(完整版)人教版高中化学必修一第四章第三节练习题

硫及其化合物

一、选择题

1．下列说法正确的是()

A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()

①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④

3．如下图所示，在注射器中加入少量

Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸

条为准)。则下列有关说法正确的是()

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性

溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性

C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2

D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()

A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强

5．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

6．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()

A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化

C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味

D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

7．下列叙述或操作中正确的是()

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗

D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1 2

8．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是()

A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余

C．被还原的硫酸为V

22.4mol D．参加反应的Cu为0.9 mol

9．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()

A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2

10．在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

11．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO2－4的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()

A．0.50 mol·L－1B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1D．3.18 mol·L－1

12．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

则下列叙述不正确的是()

A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y是SO2和H2的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol

二、非选择题

13．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

14．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________；

(4)尾气可采用______________溶液吸收。

15．由Cl－、Br－、CO2－3、SO2－4、SO2－3、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：

(1)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。

(2)判断是否有Na＋的理由是________________________________________。

(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中____________________________________。

(4)若步骤②改用BaCl2和盐酸混合溶液，对(1)结论________(填“有影响”或“无影响”)。

16．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：________。

(4)A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。