高中化学一轮复习金属元素(钠、铁)知识点总结
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案-人教版高三全册化学教案
碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点高中化学中，铁是一个重要的研究对象。
铁是一种具有磁性的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。
在生产、生活中广泛应用。
本文详细介绍了高中化学中铁的知识点。
一、铁的基本属性铁的化学符号为Fe，是原子序数为26的元素。
铁在常温常压下为固体，具有银白色或灰色的外观。
铁是一种有磁性的金属，其磁性能力是由其晶格结构中的电子自旋和轨道磁矩的相互作用所决定的。
二、铁的物理性质1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米。
2. 熔点：铁的熔点为1538℃。
3. 沸点：铁的沸点为2862℃。
4. 热导率：铁是一种很好的导热材料，在温度不高于550℃时，其热导率在所有金属中都属于前列。
5. 电导率：铁是一种良好的导电材料，在常温下其电导率在金属中rank第8。
三、铁在化学中的主要应用铁广泛应用于生产、生活等各个领域，其中最重要的应用包括以下几个方面:1. 铁在生产中的应用(1) 钢铁制造：钢铁是人类生产生活中最主要的金属材料，铁是钢铁的主要原料。
(2) 造船：铁制船体耐腐蚀性能好，强度高，在海上能承受风浪，所以铁在造船业中被广泛使用。
(3) 冶金工业：铁还广泛用于冶金工业，比如用于高炉炼铁、生产半钢、精铁等。
2. 铁在生活中的应用(1) 食品：人体必需的营养元素之一是铁，食品中含有的铁可以帮助人体生成血红蛋白，促进新陈代谢，维持人体正常的生理功能。
(2) 医疗器械：铁制成的医用器械被广泛应用于医院中，比如医用针头、手术刀片等。
(3) 建筑材料：铁材料耐腐蚀性能好、强度大，被广泛应用于建筑领域中，比如桥梁、高楼大厦等。
四、铁的化学性质1. 铁在常温常压下不会被水和氧气腐蚀，但是经过长时间的暴露后，会逐渐被氧化。
2. 铁与非金属元素反应激烈，在与硫、氧、氯等气体接触时，会发生爆燃反应。
3. 铁与酸反应时会发生氢气的生成。
五、铁的化合物1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧形成的化合物，包括FeO、Fe2O3等不同的化合物。
高中化学金属Na知识点总结 (1)
必修一第三章 金属及其化合物一、钠1.、物理性质颜色硬度 导电性密度 熔点 银白色 质软 易导电比水_ 比煤油__较低2．化学性质——还原性 *(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：（黄色火焰）*(2)钠与水反应：①离子方程式：______________________________ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H +=2Na ++H 2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与活泼氢的有机物化学方程式：______________________________（5）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 ____________________________(1) ____________________________ (2) O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 23.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯4.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:可保存在煤油里。
（为什么不能用汽油或CCl4保存？）二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较？Na着火用什么扑灭: ______________________________________________________2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）3.焰色反应（物理变化）（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种____变化，是元素的性质。
（2）常见元素焰色：钠是____；钾是____（透过____________）；钙是____。
化学高一必修一铁的知识点
化学高一必修一铁的知识点铁是一种广泛应用的金属元素，其在社会发展和日常生活中发挥着重要作用。
作为高中化学必修一的一部分，了解铁的性质、制备、性质和用途是必不可少的。
本文将介绍一些与铁相关的知识点，帮助大家更深入地了解铁的特性和应用。
1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，具有良好的导电和导热性能。
它在常温下具有较高的硬度和强度，然而在高温下可以变得相对柔软。
铁具有较高的熔点和沸点，能够稳定地存在于自然界中。
此外，铁还具有磁性，可以被磁化。
2. 铁的制备铁的主要制备方法是高炉法和直接还原法。
高炉法是最常用的制铁方法，它通过将铁矿石与煤等还原剂一起加热，使铁矿石中的氧气被还原，从而得到金属铁。
直接还原法主要用于制备特殊合金钢，它通过在高温下直接将铁矿石与还原剂反应，得到高纯度的金属铁。
3. 铁的化学性质铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，即铁锈。
铁与非金属元素如硫、氧、氮等也可以发生化学反应，形成相应的化合物。
此外，铁还可以与酸反应生成氢气，并在适当条件下与氧气反应生成铁的氧化物。
4. 铁的合金铁是一种重要的合金元素，与其他元素组成的合金广泛应用于工业和日常生活中。
最常见的铁合金是钢，它是铁与碳以及其他添加元素的合金。
通过调整合金的成分和处理工艺，可以获得具有不同性质和用途的钢。
此外，铁还可以与铬、镍等元素形成不锈钢，具有防腐蚀性能。
5. 铁的应用铁的应用非常广泛，主要分为工业和日常生活两个方面。
在工业中，铁和钢被广泛用于制造建筑结构、机械设备、汽车、船舶等。
在日常生活中，我们常见的铁制品有锅、刀具、锁等。
此外，铁磁性良好，还被用于制造电磁铁、磁带、硬盘等电子产品。
总结：通过对铁的性质、制备、化学性质、合金和应用的介绍，我们对铁有了更全面的了解。
铁作为一种重要的金属元素，不仅在工业中发挥着重要的作用，同时也是日常生活中不可或缺的材料。
通过深入学习铁的知识，我们可以更好地应用和利用这种重要的金属元素，推动社会的发展和进步。
高考化学碱金属元素知识点
高考化学碱金属元素知识点2018高考化学碱金属元素知识点高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面店铺为大家整理的高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。
高考化学碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑高考化学一轮复习计划1、坚持“六要六不要”。
2016高考化学一轮复习考点集训 钠的物理性质
钠的物理性质【知识点的知识】1、钠的结构：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．2、钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．概括为：银白软轻低，热电良导体．3、钠的化学性质：①与非金属单质的反应A．与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）2Na+O2点燃¯Na2O2（淡黄色固体，较稳定）B．与硫反应2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）C．与氯气反应2Na+Cl2点燃¯2NaCl②与水反应2③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑一、选择题（共15小题）1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤2．关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠通常保存在空气中D．钠的密度比水大3．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（）A．铁B．铬C．钠D．银4．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素5．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（）①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤6．钠用在电光源上做高压灯是因为（）A．钠的还原性B．金属钠燃烧时发出黄色火焰C．钠光射程远，透雾性强D．钠熔成小球并在水面四处游动7．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种电的良导体D．钠燃烧发出黄色火焰8．