北京四中2018届高三(三模)理综化学试题含答案

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2018年北京高考理综化学试题word版含答案教案资料

10CaSO4·0.5H2O+6H3 PO4
①该反应体现出酸性关系： H3PO4__________H2SO4（填 “ >或”“ <）”。 ②结合元素周期律解释①中结论： P和 S电子层数相同， __________ 。（ 3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF的化学方程式： __________。（ 4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因：
（ 1）按官能团分类， A 的类别是 __________。（ 2） A→Ｂ的化学方程式是 ____________________ 。（ 3） C 可能的结构简式是 __________。（ 4） C→Ｄ所需的试剂 a 是 __________。（ 5） D→Ｅ的化学方程式是 ______ （ 6） F→Ｇ的反应类型是 __________ 。（ 7）将下列 K→Ｌ的流程图补充完整：
FeSO4 溶液中
水中
产生白色沉淀，溶液变红，随后
Na2S 溶液滴入热铜丝插入稀硝
AgCl 浊液中
酸中
沉淀由白色逐渐产生无色气体，
随后变为红褐色迅速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团 ― COOH或 ― NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响
C17H35COOC2H5+H218O

(完整版)2018北京高考理综试题及答案解析

绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题,每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。

下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+B．二氧化碳C．RNAD．胰岛素2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛,下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分3．光反应在叶绿体类囊体上进行.在适宜条件下,向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP 由蓝色逐渐变为无色。

该反应过程中A．需要ATP提供能量B．DCIP被氧化C．不需要光合色素参与D．会产生氧气4．以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C．用苏丹Ⅲ染液染色,观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒）D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体5．用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。

以下叙述不正确．．．的是A．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同B．图2中酶切产物可用于构建重组DNAC．泳道①中是用Sal I处理得到的酶切产物D．图中被酶切的DNA片段是单链DNA6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程.该历程示意图如下。

北京四中2018届高三第一次模拟考试(一模)仿真卷(B卷)理综化学(解析版)

2018届高三第一次模拟考试（一模）理综试卷（B 卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项最符合题意。

） 7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是 A ．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D ．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用【答案】A8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．2.1 g 丙烯中所含的共用电子对总数为0.3N AB ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC ．过氧化氢分解制得标准状况下2.24 L O 2，转移电子数目为0.4N AD ．在高温高压、催化剂的条件下，56 g N 2和12 g H 2充分反应，生成NH 3的分子数为4N A 【答案】B9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A ．分子式为C 16H 16N 2O 3B ．属于芳香族化合物，且有弱酸性C ．苯环上的一氯代物有5种D ．所有原子可能共平面【答案】D10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是【答案】B11．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为：O 2+2H 2O +4e -=4OH -B ．负极上每消耗1 mol N 2H 4，会有2 mol H +通过质子交换膜C ．M 极生成氮气且电极附近pH 降低D ．d 口流出的液体是蒸馏水【答案】C12．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

北京市人大附中2018届高三3月模拟测试理综化学试题

人大附中2018届高三第二学期模拟测试理科综合能力化学试卷（一） 2018.3.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-566．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确．．．的是可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物7．硒（Se ）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se 的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是 A ．该原子的质量数为34B ．该元素处于第四周期第ⅥA 族C ．SeO 2既有氧化性又有还原性D ．酸性：HBrO 4 > H 2SeO 48．合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法正确的是A ．合成PPV 的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度9．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是Y中试剂11．在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确．．．的是 A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化12．亚砷酸(H 3AsO 3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH 关系如下图所示。

北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题含解析

【答案】B 【解析】 A.苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A 错误；B.苹果酸分子
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低【答案】B 【解析】【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH

