中考化学一轮复习考点讲解：认识化学元素
中考化学化学元素的分类
中考化学化学元素的分类化学元素是构成物质的基本单位，它们可以按照一定的规律进行分类。
在化学的学习过程中，了解化学元素分类的方法和规则是非常重要的。
本文将详细介绍中考化学化学元素的分类。
一、周期表的基本结构周期表是根据化学元素的性质和原子结构，将元素按照一定规则排列得到的一种图形表格。
在周期表中，化学元素按照原子序数（即元素的核中所含有的质子数）的递增顺序排列。
周期表的左侧是金属元素区域，右侧是非金属元素区域，两者之间是具有金属性和非金属性的过渡元素区域。
周期表可以分为18个主族和10个副族。
主族元素是周期表中与周期数相对应的元素，分别是1A、2A、3A……7A族。
副族元素是周期表中位于过渡元素与主族元素之间的元素，分别是1B、2B……10B族。
根据周期表的结构，我们可以得出化学元素的分类规则。
二、化学元素的金属性分类化学元素根据金属性（导热性、导电性和延展性）的不同可以分为三类：金属元素、半金属元素和非金属元素。
金属元素具有很高的导电性和导热性，能够形成正离子和金属间离子，通常呈现固态或者液态。
金属元素主要分布在周期表的左侧，包括1A、2A、3A……8A族的元素。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，其导电性、导热性和延展性介于金属和非金属之间。
半金属元素主要包括硼、硅、锑、砷等，这些元素分布在周期表的B族和硼和硅位于周期表的A族。
非金属元素导电性和导热性较差，大多数是气体或液体，不容易形成带电离子。
非金属元素主要分布在周期表的右侧，包括6A、7A和8A族元素。
三、化学元素的周期性分类周期表按照周期性地变化可以将化学元素分为多个周期。
周期性分类是周期表中化学元素的一个重要分类方法。
周期性分类根据化学元素的周期性规律，将元素分为相同周期的一组。
每个周期开始时，元素的原子序数递增，并且元素的性质逐渐发生变化。
周期性分类可以帮助我们理解元素性质的规律，并预测未知元素的性质。
四、化学元素的族分类族分类是根据周期表中的组号将元素进行分类的方法。
中考化学基础知识点归纳
中考化学基础知识点归纳中考化学考试是学生们面临的重要考试之一。
熟悉和掌握化学的基础知识点对于取得好成绩至关重要。
本文将归纳和总结中考化学的基础知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学元素和化合物1. 元素的基本概念：元素是由相同类型原子组成的纯物质，常见的元素有氧、氢、碳、氮等。
2. 元素符号和元素周期表：掌握常见元素的符号和元素周期表中元素的排列规律。
3. 化合物的基本概念：化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。
4. 水和常见盐类的性质：了解水和常见盐类的性质，例如溶解度、酸碱性等。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生转变的过程。
2. 反应物和生成物：学会分析化学反应中的反应物和生成物。
3. 化学方程式：了解化学方程式的写法和读法，能够平衡化学方程式。
4. 锻炼化学方程式：学会根据实验结果推断化学方程式。
三、离子和离子反应1. 离子和离子的形成：了解离子是由带电荷的原子或原子团组成的。
2. 阳离子和阴离子：学会区分常见阳离子和阴离子，例如氢离子、氧离子等。
3. 阳离子和阴离子的吸附：了解阳离子和阴离子之间的吸附作用，例如金属离子和非金属离子的吸附。
4. 离子反应的常见类型：掌握离子反应的常见类型，例如酸碱反应、置换反应等。
四、化学键和分子1. 化学键的类型：了解化学键的类型，例如离子键、共价键等。
2. 共价分子的构成：学会根据元素的电子排布预测共价分子的构成。
3. 分子式和结构式：掌握分子式和结构式的写法和读法。
4. 分子量和物质的量：了解分子量和物质的量之间的关系，并学会计算物质的量。
五、酸碱中和和溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸和碱中和反应的基本概念，学会计算酸碱中和反应的反应物的量。
2. 酸碱中和指示剂：了解酸碱中和指示剂的原理和常见的指示剂。
3. 酸碱溶液的浓度：掌握酸碱溶液浓度的计算方法。
4. 酸雨和碱雨的成因和危害：了解酸雨和碱雨的成因和对环境的危害。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。
本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。
2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。
通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。
3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。
例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。
4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。
7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。
8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。
10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。
其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。
以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。
希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。
九年级化学元素笔记
九年级化学元素笔记一、元素的概念。
1. 定义。
- 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如，氧元素就是所有质子数为8的原子的总称，不管这些原子是单独存在（如氧分子中的氧原子），还是结合在化合物中（如水分子中的氧原子）。
2. 理解要点。
- 元素只讲种类，不讲个数。
例如，我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，而不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
二、元素符号。
1. 书写。
- 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如，氢元素的符号是“H”，钙元素的符号是“Ca”（“C”已经被用来表示碳元素了）。
2. 意义。
- 宏观意义：表示一种元素。
例如，“O”表示氧元素。
- 微观意义：表示这种元素的一个原子。
例如，“Fe”表示一个铁原子。
- 如果元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数。
例如，“2H”表示2个氢原子，不再表示氢元素了。
三、元素周期表。
1. 结构。
- 横行（周期）：元素周期表有7个横行，即7个周期。
