高考化学二轮复习攻略 专题8 电化学基础课件[1]
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《电化学基础》课件
电化学反应速率
总结词
电化学反应速率描述了电化学反应的快 慢程度，是衡量反应速度的重要参数。
VS
详细描述
电化学反应速率与参与反应的物质的浓度 、温度、催化剂等条件有关。在一定条件 下，反应速率可由实验测定，对于一些特 定的电化学反应，也可以通过理论计算来 预测其反应速率。
反应速率常数
总结词
反应速率常数是描述电化学反应速率的重要参数，它反映了电化学反应的内在性质。
详细描述
反应速率常数与参与反应的物质的性质、温度等条件有关。在一定条件下，反应速率常数可以通过实验测定，也 可以通过理论计算得到。反应速率常数越大，表示该反应的速率越快。
反应机理
总结词
电化学反应机理是描述电化学反应过程中各步骤的详细过程和相互关系的模型。
详细描述
电化学反应机理可以帮助人们深入理解电化学反应的本质和过程，从而更好地控制和优化电化学反应 。不同的电化学反应可能有不同的反应机理，同一电化学反应也可能存在多种可能的反应机理。 Nhomakorabea05
电化学研究方法
实验研究方法
01
重要手段
02
实验研究是电化学研究的重要手段，通过实验可以观察和测量电化学 反应的过程和现象，探究反应机理和反应动力学。
03
实验研究方法包括控制电流、电位、电场等电学参数，以及观察和测 量电流、电位、电导等电化学参数。
04
实验研究需要精密的实验设备和仪器，以及严格的操作规范和实验条 件控制。
01
02
03
电池种类
介绍不同类型电池的制造 过程，如锂离子电池、铅 酸电池、镍镉电池等。
电池材料
阐述电池制造过程中涉及 的主要材料，如正负极材 料、电解液、隔膜等。
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
2023版高考化学二轮复习专题八电解质溶液课件
-
2-
c(HA-)增大,溶液的 pH 增大,当两者对水的电离促进和抑制作用相同时,溶液
(A 2- )
(A 2- )
呈中性,水电离出的 c(H )=10 mol·L ,由图知,lg(HA - )=-1,此时(HA - )=10-1,则
+
(A 2- )·(H + )
Ka2(H2A)=
(HA - )
-7
=10-8,D 正确。
-1
角度2盐类的水解平衡及影响因素
【典例】 (2022湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和
Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。
实验 操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加
-
-1
-
(X - )
2 (OH - )
(X - )
=10-4.7,解得 c(OH-)= 2 × 10-5.7 mol·L-1,则溶液
pH=-lg
10-14
2×10
1
-5.7
=14+
lg(2×
10
)≈11.3,C 正确;加水稀释甲点混合溶液,溶
-5.7
2
液碱性减弱,溶液中 c(HX)减小,交点甲沿 OH-线向左下移动,D 正确。
2
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,产生黑色沉淀
3
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl溶液,观察不到实验现象
2-
c(HA-)增大,溶液的 pH 增大,当两者对水的电离促进和抑制作用相同时,溶液
(A 2- )
(A 2- )
呈中性,水电离出的 c(H )=10 mol·L ,由图知,lg(HA - )=-1,此时(HA - )=10-1,则
+
(A 2- )·(H + )
Ka2(H2A)=
(HA - )
-7
=10-8,D 正确。
-1
角度2盐类的水解平衡及影响因素
【典例】 (2022湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和
Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。
实验 操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加
-
-1
-
(X - )
2 (OH - )
(X - )
=10-4.7,解得 c(OH-)= 2 × 10-5.7 mol·L-1,则溶液
pH=-lg
10-14
2×10
1
-5.7
=14+
lg(2×
10
)≈11.3,C 正确;加水稀释甲点混合溶液,溶
-5.7
2
液碱性减弱,溶液中 c(HX)减小,交点甲沿 OH-线向左下移动,D 正确。
2
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,产生黑色沉淀
3
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl溶液,观察不到实验现象
化学高考二轮复习-电化学PPT共37页
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
Байду номын сангаас
化学高考二轮复习-电化学
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
电化学基础-新课标高考化学二轮复习专题课件
高频考点•探究突破
-14-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
2.怎样正确书写电极反应? (1)电极反应的书写是关键。常见的步骤及方法:
例如:碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写有 3 个步骤:步骤 1,依据化合价变化确定得失电子数目:负极上燃料为还原剂,碳元素 化合价由-2 价变为+4 价,失去 6 个电子,CH3OH-6e- CO2,正极上 氧气为氧化剂,氧元素化合价由 0 价变为-2 价,O2+4e- 2O2-;步骤 2,依据电解质溶液酸碱性确定产物:由于是碱性溶液,+4 价碳的存在
0.02 mol 电子时,被氧化的 Li 的物质的量为 0.02 mol,质量减少 0.14 g, 正确;C 项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极 a 的导电性, 正确;D 项,电池充电时由于 Li+得到电子生成 Li,则电池充电时间越 长,电池中 Li2S2 的量越少,错误。
命题热点一 命题热点二 命题热点三
Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性,否则 Fe3+、Fe2+
可形成沉淀,且 H2S 和 S 不能稳定存在,D 项正确。
考情分析•备考定向
-8-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极 保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳 极。下列有关表述不正确的是( C ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解题要领 外加电流的阴极保护法,使被保护的钢管桩上无腐蚀电 流,A项正确;通电后,高硅铸铁为惰性阳极,钢管桩为阴极,外电路电 子从阳极流向阴极,B项正确;由于高硅铸铁为惰性阳极,因此应是 海水中的OH-失电子,2H2O-4e- O2↑+4H+,因此阳极材料不被损 耗,C项错误;在外加电流的阴极保护法中,应依据环境条件变化调 整电流大小。
高三化学二轮复习电化学课件
类
型
二次电池（充电电池）
电化学专题 【知识锦囊】
1、原电池正、负极的判断
外电路电 外电路电 溶液中离 电极反应
判
电极材料
子流向 流流向 子移向
断 较活 较不 通入 通入 参与 不反 电 电 电 电 阴离 阳离 氧化 还原
依子 子 流 流 子移 子移 反应 反应 流 流流流 向 向
电极名称
√
全国甲卷 全国乙卷 13（6分） 12（6分）
√
粒子移动方向
√
√
√
√
√
√
电子移动方向
√
电极反应式 √
√
√
√
√
√
√
√
离子交换膜
√
√
电解质溶液
√
√
√
√
电极产物
√
√
定量计算
√
√
√
电化学专题 【真题再现】 2021·湖北
解题思路
读取信息 （题干/ 装置）
判两池 判两极 析反应 判变化
解决问题
Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的
正极
该电池工作时，下列说法错误的是 B
A．负载通过0.04 mol电子时，
原电池
负极
有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
4VB2
11O 2
20OH
6H2O
8B(OH)
4
4VO
3 4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－== Li2O2
高考化学复习课件：电化学基础
考试大纲要求
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原