14高考化学第一轮复习备考复习配套试题-27盐类的水解-含解析14
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离平衡；D 中 NO －3 不能影响水的电离平衡。
．下列离子方程式正确的是( ) A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．碳酸氢钠水解 HCO－3 ＋H2OH3O＋＋CO2－3 C．碳酸钠水解 CO2－3 ＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．亚硫酸氢钠与过量的 Ba(OH)2 溶液 HSO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A．C(CO2－3 )的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．C(HCO－3 )的大小关系为：④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 [答案]A [解析]由于④中 NH ＋4 与 HCO －3 互相促进水解，故 C(HCO－3 )③>④，B 错； 将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C 错；Na2CO3 只能与 盐酸反应，而不与 NaOH 溶液反应，D 错。 12．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为 C1、V1 的 NaOH 溶液和 C2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若 pH>7，则一定是 C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是 C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－) C．当 pH＝7 时，若 V1＝V2，则一定是 C2>C1 D．若 V1＝V2，C2＝C1，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na＋) [答案]A [解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判 断。NaOH、CH3COOH 分别属于一元的强碱、弱酸。A 错，因为导致溶液 pH＞7 的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性
________(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 2－3 引起的，请你设计一个简单的实验
方案______________________________________________ ____________________________________________________。 [答案](1)①10×10－11Ol/L ②10×10－3Ol/L ③NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－ (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯
CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－3 C．升高温度， cCO2－3 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 [答案]B [解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项 A 错；通入二氧化碳，二氧化
O－
H
物质的量浓 减小 增大
度
增大
减小
则 X 物质可能为( )
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水
D．醋酸
[答案]B
[解析]在 CH3COONa 溶液中发生水解：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使 C(OH－)、
C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制 CH3COO－的水解，故
A．点①所示溶液中：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋) B．点②所示溶液中： C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－) C．点③所示溶液中： C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋) D．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－) [答案]D [解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考
[答案]D [解析]选项 A 中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；
B 选项是 HCO －3 的电离方程式；C 选项中 CO 2－3 水解应该分步表示。
6．向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒 浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋ OH－ CH3CO CH3COO
D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－) [答案]C [解析]HA 是弱酸，BOH 是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸 盐溶液。 8．有关①100 L 01 Ol/L NaHCO3、②100 L 01 Ol/L Na2CO3 两种溶液的叙 述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：C(CO2－3 )>C(H2CO3) D．②溶液中：C(HCO－3 )>C(H2CO3) [答案]C [解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO 2－3 水解能力比 HCO －3 强，故碳酸钠溶液的 pH 较大，水电离出的 H＋总数与 OH－总数相同，故 A 正确；由电荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO2－3 )＋C(HCO－3 )＋C(OH－)，碳 酸钠溶液中 Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B 正确；①溶液中 HCO －3 水解 能力大于电离能力，C 项不正确；②溶液中 HCO－3 、H2CO3 分别是 CO 2－3 的 一级水解和二级水解产物，故 D 项正确。 9．常温下，用 01000 Ol·L－1 NaOH 溶液滴定 2000 L 01000 Ol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
碳与 OH－反应生成 HCO－3 ，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项 B
正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3 浓度 cHCO－3
增大，而 CO 2－3 浓度减小，故 cCO2－3 增大，选项 C 错误；加入 NaOH，NaOH 电离，溶液中 OH－增大，pH 增大，选项 D 错误。
NaOH 满足要求。
7．实验测得常温下 01 Ol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1,01 Ol/L 某一 元碱(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所 得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋) B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－) C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)
盐类的水解(附参考答案）
时间：4 分钟 分值：100 分 一、选择题(共 48 分，每小题 4 分) 1．下列说法中错误的是( ) A．在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C [解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱 碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发 生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。 2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可 产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D [解析]A 项是因为 Na2CO3 水解显碱性与玻璃中的 SiO2 作用生成黏性的 Na2SiO3；B 是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 相互促进水解： Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C 是因为 CO 2－3 水解显碱性，能够除 去油污；D 项与盐类的水解无关。 3．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：
化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是 由 CO 2－3 引起的
