化学平衡常数k值计算公式
化学平衡常数
二、化学平衡常数
(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓 度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是 该反应的化学平衡常数。用 K 表示。 (2) 表达式： aA(g)+bB(g)
K c (C ) c ( D )
c d
cC(g)+ dD(g)
2 4 1
c ( NO )
2
2
N2O4
2NO2
K
2
c ( NO )
2
2
c( N O )
2 41ຫໍສະໝຸດ K 11 K
2
K
2 3
NO2
1/2 N2O4
K
3
c (N O )
2 4
2
c ( NO )
2
化学平衡常数的书写注意事项：
①.如果反应中有固体或纯液体参加时，不写它们的浓度
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
注意 使用平衡常数时必须指明是在哪一温度下进行的可逆反应
4.平衡常数意义及应用：
（1）判断反应进行的程度
K值越大，反应进行的程度越大。反应物的转化率也越大， 当K>107 时，可以认为反应完全，反应为不可逆反应 K值越小，反应进行的程度越小。反应物的转化率也越大， 当K<10-7 时，可以认为未发生反应，反应不能进行
例 5． （08 年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8） ，亚特兰大奥运会火炬 燃料是丙烯（C3H6） 。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 － 已知：C3H8(g)=CH4(g) →HC≡CH(g)＋H2(g) △ H1=156.6 kJ· mol 1 － CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g ) △ H2=32.4 kJ· mol 1 则相同条件下，反应 C3H8(g) →CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) 的△ H= kJ· mol 1。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解 － 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时 CO32 移向 电池的 （填“正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平 衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5× -5 mol· -1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离， 10 L － ＋ 则 H2CO3 HCO3 ＋H 的平衡常数 K1= 。 （已知 10-5.60=2.5× -6） 10 － （4）常温下，0.1 mol· -1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) L c(CO32 ) （填“＞”、 “=”或“＜”） 原因是 ， （用 离子方程式和必要的文字说明） 。
化学平衡常数及其计算
考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p?C?·c q?D?c m?A?·c n?B?(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D?c a?A?·c b?B?。
Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。
(3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝K22。
化学平衡常数与化学平衡的计算
人教版化学
第三节
化学平衡常数与化学平衡的计算
[例 2]
回 扣 主 干 知 识
(2012· 福建高考节选)在恒容绝热(不与外界交换 2C(g)＋D(s)反应，按下表
演 练 知 能 检 测
能量)条件下进行 2A(g)＋B(g)
数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该 反应的平衡常数与温度的变化关系：____________ 。
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
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化学平衡常数与化学平衡的计算
回 扣 主 干 知 识
[思考探究] 1．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应 (ΔH>0)一定不能自发进行吗？ 提示：有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
cFe3O4· c4H2 B．K＝ 3 c Fe· c4H2O c4H2 D．K＝ 4 c H2O
)
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
解析： Fe、Fe3O4 均为固体，其浓度可视为 c4H2 常数 1。则该反应的化学平衡常数 K＝ 4 。 c H2O 答案：D
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
数，用符号K表示。
2．表达式 以 aA(g) ＋d bB(g) c
c C· c D K＝ caA· cbB 。
cC(g)＋dD(g)为例：
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第三节
化学平衡常数与化学平衡的计算
回 扣 主 干 知 识
3．与化学反应进行程度关系
K越大，化学反应进行的越 彻底 ，反之，化学反
第2课时 化学平衡常数
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( C ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数
增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物
的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到 平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率
FeO(s)＋CO(g)，
K 1.47 2.15
吸热 填 （1）通过表格中的数值可以推断：反应是________( “吸热”或“放热”)反应．
c(CO) K= （2）反应平衡常数的表达式为___________ c(CO2) 。
人生的途程是遥远的，只要双脚不息
地前行，道路就会向远方延伸。
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2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
）
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常
数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆） 【解析】选A、C。
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3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，
K=f(T)
p
q
1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( A )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
Байду номын сангаас1 N2(g)+CO2(g) 2
Δ H=-373.4 kJ·mol-1
化学平衡常数和化学反应进行的方向
5 K的用途 （1）判断某状态是否处于平衡状态 如某T下， 反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) +eF(s或l) 平衡常数 为K， 任一时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： Q＝K v正＝v逆，反应处于平衡状态 p q c c (C) (D) O= m 浓度商： Q＞K v正＜v逆，反应向逆方向进行 n c (A) c (B) Q＜K v ＞v ，反应向正方向进行 正 逆 （2）利用温度改变时K值的变化可判断反应的热效应 若T ，K ，则正反应为吸热反应； 若T ，K ，则正反应为放热反应。 （3）判断可逆反应的反应温度 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下 的化学平衡常数，从而判断反应温度。 （4）用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
一 化学平衡常数 1定义：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时, 生成物浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数， cp(C)· cq(D) 2符号 公式 单位 mA(g)+nB(g) pC(g)＋qD(g)+eE(S或l) K＝ m c (A)· cn(B) cm(A)· cn(B) 1 pC(g)＋qD(g)+eE(S或l) mA(g)+nB(g) K′＝ p c (C)· cq(D) ＝ K K: (mol· L-1)n ∆n=p+q-(m+n) L-1 单位： c : mol· ①化学平衡常数表达式中的浓度指的是平衡时的浓度。 注意： ②化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或 纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。
cc(C) (1)aA(g)+bB(g) cC(g) K1＝ a c (A) cb(B) 1 cnc(C) n n (2)naA(g)＋nbB(g) ncC(g) K2＝ na ＝ K1 或 K1＝ K2 nb c (A) c (B) n
平衡常数
化学平衡常数1．概念：在一定温度下，当反应达到平衡状态时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，固体和纯液体的浓度视为数，不计入平衡常数表达式，化学平衡常数是指某一反应的平衡常数，用符号表示，只受影响，与反应物或生成物的浓度等其他因素无关。
2．表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，K＝。
练习：书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH=CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O=HCO－3＋OH－(5)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)练习：一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)=NH3(g)K2③2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝(2)K1和K3，K1＝。
练习：研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。
练习：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()练习：抽烟对人体有害。
烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb•O2表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2+Hb•CO实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。
高考化学考点化学平衡常数及转化
1．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=。
（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝×100％＝×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
常见有以下几种情形：考向一化学平衡常数及影响因素典例1在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
化学平衡常数的概念及应用
化学平衡常数的概念及应用1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
(2)固体或纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式 ①C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式K＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )。
②Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)的平衡常数表达式K ＝c 3(H ＋)c (Fe 3＋)。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 2＝K 1 (或)K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)K 2＝2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)c (N )·c 3(H )3．意义及影响因素4．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K 值越大，反应进行的程度越大；一般来说，K ≥105时认为反应进行比较完全。
(2)判断可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡(3)判断可逆反应的反应热[细练过关]1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3O 2＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32O 2 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 33O 2 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c (O 2)·c ([O])c (O 3)、K 2＝c 2(O 2)c ([O])·c (O 3)、K ＝c 3(O 2)c 2(O 3)＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
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化学平衡常数k值计算公式
化学平衡常数k值计算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。
其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。
反应进行得越完全，平衡常数就越大。
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式。