课题2 原子的结构.ppt

《原子的结构》公开课一等奖课件

人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为西瓜型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电）每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核电子层在该电子层上运动的电子数最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8

《原子的结构》(第一课时)教学课件

3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 •原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类质子数中子数电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数中子数电子数
2
0

人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题2原子结构示意图专题(共19张PPT)

原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层电子数目
原子核核内质子数
【典例2】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/132021/8/132021/8/138/13/2021 10:01:10 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/132021/8/132021/8/13Aug-2113-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/132021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021
(2)
表示的是____________(填离子符号)。
(3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是 __________。
小结2：微观角度分物质
不同种分子构成的物质是混合物。同种分子构成的物质是纯净物，
同种原子构成的分子形成单质，不同种原子构成的分子形成化合物。
(1)在化学反应中,容易失去电子的是_____(填字母); (2)属于同种元素的粒子是________(填字母); (3)若D带有2个单位的正电荷,则x=________。

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一二三四五六七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数该电子层上的电子数电子层核电荷数原子核核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构简称：8电子结构
关系？
原子种类最外层电子数化学性质得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子，也不易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子金属一般少于4个不稳定容易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子非金属一般多于4个不稳定容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构第二课时原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但是却有经常出现的区域，我们将这些区域叫做电子层

人教版九年级化学上册课题2 原子的结构第2课时离子与相对原子质量教学课件

(1)当x＝10＋y时，该粒子为_原__子_(填“原子”“阳离子”或“阴离___。 (2)若该粒子为原子，则当y＝2时，x＝_1_2__，该粒子能形成的离子符号为_R__2＋__(或__M__g。2＋) (3)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝_1_7__ ，y＝_8___。
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属于阳离子的有_①__④_。
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构

九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件

通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目结构特点
稀有气体原子：一般相对为 8 个电子，（氦稳定为 2 个电子）
形成物质的得失电化学性质子情况
比较稳定不易得、也不易失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。
原子最外层电子数目特点金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
）（填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（）（填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、二氧化碳分子等等。有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物质呢？
12
离子也是构成物质的一种基本微粒。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通过异性电荷相互吸引，还能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子，并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得到电子生成阴离子
人教版九年级化学上册第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

新人教版九年级化学上册课题2 原子的结构第2课时离子相对原子质量教学课件

中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子
质量为222，这种氡原子的中子数为( B )
A．86 B．136 C．222 D．66
11．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( B )
A．Na＋ B．Ne C．O2－ D．S2－ 16．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( D ) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
பைடு நூலகம்
17．(易错题)某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，
则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为(
A．a－2＋3 B．a－2－3 C．a＋2－3 D．a＋2＋3
21．(西宁中考)下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___a____(填字母序号)； a．8 b．10 c．11 d．12 (2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝_____7______； (3)若A中x＝12，则A所表示的离子为_____A_2_＋______。
19．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( A ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
20．某原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则 B原子的质子数为( D )

原子结构第三课时相对原子质量课件(共34张PPT)-2024-2025学年人教版九年级化学上

2.5×10-6kg
1
玉米
2.5×10-4kg
100
花生
5×10-4kg
200
1. 你能一眼看出上表中四粒种子质量的相对大小吗? 2. 表中的倍数是以哪粒种子的质量做标准得来的？
3.比较原子的质量
一个氧原子的质量一个氢原子的质量
= =
2.657×10-26kg ≈16
1.67×10-27kg
一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg 一个氢原子的质量 = 1.67×10-27kg ≈12
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是质子质量与中子质量之和 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量是一个比值，它的国际单位为1
【解析】A、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，可知选项A说法不正确;B、根据相对原子质量=质子数十中子数，可知选项B说法不正确;C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳1/12原子质量的1的比值，故选项C不正确; D、根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12 原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原
铝
13
14
13
27
铁
26
30
26
56
找规律:你能得到什么信息？
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子（2）相对原子质量≈质子数+中子数
即时理解
相对原子质量≈质子数+中子数，为什么？
1.决定原子质量大小的主要微粒是什么？
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg