化学《碳酸钠的性质》教案
碳酸钠的性质与应用说课PPT课件
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教学反思
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[点击教材]—课题来源
苏教版高中化学必修（一），专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、 镁及其化合物》第二节《碳酸钠的性质与应用》
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[点击教材]—知识体系
这是一节典型的物质性质的课,也是学生第一次完整地学习一种 盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳 酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原 料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化而来的，与本专题一脉 相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应 也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做 准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的 教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。
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【小结】⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3
△=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2
设置 目的
可以使课上学习的知识及时得到巩固，起到一种“趁热打铁” 的效果。
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[教学流程]---总结反思
知识总结：
过程总结：在探究过程中遇到哪些问题？如何解决的？
反思： 本节课的感受是什么？
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碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质与应用（教学案）
【学习目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养学生的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究】
二、归纳与总结
三、应用与设计
2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na 2CO 3
NaHCO 3
思考题
1．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石
灰水变浑浊，则该溶液中一定含有23CO
吗？
2．向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ 〔提示: 20℃ S(NaHCO 3)=9.6g; S(Na 2CO 3)=21.5g 〕
3．如何鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3 和NaCl ？。
苏教版高中化学碳酸钠的性质与应用教案必修
目标与素养：１．理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
（宏观辨识与微观探析）２．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
（科学探究与创新意识）一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用１．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na２CO３NaHCO３俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水中易溶，相同温度下，Na２CO３的溶解度大于NaHCO 溶解性水中易溶３（１）溶液的酸碱性１Na２CO３溶液呈碱性。
２NaHCO３溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na２CO３溶液的pH比NaHCO３溶液的大。
（２）热稳定性１Na２CO３性质稳定，受热不易分解，Na２CO３·１0H２O易风化。
２NaHCO３受热易分解，化学方程式为２NaHCO３错误!Na２CO３＋CO２↑＋H２O。
（３）与酸（足量盐酸）反应１Na２CO３：Na２CO３＋２HCl===２NaCl＋CO２↑＋H２O。
２NaHCO３：NaHCO３＋HCl===NaCl＋CO２↑＋H２O。
（４）与碱（氢氧化钠）反应１Na２CO３：与NaOH不反应；２NaHCO３：NaHCO３＋NaOH===Na２CO３＋H２O。
（５）相互转化Na２CO３NaHCO３３．用途（１）碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
（２）碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。
二、侯氏制碱法１．反应原理NaCl＋NH３＋CO２＋H２O===NaHCO３＋NH４Cl, ２NaHCO３错误!Na２CO３＋CO２↑＋H２O。
２．NH３通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO２。
这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO２在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO３。
微点拨（１）利用侯氏制碱法制取NaHCO３时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH３，后通入CO２。
（２）NaHCO３在水中的溶解度小于NH４HCO３和NH４Cl、NaCl。
初中化学课《碳酸钠》教学设计教案
碳酸钠（Na2CO3）一、教学目标：1.知识与技能：学习并掌握碳酸钠的性质，了解碳酸钠在生产生活中的应用2.过程与方法：(1)理解探究物质，认识物质的一般方法。
(2)通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，初步形成分析推理和综合归纳能力。
3.情感态度与价值观：(1)通过碳酸钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
(2)通过爱国科学家、实业家侯德榜先生事迹介绍，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操。
二、教学过程：引入：展示一瓶白色粉末提问：白色粉末是什么物质？要认识这一物质，从哪些方面进行探究？学生思考回答：研究物质一般从组成、性质、制法、用途等几个方面。
过渡：首先研究这种物质的性质学生实验一：探究这种白色粉末的物理性质实验内容：取一定量的碳酸钠粉末放入烧杯中，并加入约40ml蒸馏水溶解，溶解时触摸烧杯壁是否发热实验结论：（一）、物理性质：白色固体，能溶于水，溶于水放热学生实验二：探究这种白色粉末的化学性质实验内容：分别取烧杯中的溶液于四支试管中，分别滴入无色酚酞试液、盐酸、石灰水、氯化钡溶液，观察现象学生总结实验现象，并由现象得出碳酸钠的化学性质：（二）、化学性质：1、水溶液显碱性2、能与某些酸反应3、能与某些碱反应4、能与某些盐反应教师补充实验：钠的焰色反应，碳酸盐的检验教师引导：通过上述实验，确定该物质学生回答：碳酸钠教师引导：写出碳酸钠的化学式，回顾碳酸钠的化学性质，完成其和与盐酸、石灰水、氯化钡溶液反应的化学方程式学生板书，教师讲解分析过渡：碳酸钠有什么用途？学生回答：蒸馒头、洗涤剂介绍碳酸钠的俗名展示图片：碳酸钠的用途过渡：碳酸钠用途如此广泛，怎样获得？教师介绍：碳酸钠的获得，讲述冬天捞碱夏天晒盐展示图片：天然碱湖教师介绍：我国的纯碱发展史，及科学家侯德榜的事迹，培养爱国主义精神三、练习巩固1、如果同学们桌子上的HCl、NaOH、Ca(OH)2三瓶无色溶液都没贴标签，选择哪一种溶液可以为其贴上正确的标签？2、实验处理：观察二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，（1）探究反应所得溶液中溶质的有哪些提出猜想：⑴_________________；⑵_________________；学生思考、讨论，并设计实验，验证猜想（2）、你能否将碳酸钠除去，再得到NaOH？学生思考，讨论，并设计实验，验证猜想3、在实验室发现一包混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将其溶于水可观察到什么现象？滤液中可能含有哪些溶质？提出猜想并验证结论。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲学习目标：1、记住碳酸钠的物理性质，记住碳酸钠水溶液显碱性。
2、知道纯碱的化学性质，记住反应的现象，会写有关的化学方程式。
3、掌握碳酸根离子（CO32-）的检验。
【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而，还能跟发生反应而生成，方程式；所以氢氧化钠保存时一定要。
检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是，其反应的化学方程式为；除去此杂质常用的试剂是，其反应的化学方程式为。
【自学指导1】观察碳酸钠，记住它的颜色和状态；通过实验知道碳酸钠的溶解性。
完成下题：【自学指导2】通过观察演示实验，记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。