[解析]NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H＋来自于水的电离，C(H＋)水 ＝C(OH－)水＝10×10－11Ol/L；Na2CO3 水解能促进水的电离，其溶液中的 OH－ 来自于水的电离。加水稀释时，因为 CO 2－3 的水解程度增大，所以 pH 变化小。
之外，还可能是 NaOH 相对于 CH3COOH 过量。B 对，因为等式符合溶液电荷
平衡原则。C 对，因为当两者体积相等的前提下，若 C1＝C2，则刚好完全反应，
生成的醋酸钠水解导致溶液的 pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即 C2＞C1 才
可。D 对，因为该等式符合物料守恒原则。 二、非选择题(共 2 分) 13．(14 分)2 ℃，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。 (1)两溶液中，由水电离的 C(OH－)分别是： ①NaOH 溶液中________；②Na2CO3 溶液中________。 ③在 1 L 水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 (2)各取 10 L 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 L，pH 变化较大的是
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) A．ZN2＋、Ag＋、HCO－3 、Cl－、PO3－4 、SO2－4 B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3 、H2PO－4 C．Ag＋、SO2－3 、SiO2－3 、Fe2＋、S2－ D．Fe2＋、ClO－、NO－3 、HS－、C2＋、HSO－3 [答案]C [解析]A 中 Cl－、SO 2－4 不能影响水的电离平衡；B 中 Br－不能影响水的电
查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A 项，根据电荷守恒关系有：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此时溶液中的 C(CH3COOH)与
Leabharlann Baidu
C(Na＋)不相等，故不正确；B 项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的
体积小于 20 L，此时根据物料守恒可知 C(Na＋)<C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)，
14．(12 分)在 0 Ol/L 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关 问题：
(1)该溶液中 HSO －3 的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)
HSO －3 的水解程度。 (2)溶液中 Na＋、HSO－3 、H＋、OH－、H2SO3、SO 2－3 等粒子的浓度由大到
①CSO4 ②FeSO4 ③2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥MNO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以
B．仅③
C．仅①③⑥
D．仅①③
[答案]D
[解析]FeSO4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2 会被
氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到 Fe2(SO4)3 和 Fe(OH)3 的混合物，Ca(HCO3)2 受热会分解生成 CaCO3，MNO4 受热分解会生成 2MNO4 和 MNO2，FeCl3 受热 水解生成 Fe(OH)3，故选项 D 正确。
故不正确；C 项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：
C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正确；D 项，当刚加入少量氢氧
化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选 D。
10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得
到较纯净的原溶质的是( )
小的顺序为__________________________________。
(3)在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯
化钡溶液，所观察到的现象是______________________
_______________________________________________________ _______________________________________________________
．下列离子方程式正确的是( ) A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．碳酸氢钠水解 HCO－3 ＋H2OH3O＋＋CO2－3 C．碳酸钠水解 CO2－3 ＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．亚硫酸氢钠与过量的 Ba(OH)2 溶液 HSO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A．C(CO2－3 )的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．C(HCO－3 )的大小关系为：④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 [答案]A [解析]由于④中 NH ＋4 与 HCO －3 互相促进水解，故 C(HCO－3 )③>④，B 错； 将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C 错；Na2CO3 只能与 盐酸反应，而不与 NaOH 溶液反应，D 错。 12．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为 C1、V1 的 NaOH 溶液和 C2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若 pH>7，则一定是 C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是 C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－) C．当 pH＝7 时，若 V1＝V2，则一定是 C2>C1 D．若 V1＝V2，C2＝C1，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na＋) [答案]A [解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判 断。NaOH、CH3COOH 分别属于一元的强碱、弱酸。A 错，因为导致溶液 pH＞7 的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性
________(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 2－3 引起的，请你设计一个简单的实验
方案______________________________________________ ____________________________________________________。 [答案](1)①10×10－11Ol/L ②10×10－3Ol/L ③NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－ (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯
CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－3 C．升高温度， cCO2－3 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 [答案]B [解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项 A 错；通入二氧化碳，二氧化
O－
H
物质的量浓 减小 增大
度
增大
减小
则 X 物质可能为( )
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水
D．醋酸
[答案]B
[解析]在 CH3COONa 溶液中发生水解：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使 C(OH－)、
C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制 CH3COO－的水解，故
A．点①所示溶液中：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋) B．点②所示溶液中： C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－) C．点③所示溶液中： C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋) D．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－) [答案]D [解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考
[答案]D [解析]选项 A 中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；
