb.2nc、 nd.2n【解析】gh2的物质的量为：n(h2)＝2ol，则na＝nnh2＝2n。
[答：]bxkb1公司3．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )a、 64b、 32c．96d．124【分析】n=NNA，n=6.02×一万贰佰贰拾陆点零二×1023ol-1，即n=0.1ol，由n==6.4g0 1ol＝64gol－1得出【答案】a4.以下关于阿伏加德罗常数的陈述是正确的（）a．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数b、 12克碳12中包含的碳原子数是阿伏伽德罗常数c．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔d、 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是0.012kg12c所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为6.02×1023ol－1，而不是6.02×1023。
用摩尔表示粒子时应指明具体微粒。
如1olfe、1olh＋、1ole－等，不能说1摩尔氯。
[答：]BC5．将4gnaoh溶于水中，若要使每100个h2o分子中含有1个na＋，则需要水的物质的量是( )a、 0.1磅1升c．10old．100ol【分析】n（NaOH）=4g40gol-1=0.1ol。
(完整版)物质的量单元测试卷
高一化学测评试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等B．密度相等C．分子数相等D．质量相等2、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g/molB．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（）A．1∶25B．1∶55C．1∶5D．1∶1004、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（）A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-16、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（）A .11.6 g/LB . 1.16 g/LC .12.5 g/LD .1.125 g/L7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）A．摩尔质量 B．体积C．分子数 D．质量8、下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
物质的量单元测试卷
高一化学 测评试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等 B．密度相等C．分子数相等 D．质量相等2、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g/molB．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（）A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶1004、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A．③②④⑤① B．③②④③①C．①④⑤②③ D．②③⑤④①5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（）A．0.215mol·L-1 B．0.2mol·L-1C．0.15mol·L-1 D．0.1mol·L-16、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（）A . 11.6 g/LB . 1.16 g/LC . 12.5 g/LD . 1.125 g/L7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）A．摩尔质量 B．体积 C．分子数 D．质量8、下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含 H+ 数为0.1N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH溶解在水中配成 250 mL 溶液10、标准状况下，某气体的体积为L时，它的质量为g，则该气体的相对分子质量是（）A． B． C． D．11、相同质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:4 D．24:2712、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液 B．75mL 2 mol·L-1的氯化铵溶液C．150mL 3 mol·L-1的氯化钾溶液 D．75mL 1 mol·L-1的氯化亚铁溶液13、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为（）A．6:3:2 B．1:1:1 C．9:3:1 D．3:2:114、同温同压下，同体积的两种气体，经测定A为1.5克，B为2.2克。
物质的量知识点测试题带答案
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积一物质的量基础知识物质的量及单位摩尔1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量;符号为________;单位是________.当使用该单位时;应指明对象是___________包括_______________________.2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数;符号为________;其值约为________;单位是________.3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目N之间的数学表达式为 ..4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量;符号为________;单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时;其数值等于该粒子的________.5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________.答案：1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子6.02×1023 mol-12、1mol 任何粒子集体粒子数 NA3、 n=N/NA4、单位物质的量M g mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位;简称摩;符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2答案B2．下列名词中;哪个名词不属于物理量A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间答案B解析长度、质量和时间都是物理量;在国际单位制中;长度的单位是米;质量的单位是g;时间的单位是s；物质的量是物理量;其单位是摩尔;故选B..3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量;表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和NA表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位答案C解析A．物质的量是一个基本物理量;表示含有一定数目粒子集合体的物理量;故A错误；B．