高中化学必修2知识点总结
高中化学必修2知识点大全(超详细)
H：1 C：12 N：14
O：16
F：19
Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28
P：31 S：32
Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64
Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137
常用分子量：
CO2：44 H2O：18
HCl：36.5
存在
决定 因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结 构
H、C、N 三种元 举例
素
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H
三种核素
234 92
U、
235 92
U、
238 92
U
互为同位素
O2 与 O3
2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系
3
三、核外电子的排布规律
1、 核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在
2
二、元素、核素、同位素、同素异形体 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
同素异形体
定义
具有相同核电荷 数(质子数)的同 一类原子的总称
把具有一定数目的质子和 一定数目的中子的一种原 子称为核素。一种原子即为 一种核素
质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素（同 一种元素的不同核素间互称为同 位素）。
4．相对原子质量 (1)定义：以 12C 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 (2)几种相对原子质量比较 ①核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有 几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 (2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高一化学必修二必考知识点
高一化学必修二必考知识点化学是一门研究物质性质、组成及其变化规律的科学，是高中学生必修的科目之一。
在高一化学必修二课程中，有一些知识点是必考的，对学生的学习进度和理解能力有着重要的影响。
下面将根据教材的内容，逐一介绍这些必考知识点。
一、化学反应与能量1. 化学反应的能量变化化学反应中，反应物发生变化生成产物，这个过程伴随着能量的转化。
学生需要了解化学反应中的能量转化原理，以及常见的化学反应类型如酸碱反应、氧化还原反应等。
2. 化学反应的速度与反应机理化学反应的速度是指单位时间内反应物与产物之间转化的量。
了解反应速度与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系，能够帮助学生更好地理解反应速度的影响因素和调控方法。
二、化学式与化学方程式1. 化学式的书写化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。
学生需要掌握常见元素的符号，以及多种离子和分子的化学式的书写规则。
2. 化学方程式的平衡化学方程式是表示化学反应过程的文字描述，学生需要了解平衡态的化学方程式的特点，以及如何通过调整系数来实现方程式的平衡。
三、酸碱与盐1. 酸碱的性质与变化酸和碱是化学中常见的两种物质，学生需要理解酸碱的定义、性质以及酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成过程。
2. 酸碱中的计算问题学生需要掌握酸碱中的计算方法，如氢离子浓度的计算、酸碱滴定等。
3. 盐的命名和性质盐是由酸和碱中和生成的化合物，学生需要掌握盐的命名规则和常见的盐的性质。
四、金属与非金属元素1. 金属元素的性质与应用金属元素是指具有良好导电性、热导性和延展性等性质的元素。
学生需要了解常见金属元素的性质和应用。
2. 非金属元素的性质与应用非金属元素是指非金属性质显著的元素。
学生需要了解常见非金属元素的性质和应用。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指在反应中电子的转移和氧化数的变化。
学生需要了解氧化还原反应的定义以及电子的转移和氧化数的计算方法。
2. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用，如电池、电解等。
高中化学必修二知识点大全
高中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核注意：中子（ N 个）质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)1.原子（Z A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
( 对于原子来说 )二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个主族族副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族（ 18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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化物
(12)变化规律
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs
左下方） 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br
素，位于周期表右上方）
Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
两性氢 弱酸 中强 强酸 很强 —
氧化物
酸
的酸
碱性减弱，酸性增强
—
Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表
32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K
L MN
OPQ
3. 元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
（16 个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递 增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同
周期元素性质递变规律
第三周期元素 (1)电子排布
11Na
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表 示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ] （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
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高中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N个）质量数(A) ＝质子数(Z) ＋中子数(N)Z1. 原子（A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na MgAl Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（K层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
( 对于原子来说)二、元素周期表1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（7 个横行）第四周期 4 18 种元素素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素周长周期第六周期 6 32 种元素期第七周期7 未填满（已有26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7 个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7 个副族（18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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精品文档高中化学必修二知识点归纳总结一、原子结构A第一章：物质结构元素周期律质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（Z X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（7 个横行）第四周期 4 18 种元素素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素周长周期第六周期 6 32 种元素期第七周期7 未填满（已有26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共7 个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7 个副族（18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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Z高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修2知识点归纳总结
