《电化学基础》专题复习测试题
《电化学基础》测试题
可能用到的相对原子质量：Ag 108 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述的方法不正确
．．．的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
2．下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
5．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列
有关的判断正确的是
A．电解过程中，d电极质量增加B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变D．a为负极、b为正极
6．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A．Na2SO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH
7．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通
后，使c 、d 两点短路。下列叙述正确的是
A ．a 为直流电源的负极
B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑
C ．f 电极为锌板
D ．e 极发生还原反应
9．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误．．
的是 A ．待加工铝质工件为阳极
B ．可选用不锈钢网作为阴极
C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
10．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所
示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确．．．
的是
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
班级： 小组 姓名：_______________成绩：_____ __
选择题答题栏
二、填空题（50分）
11．（13分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：
负极： ，
正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：
正极： 。
12．（3分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；
把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫
酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金
属的活动性由强到弱的顺序是 。
13．（4分）从NO 3-、SO 42-、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、Cl -等离子中选出适当的离子组成电解
质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解
质的化学式可能是 。
14．（12分）如图所示，在U 形管中加入Na 2SO 4溶液，再在两端各几滴石
蕊试液，插入惰性电极，接通电源。
（1）一段时间后可观察到的现象是
。 （2）切断电源，取出电极，将U 形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象
是
。
（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na 2CO 3溶液，一段时间后可观察到阳极 ，阴极 。
15．（15分）关于“电解CuCl2溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH升高。
观点二：“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH的变化有如图所示的曲线关系．请回答下列问题：
（l）电解前CuCl2溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子
方程式明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是
。
（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述）
。16．（3分）用石墨电极电解硝酸银溶液，在阴极增重10.8g，中和电解时生成的酸需250mL 某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是mol/L。
电化学基础测试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（50分，除标注外，其余每空3分）
11．（2）吸氧（2分）；2Fe-4e- = 2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-
（3）较强的酸性（2分）2H+ + 2e - = H2↑
12．丙丁乙甲
13．HCl 、BaCl2（4分）
14．(1)阳极附近显红色，阴极附近显蓝色；溶液又显紫色；由电子守恒可知，阴阳两极产生的H+和OH-的物质的量恰好相等，而Na2SO4溶液不水解，呈中性。
（2）红色逐渐变浅（有气泡）；红色逐渐加深。
15．（1）Cu2+水解，溶液呈酸性，Cu2++2H2O 2+2H+。
(2)电解时Cu2+在阴极得电子而析出，由于Cu2+浓度减小，水解平衡向左移动，因而
H+浓度减小，pH增大。
（3）溶液的pH降低（2分）pH计（2分）
（4）“实验派”的观点正确，因在电解的同时，阳极上析出Cl2气并且Cl2气可溶于水生成盐酸。
16．0.4mol/L