B 选项是 HCO －3 的电离方程式；C 选项中 CO 2－3 水解应该分步表示。
6．向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒 浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋ OH－ CH3CO CH3COO
D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－) [答案]C [解析]HA 是弱酸，BOH 是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸 盐溶液。 8．有关①100 L 01 Ol/L NaHCO3、②100 L 01 Ol/L Na2CO3 两种溶液的叙 述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：C(CO2－3 )>C(H2CO3) D．②溶液中：C(HCO－3 )>C(H2CO3) [答案]C [解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO 2－3 水解能力比 HCO －3 强，故碳酸钠溶液的 pH 较大，水电离出的 H＋总数与 OH－总数相同，故 A 正确；由电荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO2－3 )＋C(HCO－3 )＋C(OH－)，碳 酸钠溶液中 Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B 正确；①溶液中 HCO －3 水解 能力大于电离能力，C 项不正确；②溶液中 HCO－3 、H2CO3 分别是 CO 2－3 的 一级水解和二级水解产物，故 D 项正确。 9．常温下，用 01000 Ol·L－1 NaOH 溶液滴定 2000 L 01000 Ol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
碳与 OH－反应生成 HCO－3 ，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项 B
正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3 浓度 cHCO－3
增大，而 CO 2－3 浓度减小，故 cCO2－3 增大，选项 C 错误；加入 NaOH，NaOH 电离，溶液中 OH－增大，pH 增大，选项 D 错误。
NaOH 满足要求。
7．实验测得常温下 01 Ol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1,01 Ol/L 某一 元碱(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所 得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋) B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－) C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)
盐类的水解(附参考答案）
时间：4 分钟 分值：100 分 一、选择题(共 48 分，每小题 4 分) 1．下列说法中错误的是( ) A．在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C [解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱 碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发 生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。 2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可 产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D [解析]A 项是因为 Na2CO3 水解显碱性与玻璃中的 SiO2 作用生成黏性的 Na2SiO3；B 是因为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 相互促进水解： Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C 是因为 CO 2－3 水解显碱性，能够除 去油污；D 项与盐类的水解无关。 3．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：
化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是 由 CO 2－3 引起的
[解析]NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H＋来自于水的电离，C(H＋)水 ＝C(OH－)水＝10×10－11Ol/L；Na2CO3 水解能促进水的电离，其溶液中的 OH－ 来自于水的电离。加水稀释时，因为 CO 2－3 的水解程度增大，所以 pH 变化小。
之外，还可能是 NaOH 相对于 CH3COOH 过量。B 对，因为等式符合溶液电荷
平衡原则。C 对，因为当两者体积相等的前提下，若 C1＝C2，则刚好完全反应，
生成的醋酸钠水解导致溶液的 pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即 C2＞C1 才
可。D 对，因为该等式符合物料守恒原则。 二、非选择题(共 2 分) 13．(14 分)2 ℃，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。 (1)两溶液中，由水电离的 C(OH－)分别是： ①NaOH 溶液中________；②Na2CO3 溶液中________。 ③在 1 L 水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 (2)各取 10 L 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 L，pH 变化较大的是
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) A．ZN2＋、Ag＋、HCO－3 、Cl－、PO3－4 、SO2－4 B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3 、H2PO－4 C．Ag＋、SO2－3 、SiO2－3 、Fe2＋、S2－ D．Fe2＋、ClO－、NO－3 、HS－、C2＋、HSO－3 [答案]C [解析]A 中 Cl－、SO 2－4 不能影响水的电离平衡；B 中 Br－不能影响水的电
查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A 项，根据电荷守恒关系有：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此时溶液中的 C(CH3COOH)与
Leabharlann Baidu
C(Na＋)不相等，故不正确；B 项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的
体积小于 20 L，此时根据物料守恒可知 C(Na＋)<C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)，
14．(12 分)在 0 Ol/L 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关 问题：
(1)该溶液中 HSO －3 的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)
HSO －3 的水解程度。 (2)溶液中 Na＋、HSO－3 、H＋、OH－、H2SO3、SO 2－3 等粒子的浓度由大到
①CSO4 ②FeSO4 ③2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥MNO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以
B．仅③
C．仅①③⑥
D．仅①③
[答案]D
[解析]FeSO4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2 会被
氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到 Fe2(SO4)3 和 Fe(OH)3 的混合物，Ca(HCO3)2 受热会分解生成 CaCO3，MNO4 受热分解会生成 2MNO4 和 MNO2，FeCl3 受热 水解生成 Fe(OH)3，故选项 D 正确。
故不正确；C 项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：
C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正确；D 项，当刚加入少量氢氧
化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选 D。
10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得
到较纯净的原溶质的是( )
小的顺序为__________________________________。
(3)在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯
化钡溶液，所观察到的现象是______________________
_______________________________________________________ _______________________________________________________