完整版元素周期表练习及答案

元素周期表练习---黄博伟

一、选择题

86208Pb靶得到118Rb离子轰击号元素1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()

A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素

C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8

14C2．具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物14C放射性的方法，遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于但被断定14C测定年代的是(的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用)

A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)

C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D．元谋人的门齿(距今约170万年)

3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强

222Rn)(，这是一种放射性很强的原子，会对人体产4．据报道，某些花岗岩会产生氡86生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()

A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B．该原子最外层有8个电子

C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()

131I原子核所含中子数是78 A．碘B．核能的利用证实原子的可分性

127131I属于同位素I原子和放射性碘原子C．碘

127131I原子的质子数不同I原子和碘D．碘

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()

A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．A的氧化物熔点比B的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物

7．下列叙述正确的是()

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

具有相同类型的化学键CE与AE．化合物D．

都具有相同电子层结构，下列关系W、、X、YZ．已知91～18号元素的离子dbca)

＋＋－－23

正确的是(－－2＞ B．离子的还原性：YZ d A．质子数：c＞W

＜ D．原子半径：X C．氢化物的稳定性：HY＞HZ 2族元素A10．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期Ⅳ)

X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是(

X 中冶炼 B．可用焦炭在高温下从XO A．XH不稳定，但有强还原性24的单质的熔点比硅低C．X 强的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)，其酸性比HSiOD．X324元A元素的原子序数为x，则B、11． AB两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若)

素的原子序数可能为(

32 ⑥x＋④x＋18⑤x＋25①x＋1②x＋81③x＋11 D．②④⑥ B．②④C．①③

⑤．①②A

为短周期主族元素，下列说法中CB、12．如下图是从元素周期表中截取下来的，A、)

(正确的是

A．D一定是金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性

C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

··－＋－3③[:Cl:]④13．下列微粒中：①Al F②，其核外电子数相同的13··) 是(D．①②④．①③④ CA．①②③ B．②③④

14．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()

．NO和NO B．NO和CO C．NH和NH D．CH和HS 2422415．某元素最高正价与负价－＋A

绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是() A．KS B．MgO C．MgS D．NaF

216．下列微粒半径大小比较正确的是()

AlNa＞．Al＜＜OS＞Cl＞B＜．ANaMgNa

＋＋＋－－－＋＋232 23

＜K＜Rb＜Ca．D S ＜Al＜Mg＜Na．C．

17． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电