同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数（质子数）依次递增。
- 纵行（族）：元素周期表有18个纵行，分为16个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似（但也有递变规律）。
2. 单元格信息。
- 在元素周期表中，每个单元格包含了元素的多种信息。
以氢元素为例，单元格中一般会显示元素符号（H）、元素名称（氢）、原子序数、相对原子质量（1.008）等信息。
- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。
- 相对原子质量：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。
四、元素与物质的关系。
1. 单质。
- 定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。
例如，氧气（O₂）、铁（Fe）等都是单质。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点化学是自然科学中的一门重要学科，涉及物质的构成、变化以及性质等方面。
在中学阶段，化学是必修学科之一，中考化学考试的知识点非常重要，下面将介绍中考化学必考知识点。
一、基本概念和基本常识1.化学元素和化合物的概念和区别。
化学元素是指由原子数、元素符号和元素名称组成的一种物质。
化合物是指两种或两种以上的不同元素化合而成的物质，具有固定的化学组成和一定的化学性质。
2.化学符号和化学式的区别。
化学符号是指表征元素的缩略写法，采用拉丁字母的缩写表示元素的名称。
化学式是指用符号和数字表示化合物中各元素的原子数及比例关系。
3.氧化还原反应的概念和原则。
氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生变化，从而导致电子的转移和化合价的变化的反应。
原则上，氧化还原反应中电子的转移是必须发生的，从而导致化学反应的进行。
二、物质的组成和性质1.分子、原子和离子的概念和特征。
分子是指由两个或两个以上原子通过共价键结合形成的电中性物质。
原子是指物质中最小的具有化学性质的粒子。
离子是指电荷不为零的原子或原子团。
2.化学反应中物质的量和质量守恒原理。
化学反应中物质的量和质量守恒原理是指化学反应前，反应物的总质量等于化学反应后反应物和生成物的总质量，反应前后物质的量也相等。
3.水的化学性质和用途。
水是一种无色、无味、无臭的液态物质，具有生命所必需的特性。
水的化学性质包括电离能、溶解度以及酸碱性等特征。
水在化学、农业、工业和生活中具有广泛的应用。
三、化学反应原理和实验操作1.化学反应中物质的基本类型和特征。
化学反应中物质的基本类型包括单质、化合物、离子、原子和分子等，基本特征包括物质的状态变化、化学键的断裂和化学键的形成等。
2.化学反应的反应速率和影响反应速率的因素。
化学反应的反应速率是指化学反应中反应物的消耗速度和产物的生成速度。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
3.常用实验装置和操作流程。
中考化学一轮复习知识精讲 元素
元素、、复习原子的构成1.原子中：①核电荷数= =核外电子数。
②相对原子质量≈ +。
③原子带（A正电、B负电、C不带电）。
④原子的质量主要集中在原子核上。
二、复习相对原子量1. 相对原子量的定义：以碳12这种原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）.例： m（C－12）= 1.993×10－26 Kgm（H）= 1.674×10－27 Kgm（O）= 2.657×10－26 Kgm（Fe）= 9.288×10－26 Kg2.单位是“1”，省略不写。
3.使用不需按定义计算，因为：相对原子质量≈质子数+中子数4.比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小.如：氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，是氢的相对原子质量的16倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍.三、元素1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
（2）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
因为微粒可以是分子、原子、离子。
现举例说明具有相同质子数的微粒的几种可能情况：①原子和分子，如Ne和H2O的质子数都是10；②不同的分子，如H2O、HF、CH4、NH3的质子数都是102.由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。
3.表示方法——元素符号（1）、书写方法：①拉丁文名称的第一个字母大；②有两个字母表示的元素第二个字母要小写。
（2）、表示意义注意：*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子（3）元素表示宏观的意义，只能表示种类，不能表示个数。
如可以说水由氢元素和氧元素组成的，但不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成的。
例：二氧化碳由碳元素，氧元素组成。
一个二氧化碳分子是由一个碳原子，二个氧原子构成的。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
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2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
①宏观：一种元素。
（3）意义：②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。
地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示几个粒子。
如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。
如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。
如H2O：1个水分子中有2个氢原子。
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。
如：氧化镁中镁元素的化合价是+2价。
题型一元素【经典例题】【2018河南省】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞【答案】A【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。
故选A。
【点睛】本题很简单，熟记常用的元素符号、元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”）是正确解答本题的关键。
【经典例题】【2019湖南怀化】加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【答案】D【解析】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。