完成下题：1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是。
说明碳酸钠水溶液显性。
2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
若滴入稀硫酸，反应的方程式是。
3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水，现象是，反应的方程式是。
此反应在工业用于制取。
4、向碳酸钠的溶液中，加入氯化钡溶液，现象是，反应的方程式是。
【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理（用方程式表示），与实验2比较，得出CO32—的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32—（2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32—【当堂检测】1、纯碱属于类物质。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH 7 。
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A、Na2CO3B、Ca(OH)2C、NaClD、CaO3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是（）A、酚酞试液B、盐酸C、氯化钠溶液D、石蕊试液4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、碳酸根离子C、硫酸根离子D、氢氧根离子5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( )A、H2SO4B、BaCl2C、Ca(OH)2D、Fe6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，生成。
高中化学碳酸钠教案
高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。
2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。
3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。
教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。
难点：碳酸钠的应用。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。
2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。
3. 相关教学资料和练习题。
教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。
二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。
三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。
四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。
五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。
教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。
2. 碳酸钠的制备方法。
3. 碳酸钠的应用。
教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。
2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。
【教案结束】。
初中化学碳酸钠教案
初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。
一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。
易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。
2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。
二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。
步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。
三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。
四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。
五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。
碳酸钠的性质和用途说课
碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物，其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质：1. 物理性质：- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒，具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3，熔点为851。
在高温下熔化，形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中，碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在，如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质：- 碳酸钠可溶于水，产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸（如硫酸）中和生成相应的钠盐，如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应，并释放出二氧化碳气体。
例如，碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途：1. 工业用途：- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质，并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中，用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中，碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体（如二氧化硫和二氧化氮）的中和剂，以及水处理剂。
2. 日常用途：- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀，增加食物的体积和松软度。
同时，在烘焙过程中，碳酸钠会和酸性成分（如醋、酸奶）反应产生二氧化碳，促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质，因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中，碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途：- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂，如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中，用于清洁和消毒。
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化学《碳酸钠的性质》教案
教学目标：
1. 了解碳酸钠的基本性质，掌握碳酸钠的化学反应及其应用。
2. 能够演示碳酸钠在酸中的反应，了解副产物的生成。
3. 掌握碳酸钠在热中分解的反应，了解其产物和应用。
教学内容：
一、碳酸钠的基本性质
1. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，是一种白色晶体固体。
2. 碳酸钠具有碱性，在水中溶解时呈碱性反应，能与酸发生中和反应。
3. 碳酸钠在热中易分解，会产生二氧化碳气体。
4. 碳酸钠具有良好的溶解性，几乎可以在水中无限制地溶解。
二、碳酸钠的化学反应及应用
1. 碳酸钠能与酸反应，产生二氧化碳气体和盐。
如下式：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
2. 碳酸钠可以被用作制备碳酸氢钠的原料。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
CO2 + H2O → H2CO3
H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3
3. 碳酸钠可以被用作冶金行业的流化剂、玻璃行业的玻璃原料、洗涤行业的油渍去除等。
4. 碳酸钠也可以被用作食品行业的发酵剂、矫正剂等。
三、碳酸钠的热分解反应及应用
碳酸钠在高温下（约850℃）热分解，产生氧化钠和二氧化碳气体。
如下式：
Na2CO3 → Na2O + CO2
碳酸钠的热分解反应可以用来制取氧化钠，而氧化钠则可以被用来制取金属铝、钾等。
教学方法：
1. 课前预习：阅读相关知识，掌握碳酸钠基本性质及其应用。
2. 实验演示：通过实验演示碳酸钠在酸中的反应，引导学生探究产物的生成及其化学性质。
3. 讲授理论: 通过口头讲解及PPT展示，阐述碳酸钠的化学反应及应用，加深学生对碳酸钠的理解。
4. 讨论交流：鼓励学生就碳酸钠的化学反应和应用进行交流和讨论，增强学生的思辨能力和解决问题的能力。
评价方法：
评价学生对碳酸钠的基本性质及其应用的掌握，评价学生参与实验演示、讨论交流的情况，并通过小测验评测学生的学习效果。