物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类;1mol氢未表明微粒种类;故B错误；C．1molH2O的质量等于NA 个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和;故C正确；D．摩尔是物质的量的单位;不是数量关系;故D错误；故选C..4．下列说法正确的是①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g;1mol Cl-的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确答案C5．下列说法正确的是A．摩尔既是表示微粒;又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于它的相对原子质量答案D解析A．摩尔用于计量微粒的多少;是物质的量的单位;故A错误；B．若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等;则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和相等;若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相等;则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和不相等;故B错误；C．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol;故C错误；D．氩气为单原子分子;其摩尔质量以g/mol为单位时;数值上等于其相对原子质量;故D正确；故选D..6．下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA 个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同NA为阿伏加德罗常数答案D解析A．1molCO2的质量为44g;单位错误;故A错误；B．CO2的摩尔质量为44g/mol;单位错误;故B错误；C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位使数值上等于CO2的相对分子质量;故C错误；D．NA 个CO2的质量是44g;CO2的相对分子质量是44;在数值上相同;故D正确；故选D.. 7．在地球上;一切生命活动都是起源于水的;下列有关水的物理量中;不随取水的体积变化而变化的是A．水的物质的量 B．水的摩尔质量C．水的质量 D．电解水所消耗的电量答案B8．5.4gM和16.0gN恰好完全反应;生成0.2molX和10.2gY;则X的摩尔质量为A．28g mol-1 B．56g mol-1 C．84g mol-1 D．112g mol-1答案B解析5.4gM和16.0gN恰好完全反应;生成0.2molX和10.2gY;根据质量守恒知;X的质量=5.4g+16g-10.2g=11.2g;C的摩尔质量===56g/mol;故选B..9．16g X气体含有3.01×1023个分子;则X的摩尔质量为A．16 g mol-1 B．32 g C．32 g mol-1 D．64g mol-1答案C解析 3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n=0.5mol;X气体的摩尔质量为：M===32g/mol;故选C..10．4℃时;若20滴水恰好1 mL;那么1滴水中所含的水分子数约为N A表示阿伏加德罗常数的值A．20 N A B．N A/360 C．9 N A/10D．360/N A答案B解析在4℃时1 mL水的质量为1 g;其物质的量为错误! mol;含水分子数错误!个．故1滴水中含水分子数为错误!..二、非选择题本题包括2小题;共40分11．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量;已知NA为阿伏加德罗常数的值;请回答下列问题：1已知NH3的相对分子质量为17;则NH3的摩尔质量为_______________；2已知一个铁原子的质量为b g;则铁原子的摩尔质量为_______________；3已知 a g某气体中含分子数为b;则该气体的摩尔质量为_______________..答案117g/mol 2b NAg/mol 312．某科研小组采集到两种铜矿标本;经地理老师辨认为孔雀石和石青;老师说其化学组成均可表示为x CuCO3·y CuOH2;属于天然碳酸盐类铜矿．1为了准确测定两种矿石的化学组成;该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应;孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成;孔雀石：________________________________________；石青：____________________.2现取两份等质量的两种矿石的混合物样品;一份加入过量盐酸;生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解;得到CuO 20 g;则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．答案1CuCO3·CuOH22CuCO3·CuOH221∶1解析1x CuCO3·y CuOH2＋2x＋y HCl===x＋y CuCl2＋x CO2↑＋2y H2O孔雀石：错误!＝错误!解得x∶y＝1∶1;则其化学组成为CuCO3·CuOH2.石青：错误!＝错误!解得x∶y＝2∶1;则其化学组成为2CuCO3·CuOH2.2设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2;由反应前后C原子和Cu 原子数目保持不变可得解之得n1∶n2＝1∶1.。
物质的量单元测试
物质的量单元测试测试时限：120分钟试卷分值：150分学校____________班级_________学号_______姓名______________可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39 Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 ( )A. X2Y2B. X2YC. XY2D. XY2．下列内容在容量瓶上无需标出的是 ( ) A．刻度线B．容量标准C. 温度 D．配制溶液的浓度3.已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。
Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( ) A. 8 B. 12C. 24D. 364.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( ) A. 20265Pa B. 60795PaC. 81060PaD. 101325Pa5.下列叙述正确的是 ( )A.lmo1 02的质量为32g/mo1B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量6. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( )A. MgCO3和KHCO3B. K2CO3和SiO2C. MgCO3和SiO2D. 无法确定7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。
高考化学复习高考周测卷物质的量
物质的量可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本题共15个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。
