高三9月月考 化学试题
最新高中高三第一次月考(9月)化学试题(答案解析)
湖南省衡阳县第四中学【精品】高三第一次月考（9月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关图示和图标中正确的是( )A．浓硫酸的稀释B．实验室制二氧化碳C．当心火灾D．禁止吸烟2．下列试剂的存放正确的是( )A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C ．D ．4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1mol 羟基与lmol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ 时，转移电子0.6 N A C ．5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2,转移的电子数目为3.75N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A5．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态物质的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A ．A 22.4ap bNB ．A 22.4ab pNC ．A 22.4N b aD ．A22.4pb aN 6．有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( )A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤ 7．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl －的存在，最好选用下列物质中的( )A ．石蕊溶液B ．四氯化碳C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液8．下列物质，不．属于高分子化合物的是 ( ) ①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2,4,6-三硝基甲苯 ⑩涤纶A ．①④⑦B ．①②⑦⑨C ．③⑤⑥⑩D ．②③⑦⑧9．由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比可为（ ）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5710．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 11．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、填空题13．有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式如下：请回答下列问题：（1）写出X的结构简式________________________．（2）有机物X不能发生的反应有________(填写序号)；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反应⑤酯化反应（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________．14．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
高三化学上学期第一次月考(9月)试题试题 (2)
证对市爱幕阳光实验学校高三第一次月考化学试卷本试卷分I卷〔选择题〕和II卷〔非选择题〕两，总分值100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:3 Fe:56第I卷〔选择题，共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质性质与用对关系正确的选项是A．氯气具有漂白性，可作漂白剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板2．右图所示两圆圈相交的表示圆圈内物质间相互发生的反，其中属于氧化复原反，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是A．甲 B ．乙C．丙 D．丁3．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3︰8，那么关于该气体的说法正确的选项是A．该气体一是纯洁物B．该气体一是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体可能含有3种成分4．某学生想利用右图装置〔烧瓶位置不能移动〕收集以下气体：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。
以下说法正确的选项是A．烧瓶是枯燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦B．烧瓶是枯燥的，由A进气，可收集①⑤C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥5．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是A．称量的NaOH固体已经潮解B ．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D．容时俯视容量瓶的刻度线6．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
其中正确的选项是A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③⑤⑥7．同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。
高三化学第一次9月月考试卷
质对市爱慕阳光实验学校性一中高三第一次月考化学试卷考生注意：1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
总分值100分。
考试时间为90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 C∶3 K∶39 Ca∶40 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65。
3、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。
第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不采用0.9%氯化铵溶液D．排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．3.用惰性材料作电极，分别电解以下物质，当通过相同电量时，以下指的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一的时间后，以下判断正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
高三化学上学期第一次月考(9月)试题
证对市爱幕阳光实验学校高三第一次月考试卷化学本卷分选择题和非选择题两，包含5道大题，21道小题。
时量90分钟，总分值100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Al—27Cu-64 C-12 Fe-56第I卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包含16道小题，每题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每题3分，共48分〕1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种划为同一类物质，以下分类正确的选项是〔 D 〕①化合物②能与硝酸反③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔 C 〕A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1 N AB．gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1 N AC．1 mol氯气与氢氧化钙完全反生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2N AD．常温下，gNa和足量的O2完全反失去电子数为0.2N A3．在指条件下，以下各组离子一能够大量共存的是〔 C )A．能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-B．能与铝反产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C．c(H+)/ c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．由水电离的c(H+)＝1.0×10-13mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-4．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔 A 〕A．向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO 42-+Cl-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2OC．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中参加足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2O 5．类比〔比拟〕是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2021年高三9月月考化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:242021年高三9月月考化学试题含解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【答案】C【解析】试题分析：A.使用可以降解材料，能减少塑料等白色污染，A项正确；B.煤的燃烧会造成环境污染，实施煤改气或煤改电有利于保护环境，B项正确；C.雷雨过后空气清新是因为雨水净化了空气，不是因为产生了少量的二氧化氮，C项错误；D.三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，D项正确；答案选C。
考点：考查环境污染和治理，合成材料2．有关化学用语正确的是A．质子数27的钴-60原子： B．氯化铵的电子式：+18 2 8 8C．S2－的结构示意图： D．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p5【答案】A【解析】试题分析：A.质量数在元素符号的左上角，质子数在元素符号的左下角，A项正确；B.氯化铵是离子化合物，电子式，B项错误；C.S原子的质子数为16，硫离子的结构示意图为，C 项错误；D. Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6，D项错误；答案选A。
考点：考查化学用语的正误判断3．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂【答案】C【解析】试题分析：A.光导纤维的主要成分是SiO2，A项正确；B.明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，B项正确；C.BaCO3难溶于水，但易溶于酸，所以不能用作胃镜透视检查时的钡餐，常用BaSO4，C项错误；D. NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、CO2和水，可用作焙制糕点的膨松剂，D项正确；答案选C。
高三化学九月份月考试题.doc
高三化学九月份月考试题化学试题第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H2O B 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、AgNO 3+HCl AgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑9、下列关于H 2O 的说法不正确的是（ ） A 、既是氢化物，又是氧化物B 、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、CO 23-B 、Na +、HCO 3-C 、HCO 3-、CO 23- D 、Na +、OH -11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +Ca2++CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2++2H ++H 2O 2 Fe 3++2H 2O 12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 、2↑△ 电解 失e ×1，被氧化---得2e ×1，被还原D 、↑13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应 A 、③⑦⑧⑨⑩B 、①⑤⑩C 、②④⑥⑩D 、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A B 、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C 、氯化铝、氨水D 、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A 、加入适量盐酸，观察现象B 、加入澄清石灰水，观察现象C 、加入氯化钡溶液，观察现象D 、通适量CO 2气体，观察现象 17、将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na +，则需水的质量为（ ） A 、90g B 、90.9g C 、99g D 、9g18、在体积为VL 的密闭容器中，通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A 、a ：b B 、a ：2b失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原C、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L1-的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L1-B、0.25 mol·L1-C、0.1 mol·L1-D、1 mol·L1-20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L1-H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH 3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g ，生成的还原产物的物质的量是____________mol 。