1 Z 高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
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元素周期表
1. 元素周期表：
① 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
② 周期：共七个周期，元素数分别为2,8,8,18,18,32,26
族：共18纵列，第8，9，10三个纵列称为Ⅷ族
周期数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价（F，零族元素除外）
非金属元素：|最高正价 |＋|负价数 |＝8
③ 碱金属元素与卤族元素的性质（P5—P7）
④ 核素与同位素：
元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占一定百
分比计算出的平均值。
2. 元素周期律：
① 原子核外电子排布：
用K,L,M,N,O,P,Q分别表示电子层
离核近的电子能量较低
② 元素性质的周期性变化（P15）
③ 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料
3. 化学键：
① 离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
不同非金属原子形成的共价键为极性共价键，相同的非金属原子
形成的共价键为非极性共价键
② 10电子微粒与18电子微粒
③ 8电子稳定结构的判断：
最外层电子数与所显化合价的绝对值等于8
④ 分子间作用力——范德华力，氢键（P23）
化学能与热能
1. 化学能与热能的相互转化：
① 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
实验：铝与盐酸的反应
氢氧化钡与氯化铵的反应
酸碱中和反应
② 稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量称为
中和热。
③ 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
2.放热反应与吸热反应：
① 根据反应物与生成物总能量的相对大小判断反应中的能量变
化。
② 能量变化与化学键的关系：
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因。
断键吸收能量，成键释放能量。
③ 根据反应中的能量变化比较反应物和生成物的相对稳定性，
即能量越低越稳定。
2. 化学能与电能：
① 一次能源与二次能源
② 化学能与电能：
化学能转化为电能的关键是氧化还原反应。
③ 原电池反应
④ 化学电源：
干电池：内部氧化还原反应不可逆。
充电电池：放电时进行的氧化还原反应充电时逆向进行。
燃料电池：由外设装备提供燃料和氧化剂的把化学能转化为电能的
装置。
甲烷
1.甲烷
①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
②甲烷的结构：正四面体，其中4个C—H键的长度和强度相同，
夹角相等。
③甲烷的性质：
物理：无色无味，极难溶于水。
化学：通常情况下比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、
强碱不反应。
甲烷的氧化反应（燃烧）
甲烷的取代反应（实验：P61）
2.烷烃（饱和烃）：
①碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个
碳原子的化合价都达到“饱和”。
②物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性变化。
③同系物与同分异构体
来自于石油和煤的两种化工原料——乙烯，苯
1. 乙烯：
① 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② 乙烯的化学性质及实验（P68）
③ 乙烯可以使酸性高锰酸钾与溴水褪色，用来区分乙烯与甲
烷。
④ 探究：石蜡油的分解（P67）
⑤ 用途：催熟水果。若为了延长成熟期，是水果或花朵保鲜，
用浸泡过高锰酸钾的硅土吸收产生的乙烯。
2. 苯：
① 发现者：法拉第
② 物理性质：有毒，不溶于水，密度比水小，可以在冰的冷却
下凝成无色晶体等（P69）。
③ 苯不能使酸性高锰酸钾，溴水褪色。
④ 苯具有平面正六边形结构，六个碳原子之间有一种介于单间
和双键之间的独特的键。化学性质与烯烃有较大差别。
⑤ 苯的取代反应（P70）：
Ⅰ溴化铁或铁粉作催化剂，生成的溴苯为密度大于水的无色
液体。
Ⅱ浓硫酸催化，水浴加热条件下，与浓硝酸反应生成硝基苯。
⑥ 苯与氢气的加成反应（P70）
乙醇与乙酸
1. 乙醇：
（1）物理性质：无色、有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发，
能溶解多种有机物,能与水任意比互溶。
（2）化学性质：
① 与金属钠反应（实验Ｐ73）：
② 乙醇的氧化反应（燃烧）
③ 乙醇的催化氧化（实验P74）
④ 乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直
接氧化为乙酸。现象：酸性高锰酸钾褪色，酸性重铬酸钾由橙
色变为绿色。
⑤ 官能团：决定着有机化合物的化学特性的原子或原子团。
2. 乙酸：
（1） 物理性质：俗称醋酸，无色，有强烈刺激性气味，易溶于水
与乙醇，当温度低于熔点时凝结成类似于冰一样的晶体，纯
乙酸又称为冰醋酸。
（2） 化学性质：
① 乙酸的酸性：能使紫色石蕊溶液变红，酸性强于碳酸。
② 乙酸的酯化反应（实验P75）：
试剂的添加顺序：乙醇，浓硫酸，乙酸
浓硫酸的作用：脱水，吸水，催化
饱和碳酸钠的作用：降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙酸，溶解乙
醇。
基本营养物质
1.食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和
水。
2.天然有机高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质。
3.
葡萄糖中官能团为羟基和醛基，果糖中官能团为羟基和羰基。
4.三个特征反应：
①葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；加热条
件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。
②淀粉：常温下，淀粉遇碘变蓝。
③ 蛋白质：硝酸可以使含苯环的蛋白质变黄；烧焦时有特殊气味。
5.水解反应：
①蔗糖的水解（实验P79）
②油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸；在碱性条件下水
解为甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应）。
③蛋白质在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸。
化学与自然资源的开发与利用
1.金属矿物的开发利用：
①对于一些不活泼金属，直接用加热分解的方法从化合物中还原
出来，如冶炼Hg,Ag
②对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法，如电解熔融氯
化镁，氧化铝（加入冰晶石），氯化钠制取金属镁，铝，钠。
③大部分金属由高温下的氧化还原反应完成，如Zn,Fe,Sn,Pb,Cu
元素组成 代表物质
糖类 单糖
C H O
葡萄糖 果糖 同分异构
双糖 麦芽糖 蔗糖 同分异构
多糖 纤维素 淀粉 非同分异构
油脂 油 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯
等。常用还原剂有焦炭，一氧化碳，氢气等。
④ 铝热反应 实验P89
⑤ 常见金属冶炼原理（P89）
2.海水资源的开发与利用
①海水淡化：蒸馏法，电渗析法，离子交换法
②检验海带中的碘元素 实验P91
3. 煤，石油，天然气的综合利用
①煤，石油，天然气是人类使用的主要能源。
②煤的干馏（P95）：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业
上也叫煤的焦化。
④ 煤的气化与液化（P96）
⑤ 石油的分馏（物理变化）：利用原油中各组分沸点的不同进行
分离。
⑥ 碳原子多的重油经催化裂化为汽油，再进一步裂解得重要化
工原料，如乙烯，甲烷，在加热和催化及作用下，可以得到
苯，甲苯。
⑦ 在适当温度、压强、催化剂条件下，乙烯可以发生自身加成
反应，形成高分子化合物聚乙烯。其中，乙烯为单体，
-CH2-CH2-为链节，n为聚合度。
4. 绿色化学
①核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污
染。
②原子经济：反应物原子全部转化为期望的最终产物。