故选：D。
【点睛】本题考查化学与生活中常见物质的联系，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应能根据元素与微观粒子的性质来分析生活中营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此类习题。
【经典例题】【2019山东临沂】与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数【答案】D【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答【趁热打铁】1、【2019江苏苏州一模】下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg【答案】A【解析】A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确；B、硅元素的元素符号为Si，故选项元素符号书写错误；C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误；D、Hg的元素名称应为汞，故选项元素名称书写错误。
故选A。
2、【2019甘肃兰州】地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁【答案】A【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。
故选：A。
3、【2018云南省】“增铁酱油”中的“铁”是指（）A．单质 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D【解析】在增铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素。
故选D。
4、【2019甘肃兰州】不同种元素最本质的区别是（）A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同【答案】A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确。
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误。
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误。
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误。
故选：A。
题型二元素周期表【经典例题】【2019山东临沂】稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。
下列有关铈的说法错误的是（）A．铈原子中的质子数为58 B．铈的相对原子质量为140.1C．铈属于非金属元素 D．铈原子的核外电子数为58【答案】C【解析】A、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；C、铈属于金属元素，该选项说法不正确；D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
【经典例题】【2019黑龙江大庆】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。
主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。
同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。
硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学。
【答案】（1）9.012；金属。
（2）5。
（3）①氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②ⅥA。
（4）H2O2、H2O。
【解析】（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。
故填：9.012；金属。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填：5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填：ⅥA。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
故填：H2O2、H2O。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【趁热打铁】1、【2019.海南】如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是（）A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34【答案】C【解析】 A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确；D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误；故选：C。
2、【2019.深圳】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。
下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法正确的是（）A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是 21C．原子结构示意图中X = 10D．钪原子核外有四个电子层【答案】D【解析】A 选项中钪属于金属元素；B 选项钪的相对原子质量是 44.96；C 选项中X = 8。
3、【2018四川乐山】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下面是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；(2)分析上表规律，可推知，表中X=____________；(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____________________。
【答案】 (1). 8 (2). 17 (3). Ca2+ (4). (NH4)2SO4【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；（3）由可知，其核内质子数为20，则可推测元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的书写方法，故可书写离子符号Ca2+；（4）由元素周期表可知，1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S；则可推测该化合物为铵根和硫酸根组成，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为（NH4）2SO4。