｜精｜北京四中高三理科综合第一次质量检测试卷｜2018｜

北京四中高三理科综合第一次质量检测试卷（2018.10）附参考答案可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟；第I卷选择题（共120分）1、下图表示人体细胞膜结构，下列说法正确的是A．若此为神经元细胞膜，则在静息状态时，a和d过程分别运输的物质是Na+、K+B．b过程无法体现细胞膜选择透性，但能判断出膜外的b物质浓度高于膜内C．若此为红细胞质膜，D具有特异性，若去掉它们，就不会发生凝集反应，说明D是一种抗原D．若此为肝细胞膜，当处于低血糖时，肝细胞可释放激素C(胰高血糖素)，促进E(肝糖元)水解为F(葡萄糖)2、科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。

下列相关推测不正确的是A．成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂B．从图中可看出成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，有丝分裂后期染色体随机分配C．通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的基因突变D．该假说可以推测生物体内成体干细胞的数量保持相对稳定3、某地有一种植物，同一植株上不同时期所开花的花色会发生变化，其传粉者包括当地的白线天蛾和8月上旬将迁徙离开的蜂鸟。

下图表示7月30日~8月15日前后，当地各类群生物的数量变化。

下列分析不合理的是A．8月该植物种群的红花基因频率下降B．花色的变化与传粉者的选择作用有关C．红色的花更容易吸引蜂鸟完成传粉D．植物的快速反应适应了传粉者的改变4、Ⅰ型糖尿病可能由人类第六对染色体短臂上的HLA-D基因损伤引起，它使胰岛B细胞表面含有异常的HLA-D抗原，引起Ｔ淋巴细胞被激活，最终攻击并破坏胰岛B细胞，以下说法正确的是A．上述过程属于被动免疫B．Ⅰ型糖尿病由基因突变引起C．上述过程属于体液免疫D．Ⅰ型糖尿病属于过敏反应5、玉米种子在黑暗中萌发，测定胚芽鞘与幼根中各部分生长素含量如图A所示。

(汇总3份试卷)2018年北京市中考三模化学试题

中考化学模拟试卷一、选择题1．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂【答案】A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。

选A2．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确．．．的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹【答案】D【解析】A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。