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3 B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定9．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强10．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间．A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼稀有金属及金属钛④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构．A．①④ B．②③⑥C．⑤ D．以上答案均不正确12．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强14．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素15．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（）A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应钠的物理性质参考答案一、选择题（共15小题）1．D 2．ABCD 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．B 14．BD 15．D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属元素复习 一．钠的性质及应用 1．钠的物理性质 （1）颜色：银白色，有金属光泽。 （2）密度：ρ(H2O) > ρ(Na)> ρ(煤油)。
（3）熔点：低于100 ℃。 （4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O
点燃：2Na＋O2=====℃Na2O2
（条件不同，产物不同）
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl （2）与水的反应 ℃离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】 （1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 （2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 3．钠的制取及保存
（1）制取：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 （1）制取Na2O2等化合物。
（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （3）用作电光源，制作高压钠灯。 （4）冶炼某些金属：
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====熔融 4NaCl＋Ti。
【注意】该反应不能用于证明金属活动性的强弱。 【重点】 （1）钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
盐溶液――→加入NaNa
先与H2O反应
—
→H2O减少→对溶剂质量的影响→生成NaOH→与溶质是否反应→生成H2→对装置的要求→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响 （3）金属钠露置在空气中会发生一系列变化: 变化过程是：Na→ Na2O→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)→Na2CO3(粉末),所以最终得到
的是白色粉末。
二．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2
)
色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 热稳定性 不稳定 (2Na2O＋O2=====℃2Na2O2) 稳定 性 质 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性
主要用途 ——
强氧化剂、漂白剂、消毒剂、
供氧剂
【重点1】Na2O2
结构和强氧化性的常考点
（1）Na2O2的电子式为Na＋，O
2
－
2是个原子团，是一个整体。
（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2
既不是氧化剂，也不是还原剂。 （3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2
的强氧化性和其溶液的强碱性。
熟记Na2O2
表现强氧化性的5个实例：
℃Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ℃Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。 ℃Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。 ℃Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。 ℃Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。 【重点2】Na2O2与CO2和H2
O反应的五大关系
（1）物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2
O
与放出O2
的物质的量之比均为2℃1。
（2）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
三．碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打
主要性质
色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 稳定性 稳定 受热易分解
与H＋反应 CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O(较快) HCO－3＋H＋=== CO2↑＋H2O(更快)
与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO2－3==CaCO3↓ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋
HCO－3===CaCO3↓＋H2O 与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ 不反应
Al2(SO4)3 2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2
↑
与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 相互转化 Na2CO3 CO2＋H2O固加热/液NaOHNaHCO3
主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发
酵粉的主要成分之一
【重点1】侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4
Cl
2NaHCO3=====℃Na2CO3+CO2↑+H2O ①顺序：先通NH3再通CO2。
原因：CO2在水中的溶解度小，NH3
在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，可以
增大CO2
的溶解度。
②溶液的要求：饱和氯化钠溶液。 原因：增大溶液中Na+的浓度，有利于NaHCO3
沉淀的析出。
【重点2】泡沫灭火器中应用NaHCO3而不用Na2CO3
的原因： ①NaHCO3反应速率快
②等量的铝盐跟NaHCO3反应产生的CO2的量多。
【重点3】突破Na2CO3、NaHCO3
的鉴别
（1）利用热稳定性不同
固体加热
→无明显变化的是Na2CO
3
→放出无色的能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
（2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
固体或溶液
盐酸
反应
速率
→产生气泡速率快的是NaHCO3
→产生气泡速率慢的是Na2CO3
滴加盐酸
→滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
→滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3
（3）利用阴离子的不同
溶液BaCl2溶液
→产生白色沉淀的是Na2CO
3
→不产生白色沉淀的是NaHCO3
（4）利用溶液的酸碱性不同
溶液测相同浓度溶液的pH
→pH大的为Na2CO3
→pH小的为NaHCO3
四．碱金属与焰色反应 【要点解读】 1．碱金属的一般性与特殊性
（1）一般性 相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性
物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2
反应越来