人教版九年级化学上学期第三单元知识清单
人教版九年级化学上册《第三单元物质世界》复习课件
恭喜你猜对了，我就是原子
从上述文字中你能了解到原子的哪些信息呢?
一、原子的特点
• 原子可以直接构成物质 • 原子的体积由核外电子的运动空间决定 • 原子的质量主要集中在原子核上 • 原子是化学变化中的最小粒子
二、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核
原子 （带正电） 中子 （不带电） (不显电性) 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 原子结构示意图 +826
你们能从所学的化学知识中给原子找个“朋 友”吗?并说说他们之间的关系。
质子数=核外电子数
阳离子－带正电 阴离子－带负电
质子数≠核外电子数
都是构成物质的粒子
练习：判断下列结构示意图为何种粒子？
+11281
AB原C子
+1128 阳离子
+16288 阴离子
联系
区分 使用 范围
原子与元素的比较
元素
原子
具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
不同的原子核电荷数(或质子数)不同 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
元素
化学式
物质
（如：H2、CO2、NaCl） 注：由原子直接构成的物质用元素符号表示化学式
1、用化学用语填空
（1）2个氢原子__2_H___;（2）2个氧分子__2_O_2__；
-2
（3）5个镁离子_5_M__g_2_+ ;（4）水中氧元素显－2价_H__2O__。
人教版九年级化学上册第三单元知识归纳 复习课件
②表示___元__素__符__号___ ②表示氧元素的符号为O
③表示___元__素__名__称___ ③表示氧元素
④表示_相__对__原__子__质__量___ ④表示氧元素的相对原
子质量是16.00
物质)
元素符号 前面的数
表示原子的个数
Fe：表示_一__个__铁__原__子__ Fe：表示金属铁
2H：表示_2_个__氢__原__子__
表示某种离子
离子符号 表示某种离子所带正(负)
电荷数
离子符号 前面的数
表示离子的个数
O2－：表示__氧__离__子___ O2－表示_(一__个__)_氧__离__子__带___ _2_个__单__位__负__电__荷___
稳定性 不稳定 不稳定 相对稳定 相对稳定 相对稳定
用离子符号 用离子符
表示方 用元素符号表示：如Fe，O，S 表示：如Na 号表示：
法等
＋，Mg2＋ 如O2－，F
，Al3＋等 －，Cl－等
相互转换 阴离子
① 失去 电子 ② 得到 电子
原子
③ 失去 电子 ④ 得到 电子
阳离子
相对质量
相对原子质量
注意
【实验突破】 分子的运动现象探究 【实验步骤】向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯 A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察 溶液的颜色。从A烧杯中取少量溶液置于试 管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一 个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住A、 B两个小烧杯(如图)，观察几分钟，有什么现象发生。
2O2－表示__2_个__氧__离__子_____
①圆圈及其中数字：表 ①表示原子核内有8个
示原子核及核内质子数 __质__子_____
(2021年整理)人教版九年级上学期化学第三单元知识点+练习题
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第三单元物质构成的奥秘一、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子.2。
概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子"、不是“唯一粒子”.②“保持"的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的.③分子只能保持物质的化学物质,单个分子无法体现物质的物理性质.④如果不是在“保持物质化学性质" 这层含义上,分子还可以分成更小的粒子.3、分子的特征：(1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地做无规则运动.温度越高，分子的运动速度也就越快.（3)分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；（物体的热胀冷缩现象）4、分子的构成：分子由原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成二、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
3、分子与原子的比较5、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、 原子的结构 1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
九年级化学上册第三单元课题3水的净化知识梳理新人教版
课题3 水的净化知识梳理1.水的物理性质纯净的水是________、________、________的液体。
在压强为101 kPa时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。
4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度________。
答案：无色无味透明小2.水净化的一般办法(1)水的净化方法利用________、________、________和________等方法可以净化水。
①吸附明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中________出来。
用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些________的杂质，除去异味。
②沉淀对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是________。
③过滤过滤是分离不溶性________和________的一种方法。
Ⅰ.过滤所需仪器漏斗、________、________、铁架台（带铁圈）。
Ⅱ.过滤操作要点一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。
二低：滤纸要低于________的边缘，漏斗里的液面应低于________的边缘。
三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
④蒸馏蒸馏：给液体加热，使它变成________，再使________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
通过蒸馏，可以利用物质的________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。
答案：吸附沉淀过滤蒸馏①吸附沉淀可溶性②吸附沉淀③固体物质溶液Ⅰ.玻璃棒锥形瓶Ⅱ.漏斗滤纸④气体气体沸点3.硬水和软水（1）硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
河水多是硬水，雪水、雨水是软水。
九年级上册化学第三单元知识点(供参考)
第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成：[考点一] （1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反映：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O通电2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8E.查验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学转变中，分子可分而原子不可分。
二、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑3、氢气一、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别的地方）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。
证明氢气密度比空气小的方式：用氢气吹香皂泡，假设香皂泡上升，那么密度比空气小 二、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有必然量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必需验纯。
[考点二]、物质的分类 一、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必需是纯净物，即划分单质、化合物的标准是依照纯净物的元素种类来划分的。
假设只含一种元素的纯净物就属于单质；假设含有几种元素的纯净物就属于化合物 二、物质分类的步骤点燃通电通电 电解水口诀：①依照物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③依照元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中依照氧化物的概念找出氧化物课题2 分子和原子[考点一]、组成物质的微粒：分子、原子等微粒一、由分子组成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质二、由原子组成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质组成的描述：物质由××分子（或原子）组成。