【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。

A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。

北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题

北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题+ ﹣7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H +OH △H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变8．2015 年8 月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价B．NaCN 中含有离子键和极性共价键C．H2O2 既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1 mol NH3 生成时，有0.2 mol 电子转移9．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）→A．香茅醛能使Br2 的CCl4 溶液褪色B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应10．某同学设计完成了以下两个实验：北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO 3）．②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层的颜色没有变化．下列说法不正确的是（）A ．实验①生成 HIO 3 时发生的反应为：I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HClB ．实验②中当 CCl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 Br 2 的 CCl 4 溶液C ．根据上述实验可得出 Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Br 2＞I 2D ．根据上述实验可得出 Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3＞Cl 2＞HIO 311．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．已知 A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v （A ）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A ．4s 时 c （B ）为 0.76mol/L B ．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.425．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m 的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成C 的反应类型为．（3）D 中的官能团名称为，D 生成E 的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F 生成G 的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W 共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．3 26．高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途．（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 Fe （NO 3）3 与 NaClO 反应．工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的流程如图 1 所示： ①反应 I 的化学方程式为②反应 II 的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 KOH 溶液，即可析出高铁酸钾．加入饱和 KOH 溶液的目的是，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）．④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物．2﹣2﹣3+①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．在处理含 Cr 2O7废水的过程中在微电池正极上 Cr 2O 7 转化为 Cr ，其电极反应式为﹣ ﹣ +2+ +﹣②纳米铁粉处理水中 NO 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ，研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO 3 的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO ﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．27．研究发现，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）NaClO 2 溶液可以吸收 SO 2、NO ．在 NaClO 2 溶液中通入含有 SO 2 和 NO 的气体，反应温度为 323K ，NaClO 2 溶液浓度为 5×10﹣3m ol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO 的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是：除了SO2 和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是（3）图1 电解装置可将SO2、NO 转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．28．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关利用Fe 粉与稀HNO3 制备Fe（NO3）3 溶液的方法，最佳的是．a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应 b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应 c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．﹣假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为：，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1 的成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3﹣氧化Ag 的离子方程式：．并帮乙同学完成下表﹣﹣中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法）．3 3[思考与交流]（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO ）溶液中的 Fe 3+﹣和 NO 3 都氧化了 Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．理综试题答案一．选择题（共5 小题）1．【分析】病毒没有细胞结构，既不是真核生物也不是原核生物，其结构由蛋白质和核酸构成．【解答】解：A、艾滋病病毒是非细胞结构生物，没有核糖体，合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行，A 错误；B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒，由蛋白质和RNA 组成，蛋白质和RNA 均属于大分子物质，进入细胞时的方式是胞吞作用，所以由蛋白质和RNA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞，B 错误； C、艾滋病病毒的遗传物质是RNA，RNA 是单链分子，变异性强，当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗，过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗，所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难，C 正确； D、煮沸是消毒的一种方法，高压蒸汽是灭菌的一种方法，它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活，D 错误．故选：C．【点评】本题以艾滋病病毒为题材，考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识，考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键．2．【分析】反射指人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应．神经的基本调节方式是反射．反射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分．静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突．【解答】解：A、题干信息告知肾脏受交感神经支配，增强肾小管的功能，而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂阻断（拮抗剂会影响受体功能），所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素，A 正确； B、神经纤维静息时细胞内电位为负，受刺激后将由负变成正，B 错误； C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用，所以肾脏应属于效应器的一部分，由此可推知肾交感神经应属于传出神经，C 错误； D、由已学知识可知，肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节，此调节属于体液调节，D 错误．故选：A．【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．3．【分析】分析表格数据可知：有泌乳素刺激，总mRNA 半衰期有明显延长，酪蛋白mRNA 半衰期有明显延长，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白．据此答题．【解答】解：A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少．说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异，A 正确；B、蛋白质的合成需要模板mRNA，若mRNA 的降解时间短，更利于通过调控转录的强弱，调控蛋白质的种类和含量，B 正确；C、通过题中图表获知，有无泌乳素刺激，mRNA 半衰期有明显差异，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白，C 错误；D、酪蛋白mRNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的，所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA，D 正确．故选：C．【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中RNA 半衰期的影响，意在考查考生分析表格数据，获取有效信息的能力，难度适中．4．【分析】共同进化包括两个方面：（1）生物与生物之间的相互选择，体现在捕食关系、互利共生等种间关系上．（2）生物与环境之间的相互影响，如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型，自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境，这又影响了好氧生物的出现．【解答】解：A、食物来源有别，可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争．题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争，A 正确； B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，主要包括：基因突变、基因重组、染色体变异，两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异，蜂鸟采蜜只属于环境因素，B 错误； C、根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果，C 正确； D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响，D 正确．故选：B．【点评】本题考查生物共同进化的相关知识，意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用，把握知识间的内在联系的能力．5．【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点，然后分析综合进行判断．观察细胞中的线粒体，DNA、RNA 在细胞中的分布，需要染色，需选无色的细胞为材料，紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡，影响观察效果，故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布，不能作为实验材料．【解答】解：A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡，并且液泡里含有紫色色素，在观察质壁分离与复原实验时适宜使用，A 正确；3 2 22B 、观察有丝分裂时，需要选择连续分裂的细胞，洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞，B 正确；C 、紫色色素储存在液泡里，液泡里是以水为基础的液体环境，所以此色素可溶解于水中，C 正确；D 、粗提取 DNA 时，用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ，二苯胺试剂用来鉴定 DNA ，能与 DNA 反应，不宜做溶剂，D错误．故选：D ．【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ，对于此类试题，需要考生注意的细节较多，如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要考生在平时的学习过程中注意积累．6．【分析】A ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号； B ．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C ．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能够反应才次氯酸； D ．酸性条件下，反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A ．明矾做净水剂的正确离子方程式为：Al 3++3H O ⇌Al （OH ）（胶体）+3H +，故 A 错误； 2 3B ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO ﹣ +H +═CO ↑+H O ，故 B 错误； ﹣ ﹣C ．漂白液加白醋，能够发生反应：CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ，提高了漂白效率，故 C 正确；D ．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝，碘离子被氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I ﹣+O +4H +═2I 2+2H 2O ，故 D 错误；故选 C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．【分析】A 、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中 OH ﹣浓度大于水中的 OH ﹣浓度；B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用； D 、温度升高，水的离子积常数增大，则 pH 值减小．【解答】解：A 、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c （OH﹣）增大，故 A 错误；+2﹣+ +B 、NaHSO 4═Na +SO4 +H ，其中电离出的氢离子使 c （H ）增大，但是温度不变，K W 不变，故 B 正确；C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c （H +）降低，故 C 错误；D 、温度升高，水的离子积常数 KW 增大，则 pH 值减小，故 D 错误．故选 B ．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．8．【分析】反应中C 元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价，被还原，NaCN 为还原剂，H2O2 为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．NaCN 中Na 为+1 价，N 为﹣3 价，由化合价代数和为0 可知，碳元素化合价为+2 价，故A 正确；B．NaCN 中Na+和CN﹣之间存在离子键，C﹣N 为极性共价键，故B 正确；C．反应中O 元素化合价降低，H2O2 为氧化剂，故C 错误；D．由方程式可知，当有0.1 mol NH3 生成时，由0.1molH2O2 参加反应，由O 元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移，故D 正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．9．【分析】A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应；B．根据结构简式确定官能团； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．【解答】解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A 正确；B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故 B 正确； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故 C 正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D 错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．10．【分析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A 正确；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2 的CCl4 溶液，故B 正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2 的氧化性，故C 错误； D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D 正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．11．【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子； B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化； C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀； D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同．【解答】解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A 错误；B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B 正确；C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C 错误；D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比Fe3+和Cu2+对H O 分解的催化效果，故D 错误；2 2故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t 计算△c（B），B 的起始浓度﹣△c（A）=4s 时c（B）；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x 的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．【解答】解：A．反应初始4s 内A 的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=（v A）=0.005mol（/L•s），则4s 内△c（B）=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B 的起始浓度为=0.4mol/L，故4s 时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A 错误；B．设平衡时A 的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A 的转化率为×100%=80%，故B 正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D 错误．故选B；【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．13．【分析】解决本题需掌握：温度是物体内部分子热运动平均动能的标志；热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变；热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；分子力：分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些．布朗运动：悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志．【解答】解：A、根据热力学第一定律公式：△U=W+Q，物体吸收热量后，内能不一定增加，故A 错误； B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志，故物体温度改变时，物体分子的平均动能一定改变，故B 错误； C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志，故C 错误； D、当分子间的距离变小时，分子间作用力的合力有可能增加，也可能减小，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用，以及布朗运动和分子力的相关知识，关键要熟悉这些知识点，多看书就行．14．【分析】由图看出第一次折射时，b 光折射角较大，其折射率较小，频率较小，波长较长．由公式v=得到，b 光在玻璃中的传播速度较大；结合发生光电效应的条件分析；折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射．【解答】解：画出光路图，分析可知，第一次折射时，b 光的折射角较大，而入射角相等，根据折射率公式n=得知，b 光的折射率较小，频率较小，波长较长．再由=λf，可知，折射率越小，则波长越长． A、由公式v=得知，b 光的折射率较小，在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定小于b 光，故A 错误； B、光的折射率较小，以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光的折射角较大，所以b 光侧移量小．故B错误；C、b 光的折射率较小，频率较小，分别照射同一光电管，若b 光能引起光电效应，a 光也一定能，故C 正确；D、b 光的折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射，所以以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b 光．故D 错误．故选：C．【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容，关键之处是画出光路图，分析第一次折射时折射角的关系，要注意运用反射的对称性作图．15．【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越高，然后结合光电效应发生的条件分析即可．【解答】解：A、C、这些氢原子向低能级跃迁时，可能的情况为：3→1，3→2→1，可能辐射出三种不同频率的光子，其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子．故A 错误，C 错误．B、氢原子由 n=4 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量，根据光电效应的条件可知，若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应．故B 正确；D、结合能级图可知，氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量，根据题目的情况，结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态 n=4 跃迁到 n=3，辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应，故D 错误．故选：B【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，掌握辐射光子的种类计算方法．16．【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离，利用波的速度公式可求出波传播的速度大小，结合b 点在该时刻的位置及振动方向，利用平移法可知波的传播方向，从而可知选项A 的正误B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系，利用在一个周期内，质点经过的路程为振幅的4 倍，即可得知选项B 的正误．C，结合b 质点此时刻的位置和振动方向，从而可得知a 质点所处的位置和振动方向，继而可知选项C 的正误．D、通过t=2s 时b 的位置，可判断出a 点的位置，从而可知a 点的运动情况，继而得知选项D 的正误．【解答】解：A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m，振动从a 传播到b 的时间为半个周期，为t==4s，所以波速为：v= = =1m/s，但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向，由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播，选项A。