高三年级九月份月考化学试题
山东省茌平实验高中高三年级九月份月考化学试题出题人：郭庆友说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满98分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷的答案卷可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 N —14 O —16 S 一32 Cl 一35.5 Na 一23 Fe---56 Cu —64 Al--27第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题分，共50分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgNO 3C ．FeCl 2D ．AlCl 32.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）A ．溴水 氯水 碘水B ．氢溴酸 盐酸 氢硫酸C ．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸D ．NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 水玻璃3.下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液4.取三张蓝色石蕊试纸，用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成 ( )A.白色、红色、白色B.红色、黑色、白色C.红色、红色、红色D.白色、黑色、白色5. 在含有＋2Fe 、＋3Fe 、HCO 3-、＋3Al 的溶液中，加入足量22O Na 固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是：（ ）A 、＋3FeB 、＋3AlC 、HCO 3-D 、＋2Fe6.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ） 2 B.FeCl 3 C.FeCl 2 37.60 mL 18 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ）mol B.0.54 mol—1.08 mol 之间 D.小于0.54 mol8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ ）42CO 3 3 49.由NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A ．3：1B ．1：3C ．1：2D ．2：110.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
高三化学月考题(9月).(DOC)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】高三化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23COD.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性5．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：108O B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
3届高三9月月考化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2．下列说法正确的是( )①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。
A. ①③B.①④C.②④D.③④3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是（ ）4．向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2固体,不出现浑浊现象的是( )A.饱和H 2S 溶液B.Ca(HCO 3)2稀溶液C. K 2SO 3溶液D. FeCl 2溶液5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2+＋Fe 2+B ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO －3＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H +＝Na +＋CO 2↑＋H 2OD ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-17．下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N AB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g188O2分子与1．8 g188O3分子中含有的中子数不相同9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO310．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物12．易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
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高三年级化学试题（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．下列有关说法正确的是（）A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④5．下列说法正确的是 ( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下列推断合理的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 39．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁10．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3：2:1C.6:3:2D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为（ ）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：212. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13．要配制物质的量浓度为2mol ·L－ 1CuSO 4溶液90mL ，下面的操作正确的是（ ）A ．称取32g CuSO 4固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取32g CuSO 4固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取32g CuSO 4 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ，盖好瓶塞，反复摇匀。
14. 有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化 C.若有1mol NO 3-发生氧化反应，则转移8mol 电子D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 23Fe e Fe +-+-=15. 氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应合成。
下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B.上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子C.AlN中氮元素的化合价为 -3D.AlN的摩尔质量为41g16．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋517．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成18．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68g B. 71g C. 102g D. 272g19．在3Cl2+ 6KOH = KClO3+ 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A.1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:120．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3D．Fe3+全部被还原为Fe2+三、填空题（共50分）21．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______ ____。
(2)C组物质为_______ ___(填化学式)。
(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是______ __(填化学式)。
(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是___________ _________。
22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3浓)＝2↑2↑2O（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。
23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移个电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
24．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _ （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是：MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2+ + NO3-+ H2O①请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目②某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。
回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）：A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B.定容时仰视仪器上的刻度线C.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为25．计算题：150℃，1.01×105Pa，将CO2和H2O混合物2.38克缓慢通入装有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反应后，固体质量变为20克，问混合物中CO2和H2O的物质的量各多少？（写出计算过程）。
高三化学答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)三、填空题（共50分）21．（每空2分,共8分）(1)是否属于氧化还原反应 (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性22、（共7分）（1）2，4＝2，2，1，2；（ 2分）（2）②；（ 2分）（3）0.2 （3分）23、（共12分）(1) ①Na2O2（ 2分） Na2O2和FeSO4（ 2分） 5 N A（3分）②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3分）(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （ 2分）24．（共16分,配平和电子转移各2分，其余每空2分）（1）D（2）F2+2H2O==4HF+O210e-（3）①2 MnO4+ 5 NO2-+ 6 H+ ===== 2 Mn2++ 5 NO3-+3 H2O②往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。