福建省厦门市高三化学11月试题(答案不全)新人教版
福建省福州文博中学高三化学11月月考试题(无答案)新人教版
福建省福州文博中学2014届高三化学11月月考试题（无答案）新人教版一、选择题（每小题2分，共2×10＝20分）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．H2SO3 3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④4．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是（）A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．氯气具有漂白性，因此可用于漂白棉、麻、纸张C．氨很容易液化，因此可用作制冷剂D．某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥6．在右图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( )A．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3N AB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1N A9．发现新材料是现代科技发展的方向之一。
高三11月月考化学试题(答案解析)76
辽宁省沈阳铁路实验中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的有几项①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．2 B．3 C．5 D．62．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的为A．1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB．标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6N AC．4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N AD．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A3．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．催化剂不能改变该反应的ΔHB．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应4．下列离子方程式书写正确的是A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2OB．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+5．在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。
2021年高三化学11月质量分析联合考试试题新人教版
2021年高三化学11月质量分析联合考试试题新人教版可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 647.核反应堆通常使用U和Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.Pu比U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、K+、N、Cl-B.Na+、Ba2+、Br-、SC.H+、Na+、Si、Cl-D.H+、Fe3+、I-、N9.下列说法正确的是A.从石油中可获得乙烯B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.0.5 mol Na完全被氧化生成Na2O2时,转移电子的数目为0.5n AB.0.1 mol O3中所含氧原子数目为0.2n AC.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1n AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl数目为0.4n A11.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍。
下列说法正确的是A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径:Z>M>XC.气态氢化物的热稳定性:Y>X>WD.W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论A 将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B 铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C 向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强D 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl22.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)=2c(Na+)23.铅蓄电池是最常用的直流电源,下列关于右图所示装置的说法中,正确的是A.电极b为阴极B.电极a上发生的反应为Cu2++2e-CuC.工作时,装置甲中溶液的pH减小D.外电路中电子流动方向为由b经导线到c30.(16分)右图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷,化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
高三11月联考化学试题原卷版
A. 放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O-e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B. 放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH逐渐减小
C. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，电极反应为：2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
2.次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子： B.H2O的电子式：
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
D.室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO + H2O
B.NaAlO2溶液中AlO 的水解：AlO ＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
2021年高三11月月考试题化学
2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。
高三化学11月联考试题原卷版
2.次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子： B.H2O的电子式：
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
人教版高三
化学
2020～2021学年度第一学期高三年级三校联考
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第20题，共5题）共两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
C. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O
D.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
8.下列说法正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
B.常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<0
D. 电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni（OH）2
12.下列有关说法正确的是
A.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
B.常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定的位置，在其它位置作答一律无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140
高三化学11月联考试题(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。
故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O 22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。
最新高中高三11月检测理综化学试题(答案解析)
陕西省宝鸡市金台区【精品】高三11月检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】新冠肺炎疫情在全球多点爆发。
防疫抗疫的措施有戴口罩、勤洗手、对环境进行消毒等。
下列说法错误的是A．用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌B．84消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐C．84消毒液与75%的酒精混合使用可增强消杀病毒的效果D．聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，0.2mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-的数目小于0.2N AB．14 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体完全燃烧，电子转移数目为6N AC．7.8g Na2O2和足量的水完全反应，转移电子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO 4．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．步骤②反应Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+ 3CO2↑D．Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色5．有机物M、N、Q之间的转化关系如下，下列说法正确的是A．M、N、Q均能与溴水反应B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．N转化为Q的反应类型为加成反应6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y 的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。
高三化学第十一次考试试题(含解析)新版人教 版.doc