2023-2024学年九年级化学人教版上册1-3单元知识点(填空版)
1-3单元知识点绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩1、化学是研究的、、及的科学。
2、原子论（）和分子学说（）的创立，奠定了近代化学的基础。
物质是由和构成的，是化学变化的基础。
3、（）的发现使化学研究变得有规律可循。
第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质二、化学是一门实验为基础的科学1、对蜡烛及其燃烧的探究（1）现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（、、），其中温度最高。
（2）产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）（3）燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
白烟是蜡烛蒸气凝固后的固态蜡烛。
2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究（1）结论：——人呼出的气体中和比空气多，的含量比空气少。
三、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）、、、、、、、、。
其他实验仪器：四、基本实验操作（19-23页、9页闻气味、23页氧气含量测定、27页氧气检验）第二单元我们周围的空气一、空气的成分氮气（N2）、（）21%、稀有气体、二氧化碳（CO2）。
二、混合物和纯净物混合物：举例：、、纯净物：举例：、、三、空气污染和防治计入空气污染指数的项目为：、、、可吸入颗粒物和臭氧。
四、氧气（物理性质：；化学性质：）氧气与常见物质的反应磷：产生大量白烟、放热（空气氧气相同）——（文字表达式，下同）木炭：空气：红热、氧气：发出光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体——硫：空气：淡蓝色火焰、氧气：色火焰，生成有刺激性气味的气体——铁：空气：红热、氧气：，生成色固体——化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
（剧烈氧化和缓慢氧化）物理变化化学变化概念伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例、、、、相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习课件
×
(3)相同的原子只能构成相同的分子
×
17
单元小结（三）
(4)分子保持物质的化学性质，原子不)保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧
化硫分子
√
(6)分子是保持物质性质的最小粒子
×
(7)质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
×
18
单元小结（三）
易错点 2 对微粒性质的认识
2．判断下列正误：(正确的打“√”，错误的打“×”)
表示 某种元素 ，如O表示 氧元素
(2)意义表示 该元素的一个原子
，
如O表示 1个氧原子
12
单元小结（三）
15． 元金属元素：如Mg、Al，其原子最外层电子数
素特点： 小于4 分非金属元素：如N、Cl，其原子最外层电子数 类特点： 大于4 其中，非金属元素包括稀有气体元素，如He、Ne，其原子最外层电 子数特点：_____等_于__2_或__8______________________________________。
14
单元小结（三）
五、物质的组成与构成 17.
图 D3－2
15
单元小结（三）
(1)从微观上看：__金_属_____、__金__刚_石___等物质是由原子直接构成的， __氯_化__钠___、__硫__酸_铜___等物质是由离子直接构成的，__水______、 _二__氧_化__碳__等物质是由分子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质 都是由__元__素____组成的。
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单元小结（三）
四、元素 13．元素：_________质__子_数__(即__核__电_荷__数_)__________________相同的 一类原子的总称。
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人教版九年级化学上册 第1--3单元 知识点、考点梳理(含答案)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是在分子、原子层次上研究物质________、________、________与____________的科学。
2．研究对象：研究自然界已经存在的物质及其变化，研究和创造自然界原本不存在的物质。
二、化学的发展与运用1．道尔顿和阿伏加德罗提出的________和__________，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门真正的科学。
门捷列夫发现了____________并编制出____________，使化学学习和研究变得有规律可循。
2．我国古代四大发明中有两项与化学有关的成就是________与________。
三、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
它的主要特点有：(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排放；(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转移到产品中，实现“零排放”；(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品。
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化一、物理变化1．概念：________________的变化叫做物理变化。
2．伴随现象：________、________等的改变。
二、化学变化1．概念：________________的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
2．伴随现象：____________、____________、____________、发光、放热等。
三、物理变化与化学变化的区别与联系1．区别：是否有其他物质生成。
2．联系：化学变化中一定伴随物理变化。
第2课时物质的性质一、物理性质1．概念：__________________就表现出来的性质叫做物理性质。
2．常见物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
二、化学性质1．概念：物质在____________中表现出来的性质叫做化学性质。
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课题 1 分子和原子1.分子⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。
⑵分子的特征：质量和体积都很小、分子在永不停息的运动、分子间存在间隙。
⑶ 同种物质的分子化学性质相同。
水的化学性质和冰的化学性质相同。
⑷从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同分子构成的。
(5)从分子的角度看，化学变化中，分子种类改变，物理变化中，分子间隙改变。
如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。
2. 原子原子是化学变化中的最小粒子。
在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。
3. 分子又是由原子构成的。
如氧分子是由两个氧原子构成的：水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。
课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子核质子：每个质子带1 个单位正电荷。
原子中子：不带电核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不带电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核电荷数（质子数)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2.离子核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘第三单元 物质构成的奥秘
一、主题单元规划思维导图
二、单元目标
(一)课标要求
1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识物质是由元素组成的。
2.学会用微观粒子描述物质的变化过程。
3.认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。
4.知道物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
5.了解在化学反应中元素种类是不变的,初步认识元素周期表。
知道可以用符号表示物质的组成。
(二) 核心素养要求
1.知道物质是由分子、原子构成的。
知道物质的结构决定性质,性质决定用途。
通过分析微观示意图,认识化学变化的本质。
2.敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念。
从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。
3.学会运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法解决化学问题。