碳酸钠性质
碳酸钠的性质fdh
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ =
引流
问题解决
如何除去下列物质中所含的少量杂质？ 1、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 通入CO2 通入 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 加热或加入到适量的NaOH溶液 加热或加入到适量的 溶液 ⑶二氧化碳中的少量氯化氢。 二氧化碳中的少量氯化氢。 通过NaHCO3饱和溶液 通过 饱和溶液 2、将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不 再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g 15.9g， 再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原 混合物中NaHCO 的质量分数。 混合物中NaHCO3的质量分数。 44.2%
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制 药
1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是： 1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是： 年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由 CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： 煅烧而得），因 溶解度较小，故有下列反应发生： ）， NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl(母液中)＋CaO = 2NH3↑＋CaCl2＋H2O Cl(母液中 母液中) 2NH
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠(Na2CO3)
俗名：纯碱、苏打
物理性质 • 1、颜色状态：白色粉末 • 2、水溶性：易溶于水
化学性质
1、热稳定性：稳定。 2、酸性（速度较慢）： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 3、与CaCl2溶液反应： Na2CO3 + CaCl2 ===2NaCl+CaCO3 4、碱性：强于碳酸氢钠
4、 碱性：弱于碳酸钠
三、用途
• 碳酸钠常用于玻璃，制皂，造纸，纺织等 工业，生活中的洗涤剂。
• 碳酸氢钠常用于发酵粉，医疗上中和胃酸。
参考方法：
• 若是固体， • 1、观察状态：碳酸钠为白色固体粉末，碳酸
氢钠为白色细小的晶体。
• 2、观察溶解性：加适量的水碳酸钠全部溶解， 碳酸氢钠不能全部溶解。
• 3、加热：质量减少，且产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的是碳酸氢钠。
• 若是溶液， • 1、向两溶液中滴加稀盐酸：一开始没有明 显现象，一会才有气泡冒出的是碳酸钠， 一开始就会有气泡生成的是碳酸氢钠。 • 2、向两溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液： 有白色沉淀的是碳酸氢钠。
碳酸钠粉末
纯碱
碳酸氢钠晶体ຫໍສະໝຸດ 小苏打二、碳酸氢钠（ NaHCO3）
俗名：小苏打
物理性质 • 1、颜色状态：白色单斜晶体 • 2、水溶性：溶于水
化学性质
1、热稳定性：不稳定。 2NaHCO3===Na2CO3 +CO2 +H2O 2、酸性（速度较快）： NaHCO3+HCl===NaCl+CO2 +H2O 3、与CaCl2溶液反应： NaHCO3 与 CaCl2 不反应
碳酸钠的理化性质
碳酸钠的理化性质
物理性质：性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。
无气味。
有碱性。
是碱性的盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收
1mol/l水分(约15%)。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，ph11.6。
相对密度（25℃）2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶液呈碱性。
碳酸钠在2132k分解。
化学性质：可以与酸、碱、盐、水、CO2等产生化学反应。
NaOH溶液中通入CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
继续通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(如果是NaCO3的饱和溶液，NaHCO3会以晶体的形式析出）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。
2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质与应用说课课件
CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存，以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好，避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃，以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输，以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中，应保持适当的温度， 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输，但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分，以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用，降 低了能耗和环境污染，但工艺较为复杂，技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中，滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液，使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水， 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
纯碱的性质
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碳酸钠性质
碳酸钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种无色结晶粉末，其化学式为Na2CO3。
它是重要的工业原料，广泛应用于制造肥皂、纸浆、玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品等。
它的用途也很广泛，用于治疗酸中毒、清洗玻璃以及制造口香糖等。
本文以碳酸钠的性质研究为主题，旨在通过对碳酸钠的结构、物理性质和化学性质的分析，以便了解其在工业中的应用。
碳酸钠的结构
碳酸钠是一种无机化合物，由一个双氧键和三个氧气组成，它是一种由三个碳原子围绕着一个氧原子构成的环状分子。
它有着两个碳原子、一个氧原子这种特殊的构型，因此它也被称为三氧化二碳，分子量为105.987克/克mol。
它是一种有规则结晶的物质，结晶形态为正方形晶胞，而在高温下，它会转变为晶体，具有较高的比表面积和孔隙度。
碳酸钠的物理性质
碳酸钠是一种白色结晶粉末，它的比重为2.16-2.17，在20℃时，其熔点为851℃，沸点为1484℃，溶于水，水溶液呈碱性，相对密度为2.16。
它也呈现出明显的热解性，在接近800℃时，当它经受到水、氧和二氧化碳的作用时，它会转化为二氧化硅和水，烧起也不会有火花和烟雾。
碳酸钠的化学性质
碳酸钠在液体中可以看出水解反应：
Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2
溶解碳酸钠可以分解氢气：
2Na2CO3 + 6H2 4NaHCO3 + 3H2O
并且可以排出氧气：
2Na2CO3 + H2 2NaHO + CO2
碳酸钠可以作为气态溶解氧的吸附剂，其可以将气态中的二氧化碳、硫醛、甲烷等化合物吸附在碳酸钠中，使其变为有用的气体成分，具有一定的水净化作用。
碳酸钠的应用
碳酸钠的应用非常广泛，也可以说是全球性的。
1、它可以用于制造肥皂，碳酸钠可以与油脂结合，制成肥皂;2、它可以用于制造纸浆，因为它可以有效溶解纤维和木材;3、它可以用于玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品的制造;4、它也可以用于治疗酸中毒，把胃酸中毒的尿素把它变成了碳酸钙，有效抑制胃酸的分泌，避免胃酸进入体内;5、它还可以用于清洗玻璃，可以清洗掉玻璃表面的污渍;6、它还可以用于制造口香糖，因为它可以把口香糖的原料浆糊变得很均匀。
从以上可以看出，碳酸钠是一种特别重要的化合物，在工业和日常中都有着广泛的应用。
它可以有效维持空气的纯净，并且可以把玻璃洗得更加干净，在肥皂、陶瓷、纺织品等行业也有着极大的用途。
碳酸钠可以说是当今世界各个行业的发展中必不可少的物质，它将继续在当今的工业应用中发挥重要作用。
综上所述，碳酸钠的性质和应用十分广泛。
它的结构、物理性质
和化学性质都具有特殊的性质，以及它在工业上的应用和日常生活中的应用。
它已经成为当今世界各个行业发展不可或缺的物质，将继续在当今的工业应用中发挥重要作用。