2019高三第十一次考试化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化【答案】C【解析】梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，A正确；金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，B正确；碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，C错误；Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，D正确；正确选项C。
点睛：柳絮的主要成分为纤维素；焰色反应为物理变化；芒硝晶体溶解吸热，重新化合时放热。
2. 用下列实验装置进行相应实验。
能达到实验目的是（夹持装置未画出）A. 用装置1检验溶液中是否有K+B. 用装置2制取并收集少量NH4+C. 用装置3进行喷泉实验D. 用装置4加热熔融NaOH固体【答案】B3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。
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福建省厦门市2013届高三化学11月试题（答案不全）新人教版
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2012厦门六中高三11月月考理科化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 I-127 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137
本卷共18个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要
求。
6．下列说法不正确的是
（ ）
A．福岛核电站泄漏的放射性物质中131I，和127 I互为同位素，化学素质几乎相同。
B．“光化学烟雾”，“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．由分子组成的物质中不一定存在共价键
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
7．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，下列气体中，可以用来冷却
镁蒸汽的是 （ ）
A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气
8．在溶液中一定能大量共存的离子组是
（ ）
A．K+，Ca2+，Cl-，SO42- B．Na+，K+，Cl-，CO32-
C．Na+，OH-，Cl-，HCO3- D．H+，Fe3+，SO42-，I-
9．设NA为阿福加德罗常数的值，下列序数正确的是
（ ）
A．1L 0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为o.1NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为N
A
C．1mol H3O+含质子数为10 N
A
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N
A
10．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
（ ）
A．分别加热这两种样品，没有残留物质的是NaHCO
3
B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO
3
C．分别与相同的物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3〈NaHCO
3
D．二者在一定条件下不能相互转换
11．右图是部分短周期元素化合价与原子序数关系图，下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe
和Fe2O3均无剩余并完全转化为FeSO4，为中和剩余的H2SO4，为使FeSO4全部转化为Fe(OH)
2
沉淀，消耗了200mL 3mo l·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
（ ）
A．2.25 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1
D．0.6 mol·L
-1
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23．(16分)短周期元素A，B，C，D在周期表中位置如右图，E2+，F3+与C的简单阴离子有
相同的电子层结构，回答下列问题。
（1）设A，B，C，D,四种元素的原子序数只和为m，则m可能是
__________
A．一定为奇数 B．一定为偶数 C．可能为奇数，也
可能为偶数
（2）D元素原子的次外层电子数之和，则：
①写出A形成的简单离子的结构示意图_______________________________-，元素D位于
周期表中元素周期表的第_______族。
②A，B，C，D四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是____________________（填化学
式）
③写出C的单质与B的氢化物反应的化学方程式：_________________________
④用电子式表示EB2：_________________________
⑤可以比较E，F这两种元素金属性强弱的方法是：____________________________
a. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b. 在E和F的氯化物溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c. 将打磨过的两种单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液观察现象
d. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
⑥请写出一个自然界生成化合物AB的化学方程式为：______________________________
24．（9分）A，B，C，D，X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图
中反应条件略去），填写下列空白
A+B→C+D D+X→B
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途________________________
（2）若A，B，C，D都是化合物，其中A为H2O，B，C，D均含有氮元素，则B为_________
色气体。
（3）若A为金属单质，B，C，D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，
该反应的离子方程式为__________________________________________________。
（4）若A，B，C为化合物，D，X为单质，A，B，C中肯定含有X元素的是
_____________________________。
25．（17分）市场销售的某种食用精致盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐，碘酸钾，抗结剂
碘含量（以I计） 20-50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件相爱发生如下反应，配平化学方程式
_____KIO3+_____KI+_______H2SO4=_______K2SO4+________I2+______H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳富集。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
________________________________________________
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a. 将碘的四氯化碳溶液置于封液漏斗中
b. 加入适量Na2SO3稀溶液
c. 分离出下层液体
以上设计中遗漏的操作为_________________________及其在上述步骤中的位置是
________________________
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
A B C
D
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a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与 KI反应完全。
c. 以________为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2. 00×10-3mol/L的
Na2SO3溶液10.00mL，恰好完全反应。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________________________
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________________________________________
③根据以上实验和包括袋说明，所精测的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg
④KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气的氧化作用，容易引起碘的损失。为了
提高加碘盐（添加的KI）的稳定性， 可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳
定剂的是_________________
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
30．（16分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某黄铁
矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从
a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应
的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂为____________________溶液，乙瓶内发生反应的离子方程
式为________________
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是____________________________。
反应的离子方程式为______________________________________________
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
______________________________________________
【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
____________________________
（5）②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理的是？理由是：
_____________________________________________________________________________
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