2018年高考理综化学真题试卷(北京卷)【教师版】

2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题1.【2018•北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】A.甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B.氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化，符合题意；C.偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化，不符合题意，不符合题意；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化，不符合题意；故答案为：B。

【分析】化学变化实质有新物质生成，发生化学反应的过程都是发生了化学变化，而核变既不是化学变化也不是物理变化。

2.【2018•北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C一C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【考点】探究浓度、催化剂对化学平衡的影响，探究吸热反应和放热反应【解析】A.根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项不符合题意；B.CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项不符合题意；C.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项不符合题意；D.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项符合题意；故答案为：D【分析】原子利用率百分之百是指无副产物生成，一般其反应特点是是多生一的反应。

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2018北京四中高三（三模）理综化学试题 6．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行．．．的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7．解释下列事实的方程式正确的是 A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 8．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是 A．最高正化合价：Z＞X＝W＞Y B．原子半径：Y＞X＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W 9．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确．．．的是

A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物 B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应己烯雌酚

D．形成高分子的单体中有己烯雌酚

10．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A．此电池在常温时也能工作 B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ C．CO32﹣向正极移动 D．a为CH4，b为CO2 11．常温下，下列有关溶液的说法不正确．．．的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

X Y Z W C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

12．某温度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确．．．的是

A．x = y = 0.16 B．反应开始时，乙中反应速率比甲快 C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

25．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。

已知:2RCH2CHO-OHRCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应） DBP的合成过程如下： CH2＝CH2

（1）A中含有的官能团名称是___________。（2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤ 。（3）F的结构简式为。（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式。（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式 ⑧

甲乙起始浓度 5min时浓度起始浓度 5min时浓度 c(CO)/mol/L 0.1 0.08 0.2 x

c(H2O)/mol/L 0.1 0.08 0.2 y

OH R C2H4O A C4H8O2 B C4H6O

C C4H10O

D -H2O

③

E F

O2/Cu,△ ⑦ G H DBP 新制Cu(OH)2 悬浊液/△ ⑧ ⑩ NaOH水溶液/△ ⑥ Cl2/光

⑤

O2/PdCl2-CuCl2

①

OH- ② +H2

④

+H+ ⑨ M ⑩ （6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是。

26．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 ① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。 ② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。（3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 ① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。 ② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。 a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 ① 电解饱和食盐水的化学方程式是。 ② 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。 ③ 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

27．（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为___________________________。孔雀石 Fe(OH)3 稀硫酸滤液1 过滤试剂① 溶液2 CuO

CuSO4•xH2O

（晶体）过滤

Ⅰ 溶液3

Ⅳ Ⅲ Ⅱ 浓H2SO4

Na2SO3

浓H2SO4

铜片

碘水

H2S

溶液氨

水

（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。 a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

28．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

① 装置A1中发生反应的化学方程式为 ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质； ③装置C中反应的离子．．方程为； ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点）、 __________________；（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是； ② 你认为哪个装置不．可行（填序号），说明理由。

化学答题纸

A1 B C D E

空气碱石灰 b a

200mL 0.1mol/L KMnO4

空气