元素及其化合物练习题.

元素及其化合物练习题

1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )

A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2

3将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( )

A．碳原子最外电子层有4个电子

B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体

D．碳元素有三种同位素

6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( )

A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体

C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体

1．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

2．把一块镁铝合金投入到 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，

往溶液里加入 1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入

NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

3．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )

A．标准状况下，反应过程中得到 6.72 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

6．由 5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁 1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )

A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1

7．将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生 3.5 g气体，向所得溶

液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为( )

A．1∶2 B．1∶4 C．11∶2 D．2∶11

8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________

________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子

能力逐渐减弱。

9．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ____________________。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是