分析化学作业及答案

分析化学作业

第一章 概述

一、选择题

1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。 a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %

c. ( 25.48 ± 0.135 )%

d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %

2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。

a. 数值固定不变

b. 数值随机可变

c. 无法确定

d. 正负误差出现的几率相等

3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。

a.1

b.2

c.4

d.无法确定

4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。

A.空白实验

B.对照实验

C.平行实验

D.校准仪器

5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。

A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数

6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。

A. 相对误差

B. 绝对误差

C. 相对偏差

D. 绝对偏差

二、判断正误

1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。

2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。

3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。

4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。

第二章 滴定分析概论

一、选择题

1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。

a. 0.84ml

b. 8.4ml

c. 1.2m l

d. 12ml

2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。 a. n A =5/2n B b. n A =2/5n B

c. n A =1/2 n B

d. n A =1/5n B

3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。 a. 4KMnO /Fe T =1mL/0.005682g b. 4KMnO /Fe T =0.005682g /mL

c. Fe /KMnO 4T =1mL/0.005682g

d. Fe /KMnO 4T =0.005682g/mL

4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ）

A.反应速度可快可慢

B.反应速度要慢一点

C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法

D.有确定终点的方法

5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。

A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比

B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比

C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比

D. 各反应物的物质的量应相等

6.用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2C 2O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2C 2O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。 A.

B. C. D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。

A.优质纯的 NaOH

B. 100 ℃干燥过的CaO

C.光谱纯的 Co 2O 3

D. 99.99% 纯锌

二、简答题

1.简述滴定分析法对化学反应的要求？

答： 反应必须具有确定的化学计量关系。

• 反应必须定量地进行。

• 必须具有较快的反应速度。

• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

三、计算

1.称取纯金属锌 0.3250 g ，溶于 HCl 后，稀释到250ml 容量瓶中，计算Z n 2+溶液的摩尔浓度。

解： )/(01988.0250

.038.653250.02L mol M W C V Zn Zn Zn =⨯==•+ 答：Zn 2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L 。

2.欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定0.02MKMnO 4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c 多少克？

解：标定反应为：

O H CO Mn H O C MnO 22234

248521652++==++++--

n Na2C2O4=2.5n KMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O4=2.5C KMnO4V KMnO4

Θ V Na2C2O4=V KMnO4

∴ n Na2C2O4=2.5n KMnO4=2.5×0.02=0.05(mol / L)

G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4×M Na2C2O4

=0.05×0.100×134.0

= 0.67 (g)

答：应称取Na 2C 2O 40.67克。

第三章 酸碱滴定分析法

一、选择题

1.按酸碱质子理论， Na 2HPO 4是（ d ）。

a. 中性物质

b. 酸性物质

c. 碱性物质

d. 两性物质

2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。

-（K CN- =6.2×10-10）

b.S 2-(K HS - = 7.1×10-15, S H 2k =1.3×10-7)

c.F -(K HF =3.5×10-4)

d.CH 3COO -(K HAc =1.8×10-5)

3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c ）。

a.[H +][OH -]的乘积增大

b.[H +][OH -]的乘积减小

c.[H +][OH -]的乘积不变

d.[OH -]浓度增加

4. 在氨溶液中加入NaOH ，会使：（ C ）

A. 溶液中OH －浓度变小

B. NH 3的K b 变小

C. NH 3的α降低

D. pH 值变小

5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。

A. CN -（10CN 102.6k -⨯=- ）

B. S 2-(-7S H 15HS 103.1k 101.7k 2⨯=⨯=-- )

C. F - (K HF = 3.5×10 -4 )

D. CH 3COO - (K HAc =1.8×10-5 )

6.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。

A. 0.1 mol/L HCl

B. 0.1 mol/L HAc

C. 1 mol/L NH 3· H 2O

D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc

二、判断正误

1. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K 1＞K 2＞K 3。（ √）。

2. 等量的HAc 和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH 中和，所得溶液的pH 值相等( x )。

3.缓冲溶液释稀pH 值保持不变（ √）。

4. KH 2PO 4水溶液的质子条件为 :[H +]+[H 3PO 4 ] = [H 2PO 4- ]+[HPO 42- ]+2[PO 43- ]+[OH -]（ x ）。

5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x ）。

6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ ）。

7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ ）。

8. NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x ）。

三、计算

1.称取c 试剂0.8835g ，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL 滴定至H 2PO 4-，共消耗HCl 溶液27.30ml 。计算Na 2HPO 4·12H 2O 的百分含量。并解释所得结果（HCl 浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。

解： Na 2HPO 4·12H 2O%=1001000G M O

12H HPO Na O 2H HPO Na 242242⨯⨯⨯••样n