下列叙述中正确的是 ①ω＝%1004.2235⨯ρV a ②c ＝V a 4.221000 ③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2.将ag Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.4 mol ·L －1D ．0.8 mol ·L －13.有钠、镁、铝各n mol ,分别与等体积，均含x mol HCl 的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）A 、x ＜ n 时，钠生成的氢气最多B 、x ＝n 时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C 、n ＜x ≤2n 时，生成的氢气钠＜镁＝铝D 、 x ≥2n 时，生成的氢气钠＜镁＜铝4.向含2mol NaOH 、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）选项A B C D n （CO 2）（mol ）2 3 4 6 n （沉淀）（mol ） 1 2 3 25.称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）A 、若纯碱中混有K 2CO 3，盐酸用量将偏大，生成CO 2气体的量偏大．B 、若纯碱中混有NaHCO 3，盐酸用量将偏大，生成CO 2气体的量偏大．C 、若纯碱中混有KHCO 3，盐酸用量将偏小，生成CO 2气体的量偏大．D 、若纯碱中混有Na2SO 4，盐酸用量将偏大，生成CO 2气体的量偏小．6.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从小到大的是（ ）A. p （Ne ）＜p （H 2）＜p （O 2）B. p （O 2）＜p （Ne ）＜p （H 2）C. p （H 2）＜p （O 2）＜p （Ne ）D. p （H 2）＜p （Ne ）＜p （O 2）7.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。
2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
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《物质的量测试卷》
(总分：100分 时间：90分钟)
一、 选择题（每题只有一个选项，总共15题，每题3分）
1、Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，不正确的是（ ）
A.Na2CO3是酸式盐 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
2、下列说法正确的是（ ）
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸
C.酸性氧化物都是非金属氧化物
D.金属氧化物都是碱性氧化物
3、只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
4、对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
C――→CuO高温CO2 ――→H2OH2CO3――――→Ca(OH)2CaCO3――→高温CO2
其中涉及的基本反应类型依次为( )
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
6、下列反应是氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
7、下列物质分类的正确组合是
分类 组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化
物
A 碱石灰 盐酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳
B 盐酸 碳酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳
C H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫
D 五水硫酸铜 硫酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫
8、对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
9、跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子
C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
10、下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3
C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
11、下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等
D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
12、下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
13、在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子
B 44.8L HCl D 6g氢气
14、在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为
（ ）
A 8n B 16n C 16n D 8n
15、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ）
A H2 B N2 C CO D CO2
二、填空题（每空2分，两线每空一分，共48分）
16、 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质
的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：
（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;
(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ;
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ;
(5)铜、金、汞、钠、 铝 。
17、(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱
⑦盐酸 ⑧氧化钙中，
属于金属单质的是__________(填序号，下同)；
属于非金属单质的是__________；
属于盐的是________；属于碱的是________；
属于酸的是________；属于氧化物的是________。
(2)根据分类的方法和知识，将(Ⅰ)中的反应与(Ⅱ)中的反应类型用短线连
接起来。
Ⅰ Ⅱ
A．CuO＋H2=====加热Cu＋H2O ①置换反应
B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ ②复分解反应
C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 ③分解反应
D．Na2O＋H2O===2NaOH ④化合反应
18、 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，
能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或
g HCl中所含 氢元素的质量相同．
19、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之
比为 ，氧原子的原子个数之比为 ．
20、12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol
SO2所含的分子数相同．
二、 计算题
1、实验室在标准状况下欲制取2.24L氧气，需要消耗过氧化氢的质量为多少？
2、若要用铁置换出硫酸铜溶液中6.4g铜，需要多少摩尔的铁单质？